Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
MX=8.5✖ 2=17đvc
Số nguyên tử nitơ có trong X là
(17✖ 82.35%)/14=1
Số nguyên tử hidro có X là
(17✖ 17.65%)/1=3
vậy CTHH của X là NH3
\(CTPT:N_xH_y\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}\frac{14x}{y}=\frac{82,35}{17,65}\\14x+y=8,5.2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\\ \rightarrow CTHH:NH_3\\ n_{NH_3}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_N=0,5\left(mol\right)\rightarrow Snt=0,5.6.10^{23}=3.10^{23}\left(nt\right)\\n_H=1,5\left(mol\right)\rightarrow Snt=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}\left(nt\right)\end{matrix}\right.\)
a/ Khối lượng mol của hợp chất là: 8,5 x 2 = 17 ( g/mol ) Khối lượng của nitơ trong một mol hợp chất là: 
= \(\frac{17x82,35}{100}=14\)
Số mol nitơ là:\(n_N=\frac{14}{14}=1\left(mol\right)\)
Khối lượng của hiđro có trong một mol hợp chất là: 
\(\frac{17x17,65}{100}=3\left(g\right)\)
Số mol hiđro là: nH2 = 
\(\frac{3}{1}=3\)
Vậy trong 1mol phân tử hợp chất có chứa 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.
Công thức hóa học của hợp chất là NH3 ( có tên là amoniac). b, Số mol nguyên tử N trong 0,5 mol NH3 là 0,5( mol)
\(\Rightarrow\) Số nguyên tử N trong 0,5 mol NH3 là: 0,5 x 6.1023 = 3.1023
* Số mol nguyên tử H trong 0,5 mol NH3 là: 0,5 x 3 = 1,5( mol)
\(\Rightarrow\) Số nguyên tử H trong 0,5 mol NH3 là: 1,5 x 6.1023 = 9.1023
a) Gọi CTHH của hợp chất là NxHy
\(M_{N_xH_7}=8,5\times2=17\)
Ta có: \(14x\div y=82,35\div17,65\)
\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{82,35}{14}\div\dfrac{17,65}{1}\)
\(\Rightarrow x\div y=1\div3\)
Vậy CTHH đơn giản của hợp chất là (NH3)n
Ta có: \(\left(NH_3\right)n=17\)
\(\Leftrightarrow17n=17\)
\(\Leftrightarrow n=1\)
Vậy CTHH của hợp chất là NH3
b) \(n_{NH_3}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_N=n_{NH_3}=0,05\left(mol\right)\)
⇒ Số nguyên tử nitơ trong 1,12 lít khí NH3 là: \(0,05\times6\times10^{23}=3\times10^{22}\left(nguyêntử\right)\)
Ta có: \(n_H=3n_{NH_3}=3\times0,05=0,15\left(mol\right)\)
⇒ Số nguyên tử hiđrô trong 1,12 lít khí NH3 là: \(0,15\times6\times10^{23}=9\times10^{22}\left(nguyêntử\right)\)
a) % N : % H = 81,35 : 17,65
-->n N : n H =\(\frac{81,35}{14}:\frac{17,65}{1}=5,8:17,65=1:3\)
CTĐG: NH3
Do PTK=8,5.2=17
-->CTHH:NH3
b) 0,5 mol NH3 chứa 0,5 mol N, và 1,5 mol H
a) Gọi công thức tổng quát của khí A là NxHy
MNxHy = 32.0,53125 = 17(g/mol)
Xét trong 100gam khí A
nN = 82,35/14 = 6(mol)
nH=17,6/51=18(mol)
nN:nH = 6:18 = 1:3
=> (NH3)n = 17
=> CTHH:NH3
b) nNH3 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)
Số nguyên tử N: 0,1.6.1023 = 6.1022 (nguyên tử)
Số nguyên tử H: 3.0,1.6.1023 = 1,8.1023 (nguyên tử)
a,Goi h/c NxHy (sai đề 17,65% H)
-> 14x : y = 82.35 : 17.65
-> x : y = 1 : 3 -> (NH3)a
-> 17a = 8,5x 2= 17 -> a=1 -> NH3
A là amoniac
Gọi CTHH của X là NxHy
Thành phần phần trăm của nguyên tố H là: 100% - 83,36% = 16,64%
dX/kk=\(0,586\approx\dfrac{17}{29}\Rightarrow M_{N_xH_y}=17\left(g\right)\)
ta có tỉ lệ: \(x\div y=\dfrac{\%N}{M_N}\div\dfrac{\%H}{M_H}=\dfrac{83,36}{14}\div\dfrac{16,64}{1}\approx5,95\div16,64\approx1\div3\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)
Vậy công thức hóa học là NH3
Khối lượng mol của hợp chất khí là:
\(M=d,M_{H2}=8\times5,2=17\left(g/mol\right)\)
\(m_N=\dfrac{17\times82,35}{100}=14\left(g\right)\)
\(m_H=\dfrac{17\times17,56}{100}=3\left(g\right)\)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
\(n_N=\dfrac{m_N}{M_N}=\dfrac{14}{14}=1\left(mol\right)\)
\(n_H=\dfrac{m_H}{M_H}=\dfrac{3}{1}=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) Công thức của hợp chất trên là: \(NH_3\)