Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có :
nS = \(\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right);nC=\dfrac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)S+O2-^{t0}->SO2\uparrow\)
0,2mol..........................0,2mol
\(\left(2\right)C+O2-^{t0}->CO2\uparrow\)
0,3mol...........................0,3mol
a) Ta có :
\(V_{hh-kh\text{í}}=VCO2+VSO2=22,4.\left(0,2+0,3\right)=11,2\left(l\right)\)
b) Ta có :
\(d_{\dfrac{hh}{O2}}=\dfrac{M_{hh}}{M_{O2}}=\dfrac{MSO2+MCO2}{MO2}=\dfrac{32+16.2+12+16.2}{32}=3,375\left(l\text{ần}\right)\)
Vậy hh khí nặng hơn khí oxi là 3,375 lần
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}+m_{CuO}=96\\m_{Fe_2O_3}-3m_{CuO}=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=72\\m_{CuO}=24\end{matrix}\right.\)
nFe2O3 = \(\dfrac{72}{160}=0,45\left(mol\right)\)
nCuO = \(\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
0,45 mol--> 1,35 mol-> 0,9 mol
......CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,3 mol-> 0,3 mol--> 0,3 mol
mhh = mFe + mCu = 0,9 . 56 + 0,3 . 64 = 69,6 (g)
VH2 = (1,35 + 0,3) . 22,4 = 36,96 (lít)
Đặt nFe2O3 = 3x (mol); ( x > 0 )
Fe2O3 + 3H2\(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O
3x...........x................1,5x
CuO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
x..........x..........x
480x + 80x = 96
\(\Leftrightarrow\) x = 0,2
\(\Rightarrow\) mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
\(\Rightarrow\) mCu = 0,2.64 = 12,8 (g)
\(\Rightarrow\) VH2 = ( 0,2 + 0,2 ).22,4 = 8,96 (l)
*Theo quy tắc đường chéo:
__SO2 -----64---------------16
--------------------M(tb)=48-----------...
__O2 -------32---------------16
ta có: n SO2 / nO2 = 16/16= 1:1
*%V các khí trong hh trước khi tham gia pư
%V SO2 =%V O2 =50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1)
------2SO2 + O2 ------2SO3
bđ: 1mol---1mol-------0
pứ: a---------0.5a-------a (mol)
cb: 1-a ----1-0.5a -----a
n hh sau phản ứng =2- 0.5a mol
M (hh)= 2*30= [ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]/(2-0.5a)
=>a=0.8 mol
=>nhh sau phản ứng= 2-0.5a=1.6 mol
* %V các khi sau phản ứng:
=>%V SO2 (dư)= (1-a)/1.6=12.5%
=>%V O2 (dư)=(1-0.5a)/1.6=37.5%
=>%V SO3 = a/1.6=50%
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol
Do 41<143
→Hiệu suất tính theo N2
Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít
→VH2 pứ= 3x lít, VNH3 sinh ra=2xlít
VN2 dư= 4-x (lít), VH2 dư= 14-3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
V khí= VH2 dư+ VN2 dư+ VNH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4
→ x=0,8 lít -> VNH3 =2.0,8=1,6 lít
→H=\(\frac{V_{N_2}pứ}{V_{N_2}bđ}\times100\%=\frac{0,8}{4}\text{⋅100%=20%}\)
Coi n X = 1(mol)
Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)
Ta có :
a + b = 1
2a + 28b = 3,6.2 = 7,2
=> a = 0,8 ; b = 0,2
3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3
3a........a..............2a........(mol)
Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2
Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)
m Y = m X = 7,2
=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)
Sau phản ứng, Y gồm :
H2 : 0,8 - 3a
N2 : 0,2 - a
NH3 : 2a
=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84
=> a = 0,08 = 8%