Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải thích các bước giải:
a) Mg +H2SO4--->MGSO4+H2
n Mg =6/24=0,25(mol)
n H2=n Mg =0,25(mol)
V H2=0,25.22,4=5,6(l)
b) 3H2+FE2O3-->2Fe+3H2O
n Fe2O3=32/160=0,2(mol)
->Fe2O3 dư
n Fe =2/3n H2=1/6(mol)
m Fe =1/6.56=28/3(g)
\(a,n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ 3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ n_{Fe}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
a) Fe+2HCl -> FeCl2+H2 (1)
nFe=mFe:MFe=5,6 : 56=0,1(mol)
Theo PTHH (1) ta có: nH2=nFe=0,1 (mol)
=>VH2=nH2.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
b) H2+CuO -to->Cu+H2O (2)
nCuO=32:64=0,5(mol)
Theo PTHH (2) ta có: nH2=nCuO=0,5 >0,1(mol)
=> H2 Hết, CuO dư
Theo PTHH (2) ta có: nCu=nH2=0,1(mol)
=> mCu=0,1 .64=6,4(g)
mAl=36%.7,5=2,7(gam)
\(\Rightarrow\)mMg=7,5-2,7=4,8(gam)
PTHH:2Al+6HCl\(\underrightarrow{ }\)3H2+2AlCl3(1)
Mg+2HCl\(\underrightarrow{ }\)H2+MgCl2(2)
Theo PTHH(1):54 gam Al tạo ra 67,2 lít H2 và 267 gam AlCl3
Vậy:2,7 gam Al tạo ra 3,36 lít H2 và 13,35 gam AlCl3
Theo PTHH(2):24 gam Mg tạo ra 22,4 lít H2 và 95 gam MgCl2
Vậy:4,8 gam Mg tạo ra 4,48 lít H2 và 19 gam MgCl2
Vậy \(V_{H_2}=4,48+3,36=7,84\left(lít\right)\)
mkhối lượng hỗn hợp thu được=13,35+19 =32,35(gam)
PTHH ( Minh khong viet duoc mui ten net lien nen ban tu lam nhe )
2Al + 3H2SO4 --------> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 --------> MgSO4 + H2 (2)
Theo bai ra ta co : n\(H_2\) = 5,6 : 22,4 = 0,25 ( mol )
Dat nAl = x ( mol ), nMg = y ( mol )
Ma mAl + mMg = 5,1 ( g )
=> 27x + 24y = 5,1 ( 1* )
Theo (1),co: n\(H_2\)= \(\dfrac{3}{2}\)nAl = \(\dfrac{3}{2}\)x ( mol )
Theo (2),co: n\(H_2\)= nMg= y ( mol )
Ma n\(H_2\left(1,2\right)\) = 0,25 ( mol )
=> \(\dfrac{3}{2}x+y=0,25\) ( 2* )
Tu ( 1* ),( 2* ) => x = y = 0,1 ( mol )
=> mAl = 0,1 . 27 = 2,7 ( g )
mMg = 0,1 . 24 = 2,4 ( g )
Xong roi do ban, chuc ban hoc tot nha
a)
n Al = 10,8/27 = 0,4(mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
n H2 = \(\dfrac{3}{2}\)n Al = 0,6(mol)
=> V H2 = 0,6.22,4 = 13,44(lít)
b) n AlCl3 = n Al = 0,4(mol)
=> m AlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4(gam)
c) n CuO = 16/80 = 0,2(mol)
CuO + H2 \(\xrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
n CuO = 0,2 < n H2 = 0,6 => H2 dư
n H2 pư = n Cu = n CuO = 0,2 mol
Suy ra:
m H2 dư = (0,6 -0,2).2 = 0,8(gam)
m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)
a) nAl=0,4(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
nH2= 3/2 . nAl=3/2 . 0,4=0,6(mol)
=>V(H2,đktc)=0,6 x 22,4= 13,44(l)
b) nAlCl3= nAl=0,4(mol)
=>mAlCl3=133,5 x 0,4= 53,4(g)
c) nCuO=0,2(mol)
PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O
Ta có: 0,2/1 < 0,6/1
=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO
=> nH2(p.ứ)=nCu=nCuO=0,2(mol)
=>nH2(dư)=0,6 - 0,2=0,4(mol)
=> mH2(dư)=0,4. 2=0,8(g)
mCu=0,2.64=12,4(g)
pt:2Fe+3H2SO4\(\rightarrow\)Fe2SO4+H2
a)nFe=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)
nFe2(SO4)3=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{24,5}{340}\)=0,07(mol)
Theo pt ta có tỉ lệ :
\(\frac{0,4}{2}>\frac{0,07}{1}\)
=>nFe dư , nFe2(SO4)3
nên ta tính theo nFe2(SO4)3
=> nFe dư = nFe đề bài - nFe phản ứng
= 2-0,2=1,8(mol)
=>mFe = n x M = 1,8 x 56 = 100,8(g)
b) Theo pt: nH2 = nFe = 1,8 (mol)
VH2 = n x 22,4 = 1,8 x 22,4 = 40,32 (l)
a) \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0,25----------------------->0,25
=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
b)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => H2 hết
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,25----->\(\dfrac{1}{6}\)
=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\dfrac{28}{3}\left(g\right)\)
\(a) PTHH:\)
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO+_4+H_2\)
\(nMg= \dfrac{6}{24}=0,25(mol)\)
Theo PTHH: \(nH_2 (lí thuyết)= 0,25 (mol)\)
Vì \(H=80\%\)
\(=> nH_2 (thực tế) = \dfrac{0,25.80}{100}=0,2 (mol)\)
\(=> VH_2 (đktc)=nH_2.22,4= 0,2.22,4=4,48 (l)\)
\(b)\)
\(3H_2+Fe_2O_3-t^o-> 2Fe+3H_2O\)
\(nFe_2O_3=\dfrac{32}{160}=0,2 (mol)\)
So sánh: \(\dfrac{nH_2}{3} <\dfrac{nFe_2O_3}{1}\)
=> Fe2O3 dư sau phản ứng, chon nH2 để tính
Theo PTHH: \(nFe=\dfrac{2}{3}nH_2 = \dfrac{2}{3}.0,2=\)\(\dfrac{2}{15}\) (mol)
\(=> mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47 (g)\)