Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Bản chất phản ứng là :
Lượng NaOH dùng nhiều nhất để tạo ra 0,1 mol Al OH 3 khi xảy ra cả phản ứng (3). Suy ra dung dịch sau phản ứng có chứa các ion SO 4 2 - , Na + , Al OH 4 -
Trong đó :
n SO 4 2 - = n H 2 SO 4 + 3 n Al 2 so 4 3 = 0 , 4 mol
n Al OH 4 - = n Al 3 + - n Al OH 3 = 2 n Al 2 ( SO 4 ) 3 - n Al OH 3 = 0 , 1 mol
Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :
n NaOH = n Na + = n Al OH 4 - + 2 n SO 4 2 - = 0 , 9 mol
⇒ V dd NaOH 2 M = 0 , 45 lit
Đáp án C
Ta có :
Dựa vào bản chất phản ứng và giả thiết, ta có đồ thị :
Dựa vào dạng hình học của đồ thị, ta thấy :
n Al ( OH ) 3 = 0 , 1 mol ⇒ n NaOH max = 0 , 9 mol ⇒ V dd NaOH 2 M = 0 , 9 2 = 0 , 45 lít
Đáp án A.
nAl(OH)3= 7 , 8 78 = 0 , 1
2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O (1)
0,2 ß 0,1
Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 thì Al2(SO4)3 phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.
6NaOH + Al2(SO4)3 à 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (2)
0,6 ß 0,1 à 0,2
NaOH + Al(OH)3 à NaAlO2 + 2H2O (3)
0,1 ß 0,1
Từ (1), (2) và (3) ta có:
nNaOH pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol
è → Vdd NaOH = 0,9 : 2 = 0,45 M
Đáp án D
V có giá trị lớn nhất vậy có các phương trình
Vậy nNaOH = 0,9 ⇒ V = 0,45
Đáp án C.
a mol AlCl3 + 1 lit dd NaOH b M à 0,05 mol kết tủa Al(OH)3 (1)
Thêm tiếp 1 lit dd NaOH trên à 0,06 mol kết tủa (2)
Chứng tỏ ở thí nghiệm (1) AlCl3 chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết.
Đáp án cần chọn là: C