Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}0.4667=\frac{a\cdot\left(P_M+N_M\right)}{a.\left(P_M+N_M\right)+b\cdot\left(P_R+N_R\right)}\\P_M+4=N_M\\P_R=N_R\\aP_M+bP_R=116\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}0.4667=\frac{a\left(2P_M+4\right)}{2\left(aP_M+bP_R\right)+4a}\\aP_M+bP_R=116\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow0.4667=\frac{2aP_M+4a}{232+4a}\)
Ta thấy a+b=3 nên \(1\le a\le2\)
a=1\(\Rightarrow P_M=53\)\(\Rightarrow P_R=31.5\)
a=2\(\Rightarrow P_M=26\)\(\Rightarrow P_R=64\)
Hihihi sai thì thông cảm nha mk làm lụi
Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.
Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.
Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có -electron cuối cùng được điền vào phân lớp f.
Electron hóa trị hay electron ngoài cùng là những electron ở các orbital ngoài cùng và có thể tham gia vào các liên kết của nguyên tử. Electron hóa trị các nguyên tố nhóm chính nằm ở lớp ngoài cùng, trong nguyên tố nhóm phụ (kim loại chuyển tiếp) electron hóa trị có tại lớp ngoài cùng và lớp d kế cận.
bạn nên tìm obitan của mỗi nguyên tố thì sẽ nhanh hơn
Na s=5e,p=6
cL=s=6 e,p=11e
Zn:s=8e,p=12 e
La:s=12e,p=24 e,d=21e ,f=0
1. TSH=p+e+n=2p+n=58(1)
n-p=1⇔-p+n=1(2)
Từ (1),(2) ta có hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=58\\-p+n=1\end{matrix}\right.\)
Giải hệ ta dc \(\left\{{}\begin{matrix}p=19\\n=20\end{matrix}\right.\)(K)
2.Trong hạt nhân mđ=kmđ⇒3p=36⇒p=e=n=12
a)Z+=12+
b)A=p+n=12+12=24
3.TSH=p+e+n=2p+n=49(1)
trong đó n=53,215 %.2.p(2)
từ (1),(2) ta dc hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=49\\-1,0625p+n=0\end{matrix}\right.\)
giải hệ pt (1),(2) suy ra p=e=16;n=17
điện tích hạt nhân X=16+
1. 1s22s22p63s23p5=> Clo
2. \(\left\{{}\begin{matrix}P+E+N=82\\P+E-N=22\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=82\\2Z-N=22\end{matrix}\right.\)=> Z=26, N=30
=> [Ar]3d64s2
| ↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
3d6
| ↑↓ |
4s2
=> 4 e độc thân
Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:
P + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)
Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt
(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)
Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30
Số khối của X = Z + N = p + n =56
=>là sắt
b> tự làm nha
@Einstein@Phương Mai@Trần Hữu Tuyển@Cẩm Vân Nguyễn Thị@Hong Ra On@ARMY@Nào Ai Biết.....
A
Ta thấy :
+) A l 3 + , M g 2 + , O 2 - đều có chung cấu hình là : 1 s 2 2 s 2 2 p 6
Các ion đẳng e (cùng e): so sánh điện tích trong nhân, điện tích hạt nhân càng lớn => lực hút electron càng lớn => bán kính càng nhỏ.
=> Theo chiều tăng dần bán kính : A l 3 + < M g 2 + < O 2 - .
+) Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3, ZNa < ZMg < ZAl nên bán kính: Al < Mg < Na.
+) Xét số lớp electron: Số lớp electron càng lớn, bán kính hạt càng lớn.
→ Thứ tự sắp xếp đúng: A l 3 + < M g 2 + < O 2 - < A l < M g < N a .