Hòa tan hết hỗn hợp gôm a mol FeS2 và 0,1 mol Cu2S trong dung dịch HNO3...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

2H

24 Học

12 tháng 9 2019

Hòa tan hết hỗn hợp gôm a mol FeS₂ và 0,1 mol Cu₂S trong dung dịch HNO₃ loãng, chỉ thu được hai muối sunfat và có khí NO thoát ra. Trị sô của a

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/JKEVJRB.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NM

Nguyễn Minh Anh

21 tháng 4 2017

Hòa tan hỗn hợp gồm a mol FeS₂và 0,06 mol Cu₂S và axit HNO₃ ( vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là?

#Hóa học lớp 10

1

MC

Mẫn Cảm

4 tháng 7 2017

Dung dịch X chứa hai muối sunfat là \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) và \(CuSO_4\)

\(FeS_2\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e\)

a -------> a -------2a------> 15a

\(Cu_2S\rightarrow2Cu^{2+}+S^{+6}+10e\)

0,06 ----->0,12--->0,06-> 0,6

Theo định luật bảo toàn điện tích:

\(3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=2n_{SO_4^{2-}}\)

\(\Rightarrow3a+0,24=2.\left(2a+0,06\right)\)

\(\Rightarrow a=0,12\) mol

HY

Hoàng Yến

18 tháng 12 2016

Hòa tan hoàn toàn 12,4g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu vào dung dịch HNO_{3 loãng} thu được dung dịch chứa hai muối Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃) đồng thời có 3,36 lít khí NO bay ra. Khối lượng hỗn hợp muối có trong dung dịch là?

#Hóa học lớp 10

1

DN

Đỗ Ngọc Hải

18 tháng 12 2016

n_NO=3,36/22,4=0,15
Theo định luật bảo toàn mol e
\(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e \)
\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)
\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

=> 3a+2b=3.0,15=0,45
Ta có hpt:\(\begin{cases}3a+2b=0,45\\56a+64b=12,4\end{cases}\Leftrightarrow\begin{cases}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{cases}}\)

\(n_{Fe\left(NO3\right)3}=n_{Fe}=0,05,n_{Cu\left(NO3\right)2}=n_{Cu_{ }_{ }}=0,15\)Từ đó tính m nha bạn

HY

Hoàng Yến

18 tháng 12 2016

cám ơn bạn

TN

Trần Ngọc Mai

13 tháng 3 2016

a) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. --Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.b) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu...

#Hóa học lớp 10

3

H

hóa

13 tháng 3 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xM + yH₂O (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

UH

Uchiha Huy

15 tháng 12 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

TT

Trịnh Thị Giang

11 tháng 12 2016

cho 12,9 g hỗn hợp Al , Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp 2 axit HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂.cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu được là:

A.31,5 g B.37,7 g C.47,3 g D.34,9 g

#Hóa học lớp 10

1

HT

Huỳnh Tâm

14 tháng 12 2016

m_muối = m_kimloại + m_(SO4)2- + m_NO3-

= 12,9 + n_SO2*96 + (3n_NO + n_NO2)*62 = 47,3 gam

DH

Đức Hiếu

30 tháng 1 2020

Tiếp tục màn 2SP cho lời giải đúng :3

Cho 74,4 gam hỗn hợp X gồm FeS₂ và CuS tác dụng hoàn toàn với HNO₃ thu được 7,55 mol hỗn hợp khí (gồm NO₂và SO₂) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là bao nhiêu?

#Hóa học lớp 10

11

B

Buddy

30 tháng 1 2020

Cần lên câu hỏi hay ko

DH

Đức Hiếu

30 tháng 1 2020

Dạ cần ạ cảm ơn trước :3

T

tranbem

27 tháng 11 2016

hòa tan hết m gam hỗn hợp 3 kl fe, cu,al trong 150 g H₂SO₄ x phần trăm kết thúc thu được dung dịch Y có kl tăng 14,2g và hỗn hợp sản phẩm là 0,2 mol SO_2, 0,15 mol S ,0,05 Mol H₂S

a, tinh m,x biết khối lượng axit dùng dư 16,67 phần trăm so với khối lượng ban đầu

b, C phần trăm của axit trong Y

#Hóa học lớp 10

0

MT

minh thoa

13 tháng 3 2016

>>1.a. Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng tính oxi hóa của flo lại mạnh hơn của clo?2. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp 2 axit H2SO4 và HNO3, sau phản ứng thu được 4,76 gam hỗn hợp khí SO2 và NO2 có thể tích...

#Hóa học lớp 10

1

H

hóa

13 tháng 3 2016

1. a. dd KI xuất hiện màu đỏ tím, sau đó dần trở lại không màu

Cl₂ + 2KI \(\rightarrow\) 2KCl + I₂ và 5Cl₂ + I₂ + 6H₂O \(\rightarrow\) 2HIO₃ + 10HCl

b. Quá trình chuyển X₂\(\rightarrow\) 2X^-phụ thuộc vào 2 yếu tố: năng lượng phân li phân tử thành nguyên tử (tức năng lượng liên kết) và ái lực e để biến nguyên tử X thành ion X^-

Mặc dù ái lực của flo bé hơn clo, nhưng năng lượng liên kết của flo lại thấp hơn của clo nên flo dễ phân li thành nguyên tử hơn, vì vậy tính oxi hóa của flo mạnh hơn clo

(Năng lượng liên kết của flo thấp hơn clo vì: Trong phân tử F chỉ có các AO p, không có AO trống \(\rightarrow\) phân tử F₂ chỉ có liên kết \(\sigma\). Trong nguyên tử Cl, ngoài các AO p còn có AO d trống \(\rightarrow\) phân tử Cl₂ ngoài sự xen phủ các AO p để tạo liên kết \(\sigma\), thì mây e còn đặt vào AO d trống, do đó tạo một phần liên kết pi).

