Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{1}{3}n_{Fe} = 0,05(mol)$
$m_{Fe_3O_4} = 0,05.232 = 11,6(gam)$
b)
$n_{O_2} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$
$V_{không\ khí} = 2,24 : 20\% = 11,2(lít)$
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : 3Fe + 2O2 → Fe3O4\(|\)
3 2 1
0,15 0,1 0,05
a) Số mol của oxit sắt từ
nFe3O4 = \(\dfrac{0,15.1}{3}=0,05\left(mol\right)\)
Khối lượng của oxit sắt từ
mFe3O4 = nFe3O4 . MFe3O4
= 0,05 . 232
= 11,6 (g)
b) Số mol của khí oxi
nO2 = \(\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)
Thể tích của khí oxi
VO2 = nO2 . 22,4
= 0,1 . 22,4
= 2,24 (l)
Thể tích của không khí
VO2 = \(\dfrac{1}{5}.V_{kk}\Rightarrow V_{kk}=5.V_{O2}=5,2,24=11,2\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
a) \(n_{O_2}=\dfrac{11,2.20\%}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
0,2<--0,1--------->0,2
=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g)
b) nMgO = 0,2.40 = 8 (g)
a) 3Fe + 2O2 
Fe3O4
b) nFe = \(\dfrac{8,4}{56}\)= 0,15 mol
nFe3O4 = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 mol
Ta thấy \(\dfrac{nFe}{3}\)= \(\dfrac{nFe_3O_4}{1}\)=> Fe phản ứng hết
<=> nO2 cần dùng = \(\dfrac{2nFe}{3}\)= 0,1 mol
<=> mO2 cần dùng = 0,1.32 = 3,2 gam
c) Oxi chiếm thể tích bằng 1/5 thể tích không khí.
Mà V O2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít => V không khí = 2,24 . 5 = 11,2 lít
a) \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)
0,3--->0,2----->0,1
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
b) \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)
c) \(n_{O_2\left(hao,h\text{ụt}\right)}=0,2.10\%=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(t\text{ổng}\right)}=0,2+0,02=0,22\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,44<------------------------------------0,22
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,44.158=69,52\left(g\right)\)
nAl = 2,7/27 = 0,1 (mol)
PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3
Mol: 0,1 ---> 0,075 ---> 0,05
mAl2O3 = 0,05 . 102 = 5,1 (g)
VO2 = 0,075 . 22,4 = 1,68 (l)
Vkk = 1,68 . 5 = 8,4 (l)
\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
0,1 0,075 0,05 ( mol )
\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1g\)
\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,075.22,4\right).5=8,4l\)
a) nAl=0,2(mol)
PTHH: 4Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3
nO2=3/4. 0,2=0,15(mol)
=>V(O2,đktc)=0,15.22,4=3,36(l)
b) V(kk,đktc)=3,36.5=16,8(l)
PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O3\)
a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{Al}=\dfrac{4}{2}n_{Al_2O_3}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)
-> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
-> \(V_{kk\left(đktc\right)}=\dfrac{6,72..100}{20}=33,6\left(l\right)\)
Chị/Anh cho em hỏi tại sao số mol của nhôm lại bằng số mol của nhôm oxit vậy ạ?
a)a)nMgO=\(\dfrac{32}{40}\)=0,8(mol)
PT:2Mg+O2to→2MgO
⇒nO2=\(\dfrac{0,8}{2}\)=0,4(mol)
⇒VO2=0,4.22,4=8,96(l)
⇒Vkk=8,96:20%=44,8(l)
b)b)nMg=nMgO=0,8(mol)
⇒mMg=24.0,8=19,2(g)
%mMg=\(\dfrac{19,2}{20}\).100%=96%
a) Số mol magie oxit là 32/40=0,8 (mol).
2Mg (0,8 mol) + O2 (0,4 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2MgO (0,8 mol).
Thể tích không khí đủ dùng để đốt cháy là:
V=0,4.22,4:20%=44,8 (lít).
b) Khối lượng kim loại Mg đã phản ứng là 0,8.24=19,2 (g).
Phần trăm theo khối lượng của Mg trong mẩu kim loại nói trên:
%mMg=19,2/20=96%.
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4=\dfrac{224}{75}\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=\dfrac{224}{15}\left(l\right)\)
$n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Theo PTHH :
$n_{O_2} = \dfrac{2}{3}n_{Fe} = 0,1(mol)$
$V_{không\ khí} = \dfrac{0,1.22,4}{20\%} = 11,2(lít)$
\(3Fe+2O_2-^{t^o}\rightarrow Fe_3O_4\)
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Vì Oxi chiếm 20% thể tích không khí
=> \(V_{kk}=\dfrac{0,1.22,4}{20\%}=11,2\left(l\right)\)