Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
LTL: \(0,1>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư
Theo pthh: \(n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
b, Chất dư là Fe
mFe (dư) = (0,1 - 0,05).56 = 2,8 (g)
c, \(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Trc p/u: 0,1 0,1
p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05
Sau p/u : 0,05 0 0,05 0,05
-> Fe dư sau p/u
a) \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
b) sau p/ư Fe dư
\(m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)\)
c) \(m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)\)
nFe = \(\dfrac{5.6}{56}\) = 0.1, nHCl = 0.1x 1 = 0.1 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
bđ:...............0.1......0.1
f/ư:.............0.05.....0.1............0.05.......0.05
sau f/ư:......0.05......0...............0.05.......0.05
==> Nhìn vào PTHH:
a) mH2 tạo ra = 0.05x 2 = 0,1 (g)
b) mFe dư = 0.05 x 56 = 2.8 (g)
c) dd thu đc là FeCl2
==> mdung dịch sau f/ư = mFe + mHCl - mH2 = 5.6 + 0.1 x 36.5 - 0.1 = 9.15 (g)
==> C%Dung dịch FeCl2 = \(\dfrac{0.05x127}{9.15}\)x 100% = 69,3989%
nH2 = \(\dfrac{2.24}{22.4}\) = 0.1
PTHH; Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
f/ư:........0.1......0.2................0.1......0.1
Nhìn vào PTHH:
==> a = mZn f/ư = 0.1 x 65 = 6.5 (g)
===> \(\left\{{}C_M=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5}\)
bạn thấy đúng thì like đúng cho mik nha ^_~, tạo động lực :P , tks nhìu
Đổi: 100 ml = 0,1 lít
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Số mol của HCl là: 0,1 . 1 = 0,1 mol
Số mol của Fe là: 5,6: 56 = 0,1 mol
So sánh: 0,1 > \(\frac{0,1}{2}\) => Fe dư... Tính theo HCl
Số mol H2 tạo ra là: 0,1 : 2 = 0,05 mol
Khối lượng H2 tạo ra là: 0,05 . 2 = 0,1 gam
Khối lượng Fe dư sau pứ là: 0,05 . 56 = 2,8 gam
nFe = 5.6/56 = 0.1 (mol)
nHCl = 0.2*2 = 0.4 (mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
LTL : 0.1/1 < 0.4/2 => HCl dư
mHCl dư = ( 0.4 - 0.2 ) * 36.5 = 7.3 (g)
VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)
CM FeCl2 = 0.1/0.2 = 0.5(M)
CM HCl dư = 0.2 / 0.2 = 1(M)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)
a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,8 0 0
0,1 0,2 0,1 0,1
0 0,6 0,1 0,1
b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)
c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)
\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)
\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)
\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)
a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl2 + H2 (1)
b, nHCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
Ta có : nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ số mol là : \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)
\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết
Theo pt : nHClpứ = 2.nZn=2.0,1=0,2(mol)
\(\Rightarrow\)nHCl dư = nHCl bđ - nHCl pứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol)
\(\Rightarrow\)mHCl dư=0,6.36,6=21,9 (g)
c,theo pt :nH2=nZn=0,1(mol)
\(\Rightarrow\)VH2=0,1.22,4=2,24(l)
d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl2 , HCl dư
mk chịu câu này 
a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b, Fe dư.
Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
c, \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
trc p/u : 0,1 0,1
p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05
sau p/u: 0,05 0 0,05 0,05
---> sau p/ư : Fe dư
\(a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b, \(m_{Fedư}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
\(c,_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
\(m_{ddFeCl_2}=5,6+\left(0,1.36,5\right)-\left(0,05.1\right)=9,2\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{9,2}.100\%\approx69\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 ( mol )
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)
\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=1.0,1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,1}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)
Bài 1:
nFe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
nHCl = 1 . 0,1 = 0,1 mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05<----0,1-----> 0,05---> 0,05....(mol)
Xét tỉ lệ mol giữa Fe và HCl:
\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)
Vậy Fe dư
VH2 tạo ra = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
mFe dư = (0,1 - 0,05) . 56 = 2,8 (g)
CM FeCl2 = \(\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
Bài 2:
nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,1 mol<-0,2 mol<---------0,1 mol
a = 0,1 . 65 = 6,5 (g)
CM HCl = \(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)