2. Dựa vào thể tích và khối lượng hỗn hợp khí, lập hệ pt dễ dàng tính được số mol SO₂ = 0,06 và NO₂ = 0,02 \(\rightarrow\) số mol e nhận = 0,06.2 + 0,02 = 0,14

Nếu tất cả kim loại đều tan thì ne nhường = 0,03.3 + 0,02.2 + 0,02.2 = 0,17 > 0,14. Như vậy có kim loại còn dư, đó là Cu (vì Cu có tính khử yếu nhất), tính được số mol Cu dư = \(\frac{0,17-0,14}{2}\) = 0,015

Ta có : NO₃^- + 2H⁺ +1e \(\rightarrow\) NO₂ + H₂O

0,02 0,04

SO₄^2- +4H⁺ +2e \(\rightarrow\) SO₂ +2H₂O

0,06 0,24

nNO₃^-_(muối) = nNO₃^- _(ax) – nNO₂ = nH⁺ - nNO₂ = 0,04 – 0,02 = 0,02

Tương tự tính được nSO₄^2- = 0,06 mol. Khối lượng muối = mkim loại + mgốc axit

\(\rightarrow\) m = 0,03.27 + 0.02.65 + 0,005.64 + 0,02.62 + 0,06.96 = 9,43 (gam)

DH

Đức Hiếu

28 tháng 5 2020

#7 - Một Cú Lừa :3 Trộn các chất Fe(NO3)3; Cu và Fe3O4 với nhau ta thu được m gam hỗn hợp siu toa khổng lồ X :3. Hoà tan cái mớ hỗn độn đó trong dung dịch chứa 2,52 mol KHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hoà và 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa là 16,64 gam Cu (không thấy khí thoát ra). Giá trị của m là bao...

#Hóa học lớp 10

3

DH

Đức Hiếu

31 tháng 5 2020

Trộn các chất Fe(NO3)3; Cu và Fe3O4 với nhau ta thu được m gam hỗn hợp siu toa khổng lồ X :3. Hoà tan cái mớ hỗn độn đó trong dung dịch chứa 2,52 mol KHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hoà và 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa là 16,64 gam Cu (không thấy khí thoát ra). Giá trị của m là bao nhiêu?

Gọi số mol Cu; Fe²⁺; Fe³⁺ lần lượt là a;b;c(mol)

Bảo toàn N ta có: \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,07\left(mol\right)\)

Bảo toàn e ta có: \(2a-\frac{2}{3}b+\frac{1}{3}c=0,63\)

Bảo toàn điện tích ta có: \(2a+2b+3c=2,52.2-2,52-0,07.3=2,31\)

Mặt khác ta có: \(c=\frac{16,64}{64}.2-0,07=0,45\)

Giải hệ tìm được \(a=0,3;b=0,18;c=0,45\Rightarrow m=84,86\left(g\right)\)

NT

Nguyễn Thị Ngọc Thơ

31 tháng 5 2020

Ôn tập cuối học kì II Sai thì thôi :))

DH

Đức Hiếu

28 tháng 5 2020

#7 - Một Cú Lừa :3 Trộn các chất Fe(NO3)3; Cu và Fe3O4 với nhau ta thu được m gam hỗn hợp siu toa khổng lồ X :3. Hoà tan cái mớ hỗn độn đó trong dung dịch chứa 2,52 mol KHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat trung hoà và 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Dung dịch Y hoà tan tối đa là 14,4 gam Cu (không thấy khí thoát ra). Giá trị của m là bao nhiêu? ...

#Hóa học lớp 10

1

TQ

Trần Quốc Lộc

28 tháng 5 2020

\(n_{NO}=0,21\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{O^{2^-}}+4n_{NO}=2,52\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{O^{2-}}=0,84\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{4}n_{O^{2^-}}=0,21\left(mol\right)\)

BTNT. N \(\Rightarrow n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\frac{1}{3}n_{NO}=0,07\left(mol\right)\)

Khi cho Cu vào Y:

\(2Fe^{3^+}+Cu\rightarrow2Fe^{2^+}+Cu^{2^+}\)

0,45___0,225

\(BTNT.Fe\Rightarrow3n_{Fe_3O_4}+n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=n_{Fe^{3^+}}+n_{Fe^{2^+}}\\ \Rightarrow n_{Fe^{2+}}=0,25\left(mol\right)\)

\(BTDT\Rightarrow3n_{Fe^{3^+}}+2n_{Fe^{2^+}}+n_{Cu^{2^+}}+n_{K^+}=2n_{SO_4^{2^-}}\\ \Rightarrow n_{Cu^{2^+}}=0,335=n_{Cu}\)

\(n_{e\left(nhường\right)}=2n_{Cu}+n_{Fe_3O_4}=0,74\\ n_{e\left(nhận\right)}=n_{Fe^{2^+}}+3n_{NO}=0,88\)

Nà ní????