Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1, cho 23.1 g hỗn hợp X (gồm Cl2 và Br2) có tỉ lệ n 1:1 từ đây tính được số mol Cl2=Br2=0,1
theo đl bảo toàn e , ta có : 3x+2y=0,4
56x+65y=8,85 với x: số mol Fe , y: số mol Zn
=> x,y
cho 23.1 g hỗn hợp X (gồm Cl2 và Br2) có tỉ lệ n 1:1 từ đây tính được số mol Cl2=Br2=0,1
theo đl bảo toàn e , ta có : 3x+2y=0,4
56x+65y=8,85 và 3a + 2b =0,4
=> a = 0,1 ; b = 0,05
\(n_{Cl2}=n_{Br2}=a\left(mol\right)\)
\(71a+160a=23,1\)
\(\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe là x , số mol của Zn là y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=8,5\\3x+2y=0,1.2+0,1.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\frac{9}{83}\\y=\frac{31}{830}\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{\frac{9}{83}.56}{8,5}.100\%=71,44\%\)
goi Fe =x mol ,Zn =y, Al =z. ta co
56x + 65y +27z = 20.4
bao toan e : 2x + 2y + 3z = (10.08:22.4)*2
chia ti le k(x +y+z) =0.2 va bao toan e: k(3x +2y+ 3z ) = (6.16 :22.4)*2
lay 2 phuong trinh nay chia cho nhau mat an k ta co he 3 phuong trinh 3 an.giai ra z,y,z.
nH2 = 0,45mol
Gọi số mol Al; Zn; Fe lần lượt là x; y; z
2Al + 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2
x -------> 1,5x
Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2
y --------> y
Fe + 2HCl --------> FeCl2 + H2
z --------> z
⇒ 27x + 65y + 56z = 20,4 (1)
Và 1,5x + y + z = n = 0,45 (2)
Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4 g X
⇒ t(x + y + z) = 0,2 mol (3)
Lại có: Bảo toàn e: 2n = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4)
Từ (1), (2), (3), (4) ⇒ x = y = 0,1; z = 0,2
⇒ %mAl(X) = 13,24%
%mFe(X) = 27,45%
=> %mZn =100% - (13,24% + 27,45%) = 59,31%
\(\text{Đ}\text{ặt}:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=1,5a\left(mol\right)\\ \Rightarrow24a+27.1,5a=12,9\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right);n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ m_{mu\text{ố}i}=m_{MgCl_2}+m_{AlCl_3}=95.0,2+0,3.133,5=59,05\left(g\right)\)
Đây là bài 1
B2:
\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=0,45\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\1,5x+1,5y=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m=m_{Al}+m_{Fe}=27x+56y=27.0,2+56.0,1=11\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)
0,02 0,06
\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)
0,05 0,05
\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)
a) \(\left\{{}\begin{matrix}160n_{Fe_2O_3}+80n_{CuO}=24\\n_{Fe_2O_3}=n_{CuO}\end{matrix}\right.\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=n_{CuO}=0,1\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{160.0,1}{24}.100\%=66,67\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{80.0,1}{24}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,1------>0,3-------->0,1
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
0,1-->0,1---------->0,1
nCuSO4 = 0,1 (mol)
nFe2(SO4)3 = 0,1 (mol)
=> m = 0,1.160 + 0,1.400 = 56(g)
b) \(m_{H_2SO_4\left(pthh\right)}=\left(0,3+0,1\right).98=39,2\left(g\right)\)
=> mH2SO4(thực tế) = \(\dfrac{39,2.125}{100}=49\left(g\right)\)
c) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
=> nBaSO4 = 0,5 (mol)
=> mBaSO4 = 0,5.233 = 116,5(g)