Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
đáp án B
10HNO3 + 8e → N2O + 8NO3– + 5H2O ||⇒ nHNO3 phản ứng = 10nN2O = 0,15 mol ⇒ chọn B.
nAl = nAl(NO3)3 = 3,78/27 = 0,14 mol
mAl(NO3)3 = 0,14.213 = 29,82 g < 31,42
=> m muối bao gồm Al(NO3)3 và NH4NO3
m NH4NO3 = 31,42 - 29,82 = 1,6 g
n NH4NO3 = 1,6/80 = 0,02 mol
bảo toàn điện tích 3nAl = 8nN20 + 3nNO + 8nNH4NO3
=) 8nN20 + 3nNO = 0,26
ta có 6nN2O - nNO = 0
giải hệ trên ta đc \(\left\{{}\begin{matrix}nN2O=0,01mol\\nNO=0,06mol\end{matrix}\right.\)
=> a= 0,01 + 0,06 = 0,07 mol
Đáp án C
G/s: nFe = nCu = x mol
56x + 64x = 36 => x = 0,3 mol
Để thể tích HNO3 là ít nhất thì tạo sản phẩm là Fe2+
Bte => 2nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,4 mol
nHNO3 = 4nNO = 1,6 mol
=> V dung dịch = 1,6 lít
Chú ý:
Để thế tích HNO3 là nhỏ nhất thì tạo Fe2+
Đáp án C
nHNO3 bị khử = nN (sp khử) = nNO + 2nN2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol
Đáp án C
Phương pháp:
nHNO3 bị khử = nN (sp khử) = nNO + 2nN2
Hướng dẫn giải:
nHNO3 bị khử = nN (sp khử) = nNO + 2nN2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol
Bảo toàn electron :
$3n_{NO} = n_{FeO} \Rightarrow n_{NO} = \dfrac{0,15}{3} = 0,05(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_3} = n_{FeO} = 0,15(mol)$
Bảo toàn N :
$n_{HNO_3} = 3n_{Fe(NO_3)_3} + n_{NO} =0,15.3 + 0,05 = 0,5(mol)$
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=x\left(mol\right)\\n_{NO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{Al}=\frac{2}{3}\left(mol\right)\)
Các quá trình:
\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)
2/3 _________ 2 (mol)
\(2N^{+5}+8e\rightarrow N_2^{+1}\)
x ______ 4x______ (mol)
\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)
y______3y________ (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: 4x + 3y = 2
Mà: 4x + 3y là số mol e mà HNO3 nhận.
Vậy: HNO3 đã nhận 2 mol e.
Bạn tham khảo nhé!