Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 15,8 g hh là x, y, z
pt khối lượng: 27x + 56y+ 24z = 15,8
pt bảo toàn electron: 3x+ 2y+ 2z = 2*nH2
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 0,15 mol lúc sau là kx, ky, kz
(tỉ lệ số mol giữa các chất không đổi)
pt số mol: k(x + y + z) = 0,15 (1)
pt bảo toàn e: k(3x + 3x + 2y) = 3nNO (2)
lấy (1) chia (2) được pt thứ 3, giải 3 pt 3 ẩn là xong :D
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\)MgSO4 + H2 (1)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\)FeSO4 + H2 (2)
Mg + FeSO4 \(\rightarrow\)MgSO4 + Fe (3)
nH2=\(\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)\
Đặt nMg=a
nFe(2)=b
nFe(3)=nMg=a
Ta có:a+b=0,09
mFe(3)-mMg=1,68
56a-24a=1,68
32a=1,68
a=0,0525
b=0,0375
mMg=24.0,0525=1,26(g)
mFe(2)=56.0,0375=2,1(g)
a) Fe+ H2SO4 ---> FeSo4 + H2
b)
nH2 = 4,48 : 22,4 =0,2 mol
Fe+ H2SO4 ---> FeSO4 + H2
0,2mol--0,2mol ---- 0,2mol--0,2mol
=> mFe = 0,2 .56 = 11,2 g
=> mCu = 14,3 = 11,2 = 3,1 g
c)
khối lượng của dd muối FeSO4 tạo thành là:
mdd FeSO4 =150+ mFe - mH2 = 150 + 0,2.56 - 0,2 .2 = 160,8 g
mFeSO4 = 0,2 .152=30,4 g
C% dd FeSO4 = mFeSO4.100%/ mdd FeSO4
= 30,4.100%/160,8 = 18,9 %
a, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Theo PT:__1___1__________1_________1
Theo đề : 0,2________________0,2___0,2
\(Cu+H_2SO_4\underrightarrow{\times}\)
b, \(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{14,3}.100\%=78,32\%\)
c, \(C\%_{FeSO4}=\frac{0,2.152}{14,3.150-0,2.2}.100\%=18,55\%\)
Ta có phương trình phản ứng :
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2\(\) ( 1 )
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2\(\) ( 2 )
Mg + FeSO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + Fe ( 3 )
\(n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)\)\(\)
Đặt số mol của Mg và Fe lần lượt là a và b . ( a , b > 0 ) \(n_{Fe\left(3\right)}=n_{Mg}=a\) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,09\\m_{Fe\left(3\right)}-m_{Mg}=1,68\Rightarrow56a-24a=1,68\Rightarrow32a=1,68\Rightarrow a=0,0525\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow b=0,09-0,0525=0,0375\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,0525=1,26\\m_{Fe\left(3\right)}=56.0,0375=2,1\end{matrix}\right.\)PT1: Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2\(\uparrow\)
PT2: Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2\(\uparrow\)
theo 2 pt trên khí đó là H2
=> nH2=V/22,4=2,016/22,4=0,09(mol)
Cho hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với FeSO4 thì chỉ có Mg phản ứng ,
Gọi a là số mol Mg
Pt3: Mg +FeSO4 -> MgSO4 + Fe\(\downarrow\)
vì sau phản ứng 3 thì khối lượng kim loại kim loại tăng 1,68 gam nên
mFe(3) - mMg(3)=1,68
<=> 56a-24a=1,68
=> a= 0,0525 (mol)
=> nMg=0,0525(mol)
Theo pt 1: nMg=nH2=0,0525(mol)
=> nH2(còn lại ở PT2)=0,09-0,0525=0,0375(mol)
mà nH2(pt2)=nFe
=> nH2(pt2)=nFe =0,0375(mol)
Vậy mMg=nMg.MMg=0,0525.24=1,26(g)
mFe=nFe.MFe=0,0375.56=2,1 (g)
Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
Bài 1 :Gọi KL là R (KL có hoá trị n)
2R + 2nH2SO4-> R2(SO4)n + SO2 + 2nH2O
nSO2=3,36/22,4=0, 15(mol) lắp vào pt suy ra nR=0,3/n (mol).
MR=9,6.n/0,3
vì chưa biết hoá trị n nên ta lập bảng tìm hoá trị. R là KL nên có hoá trị 1, 2 hoặc 3. Cho n lần lượt bằng 1, 2,3 để tìm ra MR thoả mãn. Với n=2 thì MR=64(tm). KL là Cu
Ta có nSO2 = \(\dfrac{7,728}{22,4}\) = 0,345 ( mol )
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
x..........x.............x...............x
Cu không tác dụng được với H2SO4 => chất rắn không tan là Cu
2FeSO4 + 2H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
x..................x..................x/2..............x/2.........x
Cu + 2H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + SO2 + 2H2O
y..........2y...............y.............y..........2y
=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=16,08\\\dfrac{x}{2}+y=0,345\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,25\\y=0,47\end{matrix}\right.\)
Hình như đề sai bạn ơi
Lần sau e chụp ảnh gần hơn nhé.