K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 7 2021

 

\(n_{HCl}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot0.28=0.14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=0.5+0.14\cdot2=0.75\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.736}{22.4}=0.39\left(mol\right)\)

\(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)

\(2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2\)

\(n_{H_2}>2n_{H^+}\)

=> Đề sai 

31 tháng 8 2021

1/ nH2 = 0,39 mol; nHCl = 0,5 mol; nH2SO4 = 0,14 mol

nH+= 0,5 + 0,14.2 = 0,78 = 2nH2 

=> axit phản ứng vừa đủ

Bảo toàn khối lượng: mkim loại  + mHCl + mH2SO4 = mmuối khan + mH2

=> mmuối khan = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 gam

2/ Đặt x, y là số mol Mg, Al

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,74\\x+\dfrac{3}{2}y=0,39\end{matrix}\right.\)

=> x=0,12 ; y=0,18

Để thu được kết tủa lớn nhất thì Al(OH)3 không bị tan trong NaOH

Dung dịch A : Mg2+ (0,12 mol) , Al3+ (0,18 mol)

\(Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)

=> \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,12.2+0,18.3=0,78\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,78}{2}=0,39\left(lít\right)\)

18 tháng 10 2021

cho mình hỏi vì sao chỉ xét phản ứng vs NaOH mà ko xét Ba(OH)2 có những bài tương tự vậy , giải thích giúp mình cảm ơn

 

22 tháng 11 2018

Cảm ơn bạn nhiều lắm

14 tháng 1 2019

Câu 1

 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

 tố H ta có:

nHCl = 2nH2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

 ta có: mA + mHCl = m muối + mH2

=> m = m muối + mH2 – mA = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H2SO4 đặc và HNO3 đặc nên khí sinh ra là SO2 và NO2.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO2:     64                    4,5

                        50,5

NO2:    46                    13,5

 

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

x                                  x   (mol)

M + nHCl → MCln + 0,5nH2

y                                 0,5ny  (mol)

nH2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 đặc và H2SO4 đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe3+ + 3e

x                   3x

M → Mn+ + ne

y                   ny

S+6     +    2e → S+4 (SO2)

0,021     0,042

N+5    +   1e  → N+4 (NO2)

0,063    0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: mA = mFe + mM => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra  M = 9n

Ta có bảng sau:

n

1

2

3

M

9 (loại)

18 (loại)

27 (nhận)

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

5 tháng 12 2019

a) NH2SO4=0,14

NHCl=0,5

NH2=0,39

nH+=0,14.2+0,5=NH2

H+ hết

m muối =7,74+0,14.98+0,5.36,5-0,39.2=38,93

b) ddA gồm MgSO4 Al2(SO4)3

kết tủa lớn nhất khi kết tủa nhôm không bị tan trong dd kiềm và dd kiềm chỉ vừa đủ tạo thành kết tủa là Mg(OH)2 Al(OH3) BaSO4

Gọi số mol của Mg Al lần lượt là x,y ta có hệ

24x+27y=7,74 (1)

Theo pt ở đb có NH2=x+1.5y=0,39 (2)

Từ (1)(2 )có nMg=0,12 nAl=0,18

Al\(\rightarrow\)Al(OH3)

0,18\(\rightarrow\)0,18

Mg\(\rightarrow\)Mg(OH)2

0,12\(\rightarrow\) 0,12

Ba(OH)2 \(\rightarrow\)BaSO4

NH2SO4=nBaSO4=0,14

\(\rightarrow\)m kết tủa max= 0,14.233+0,18.78+0,12.58=53,62

14 tháng 7 2021

Gọi $n_{Mg} = n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Ta có : 

$24a + 27a + 56b = 15,8(1)$

$n_{HCl} > 2n_{H_2}$ nên HCl dư

Ta có : 

$n_{H_2} = a + 1,5a + b = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,1

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{15,8}.100\% = 34,18\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{15,8}.100\% = 30,38\%$

$\%m_{Fe} = 35,44\%$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 1,2(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m_{muối} = 15,8 + 1,2.36,5 - 0,6.2 = 58,4(gam)$

14 tháng 1 2020

a)

nHCl=0,5.1=0,5(mol)

nH2SO4=0,5.3,8=1,9(mol)

nH2=\(\frac{8,736}{22,4}\)=0,39(mol)

Bảo toàn H ta có

0,39.2<0,5+1,9.2\(\rightarrow\) Axit dư kim loại tan hết

b)

Theo ĐLBTKL ta có

mkl+maxit=m muối+mH2

\(\rightarrow\)m muối=7,74+1,9.98+0,5.36,5-0,39.2=211,41 g

Bạn xem lại CM của H2SO4 nha

14 tháng 1 2020

a) nH2SO4 = 1.9 mol

nHCl = 0.5 mol

nH2 = 8.736/22.4 = 0.39 mol

nH2 < nH2SO4 + 1/2nHCl =>Axit còn , hỗn hợp kim loại tan hết

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

+) Nếu : HCl còn => nHCl phản ứng = 2nH2 - 2nH2SO4 = 2*0.39 - 1.9 * 2 = -3.02 (mol)

=> Bạn xem lại đề nha

6 tháng 12 2019

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

nHCl = 0,5 . 1 = 0,5 mol

nH2SO4 = 0,28 . 0,5 = 0,14 mol

nH2 =\(\frac{8,736}{22,4}\) = 0,39 mol

Nhận thấy nHCl + 2nH2SO4 = 2nH2

→ Hỗn hợp axit phản ứng vừa đủ

Bảo toàn nguyên tố Cl: nCl = nHCl = 0,5 mol

Bảo toàn gốc SO4: nSO4 = nH2SO4 = 0,14 mol

m muối = mKL + mCl + mSO4

= 7,74 + 0,5 . 35,5 + 0,14 . 96

= 38,93 (g)

b)

nKOH = V . 1 = V (mol)

nBa(OH)2 = 0,5V (mol)

Để lượng kết tủa là lớn nhất thì nKOH + 2.nBa(OH)2 = nHCl + 2.nH2SO4

→ V + 2 . 0,5V = 0,5 + 2 . 0,14

6 tháng 12 2019

→ V = 0,39 (l)