Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\\ b,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
\(c,Ba(OH)_2+FeSO_4\to BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow\\ n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{250.17,1}{100.171}=0,25(mol)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Ba(OH)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6(g)\)
b)dd B là H2SO4 dư
số mol h2so4 là:
nH2SO4(dư) = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol
Nồng độ phần trăm dd B là :
C%H2SO4 =\(\dfrac{0,08.98}{50+200-4,66}.100\%\)≈3,2 %
a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50.19,6}{100.98}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{200.17,1}{100.171}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O
Xét \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Ba(OH)2 dư, H2SO4 hết
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O
_______0,1<-----0,1--------->0,1
=> mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3 (g)
b) mdd sau pư = 50 + 200 - 23,3 = 226,7 (g)
=> \(C\%=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).171}{226,7}.100\%=7,543\%\)
Bài đầy đủ nhé :
a)
nBa(OH)2=\(\frac{\text{ 200.17,1%}}{171}\) 0,2 mol
nH2SO4= \(\frac{\text{100.29,4%}}{98}\)=0,3 mol
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
0,2_____0,2______ 0,2
mBaSO4= 0,2.233=46,6 g
b)
C%H2SO4 dư=\(\frac{0,1.98}{20+100-46,6}\text{.100%= 3,87% }\)
Ba(OH)2+H2SO4\(\rightarrow\)BaSO4+2H2O
nBa(OH)2=\(\frac{17,1}{171}\)=0,1 mol
nBaSO4=nBa(OH)2=0,1 mol
mdd spu=17,1+250-0,1.233=243,8 g
Vì sau ptpư dd làm quỳ hoá đỏ \(\rightarrow\) H2SO4 dư
\(\rightarrow\) Tính theo số mol Ba(OH)2
nBa(OH)2 = \(\frac{17,1}{171}\)= 0,1 mol
pthh:
Ba(OH)2 + H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + 2H2O
0,1_________0,1_____0,1______0,2
\(\rightarrow\) m kết tủa = m BaSO4 = 0,1 . 233 = 23,3 g
Vậy m dd sau phản ứng = 17,1 + 250 - 23,3 = 2
Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)
=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)
=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)
Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)
=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)
a. PTHH; Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4↓ + 2H2O
Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)
Vậy Ba(OH)2 dư.
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)
b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)
\(\text{Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O}\)
Ta có :
\(\text{nBaSO4=nBa(OH)2=17,1/171=0,1(mol) }\)
\(\Rightarrow\text{mdd spu=17,1+200-0,1x233=193,8(g) }\)
nBa(OH)2=\(\frac{17,1}{171}\)=0,1(mol)
Pt: Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O
0,1mol →0,1mol→0,1mol →0,2mol
mBaSO4=0,1.233=23,3g
mH2O=0,2.18=3,6g
mH2SO4 dư =200-0,1.98=190,2g
Σ mdd spu=190,2+3,6+23,3=217,1g