Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Vì cho từ từ HCl vào dung dịch nên thứ tự phản ứng là
ta có
a = 106. 0,105 + 100 . 0,09 = 20,13 (g)
Đáp án A
Phản ứng với Ba(OH)2 →kết tủa gồm: 0,3 mol BaCO3 và 0,1 mol BaSO4
→ m = 82,4g
V CO 2 = 2 , 24 lít
Đáp án C
Đáp án B
► Cho "từ từ" H+ vào dung dịch hỗn hợp thì phản ứng xảy ra theo thứ tự:
H+ + CO32– → HCO3– || H+ + HCO3– → CO2 + H2O. Chú ý: bắt đầu có khí thoát ra.
||⇒ nH+ = nCO32– = 0,15 mol ⇒ x = 0,15 ÷ 0,1 = 1,5M. Bảo toàn nguyên tố Cacbon:
nNa2CO3 + nKHCO3 = n↓ ⇒ nKHCO3 = 0,1 mol ⇒ y = 0,1 ÷ 0,1 = 1M
Đáp án C
Ta có nHCl = 0,2 mol || nNa2CO3 = 0,15 mol || nKHCO3 = 0,1 mol.
⇒ nCO2 = ∑nH+ – nCO32– = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol ⇒ VCO2 = 1,12 lít
+ Bảo toàn cacbon ta có nHCO3– trong Y = 0,15 + 0,1 – 0,05 = 0,2 mol.
⇒ nBaCO3 = nHCO3– trong Y = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 39,4 gam
200 ml dung dịch C chứa 0 , 2 mol CO 3 2 - 0 , 2 mol HCO 3 -
100 dung dịch D chứa 0 , 1 mol SO 4 2 - 0 , 3 mol H +
H+ + CO32- → HCO3-
0,2 ← 0,2 → 0,2
H+ + HCO3- → CO2 + H2O
0,1 → 0,1 → 0,1
⇒ V = 2,24 lít
Vậy dung dịch E còn (0,2 + 0,2 – 0,1) = 0,3 mol HCO3- và 0,1 mol SO42-
⇒ m = mBaCO3 + mBaSO4 = 0,3.197 + 0,1.233 = 82,4 ⇒ Chọn C.
Đáp án A
Ta có nH+ = 0,3×2×0,35 = 0,21 mol.
CO32– + 2H+ → CO2 + H2O.
HCO3– + H+ → CO2 + H2O.
+ Khi cho từ từ CO32– và HCO3– vào H+ ⇒ Phản ứng theo tỷ lệ:
Đặt nCO32– = a và nHCO3– ta có hệ:
⇒ nCO2 = a + b = 0,15 ⇒ VCO2 = 3,36 lít.
⇒ m = mBaCO3 + mBaSO4 = (0,1–0,06)×197 + 0,105×233 = 32,345 gam
Ta có: X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}HCO_3^-:0,1a\left(mol\right)\\CO_3^{2-}:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) và Y gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}H^+:0,2\left(mol\right)\\SO_4^{2-}:0,025\left(mol\right)\\Cl^-:0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Nhỏ X vào Y:
\(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)
k.0,1a___k.0,1a___k.0,1a (mol)
\(CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)
k.0,1____2.k.0,1____k.0,1 (mol)
nH+ = k.0,1a + 2k.0,1 = 0,2
nCO2 = k.0,1a + k.0,1 = 0,12
\(\Rightarrow\dfrac{k.0,1a+2k.0,1}{k.0,1a+0,1k}=\dfrac{0,2}{0,12}\)
⇒ a = 0,5 (M)
- Nhỏ Y và X:
\(CO_3^{2-}+H^+\rightarrow HCO_3^-\)
0,1______0,1______0,1 (mol)
\(HCO_3^-+H^+\rightarrow CO_2+H_2O\)
__0,15___0,1_____0,1 (mol)
→ Z gồm: SO42-: 0,025 (mol) và HCO3-: 0,05 (mol)
- Cho Ba(OH)2 dư vào:
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
_______0,025______0,025 (mol)
\(OH^-+HCO_3^-\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)
_________0,05_____0,05 (mol)
\(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\)
________0,05_______0,05 (mol)
⇒ m↓ = mBaSO4 + mBaCO3 = 15,675 (g) = m
+ Tính các giá trị đã biết:
+ Với bài toán tổng hợp như này, thì ta phải viết các phương trình cụ thể cho dễ quan sát:
(1) H+ + CO3- ⟶ HCO3-
(2) H+ + HCO3- ⟶ CO2 +H2O.
Vì thu được khí CO2 nên có xảy ra phản ứng (2) ⇒ CO32- đã phản ứng hết với H+.
+ Từ
+ Vì khi thêm dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y thu được kết tủa nên trong Y phải có muối HCO3-
Như vậy suy ra ngay HCl đã phản ứng hết
Do đó từ (1) và (2) ta suy ra
Loại ngay các đáp án A và B.
Việc cần thực hiện bây giờ là đi tính nồng độ của KHCO3 trong dung dịch X:
Vậy dung dịch Y chỉ chứa các ion K+, Na+, HCO3- và Cl-.
+ Khi thêm dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thì:
Sau đó thì
+ Do đó 29,55 gam kết tủa là BaCO3:
Ta sử dụng Bảo toàn nguyên tố C, toàn bộ C trong dung dịch Y chuyển hóa hết về trong kết tủa (vì thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào):
+ Lại áp dụng bảo toàn nguyên tốC ta được:
Hay
Đáp án D