Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Bột Al2O3 tan trong dung dịch HCl
\(Al_2O_3 + 6HCl ⟶ 2AlCl_3 + 3H_2O\)
b) Lá sắt (Fe) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí Hidro (H2) làm sủi bọt khí.
\(Fe + H_2SO_4 ⟶ FeSO_4+H_2 \)
c) Chất rắn màu trắng Diphotpho pentaoxit (P2O5) tan dần. Dung dịch axit H3PO4 làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.
\(3H_2O + P_2O_5 ⟶ 2H_3PO_4\)
d) Xuất hiện kết tủa trắng Canxi cacbonat (CaCO3) trong dung dịch.
\(Ca(OH)_2 + CO_2 ⟶ CaCO_3 + H_2O\)
Ta có:
n HCL = 0,4 ( mol )
n Na2SO3 = 0,25 ( mol )
PTHH
Na2SO3 + 2HCL \(\rightarrow\) 2NaCL + SO2 + H2O
0,2----------0,4-------------------0,2
theo pthh: n Na2SO3 phản ứng = 0,2 ( mol )
=> n Na2SO3 dư = 0,05 ( mol )
a)
SO2 + Br2 + 2H2O \(\rightarrow\) H2SO4 + 2HBr
0,2-----0,2
theo pthh: n Br2 = 0,2 ( mol ) => m Br2 = 32 ( g )
b)
PTHH
Na2SO3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO3 + 2NaOH
0,05-------------------------0,05
theo pthh: n BaSO3 = 0,05 ( mol ) => m BaSO3 = 10,85 ( g )
Bước 1: Dự đoán các PTHH có thể xảy ra.
Bước 2: Quan sát màu sắc, mùi của khí, kết tủa và dung dịch sau pứ.
a. 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O
Hiện tượng: khi cho NaOH vào dung dịch AlCl3 ta thấy xuất hiện kết tủa keo trắng Al(OH)3, kết tủa tăng dần khi thêm tiếp NaOH. Đến khi kết tủa tăng đến tối đa, thêm tiếp NaOH vào ta thấy kết tủa tan dần đến hết.
b. Na + H2O → NaOH + ½ H2↑
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
Hiện tượng: viên Na tan mạnh trong H2O và tỏa nhiều khí không màu, không mùi (H2). Dung dịch xuất hiện kết tủa nâu đỏ, kết tủa tăng dần đến tối đa.
c. Cl2 + H2O → HCl + HClO
Hiện tượng: khi cho quì tím vào cốc, quì tím bị mất màu do dung dịch nước clo (HCl + HClO) có tính tảy màu.
d. 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2↑ + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + CaCO3↓
Hiện tượng: khi đun nóng, dung dịch có khí không màu thoát ra (CO2), đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng (CaCO3)
a/nBa(OH)2)=0,3 mol
nHCl=0,18 mol
PTHH: Ba(OH)2 +2 HCl _>BaCl2 + H2O
bđ: 0,3 0,18 0 mol
pư: 0,09 0,18 0,09 mol
sau pứ: 0,21 0 0,09 mol
sau phản ứng Ba(OH)2 dư 0,21 mol nên làm q tím chuyển sang màu XANH
b/ nCO2 = 0,3 mol
khúc sau mình khong bk
- Thí nghiệm 1
Ta có: n HCl = 0,05a ( mol ) ; n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol )
n H2SO4 = 0,002 ( mol )
PTHH
Ba(OH)2 + 2HCl ======> BaCL2 + 2H2O
0,025a---0,05a
Ba(OH)2 + H2SO4 =====> BaSO4 + H2O
0,002 -------0,002
theo pthh: 0,025a + 0,002 = 0,05b ( 1 )
- Thí nghiệm 2
Ta có: n HCl = 0,1a ( mol ) ; n Ba(OH)2 = 0,05b ( mol )
n NaOH = 0,002 ( mol )
PTHH
Ba(OH)2 + 2HCL =====> BaCl2 + 2H2O
0,05b------0,1b
NaOH + HCL =====> NaCL + H2O
0,002---0,002
theo pthh : 0,1b + 0,002 = 0,1a ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) sauy ra a = 0,12 ( mol ) ; b = 0,1 ( mol )
Bài 2:
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\\ Vì:1< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5< 2\\ \Rightarrow Sp:CaCO_3,Ca\left(HCO_3\right)_2\\ Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ a.......a.........a.........a\left(mol\right)\\ Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\\ b..........2b..........b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100a=100.0,1=10\left(g\right)\)
Câu 1:
a) Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa màu trắng.
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow\left(trắng\right)+2NaCl\)
b) Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa màu xanh lam.
\(CuCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\left(xanh.lam\right)\)
c) Hiện tượng: Qùy tím hóa xanh sau đó lại chuyển về màu tím.
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)