Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 :
- Gọi hóa trị của kim loại M là x ( x > 0 )
PTHH : \(2M+xCl_2\rightarrow2MCl_x\)
\(n_M=\frac{m_M}{M_M}=\frac{10,8}{M_M}\left(mol\right)\)
\(n_{MCl_x}=\frac{m_{MCl_x}}{M_{MCl_x}}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_M=n_{MCl_x}\left(mol\right)\)
=> \(\frac{10,8}{M_M}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\)
=> \(10,8M_M+383,4x=53,4M_M\)
=> \(383,4x=42,6M_M\)
=> \(M_M=9x\)
- Lập bảng giá trị :
-> MM = 27 ( đvc ) khi x = 3 .
Vậy M là kim loại nhôm ( Al ) .
1/n(X2) = 0,05 (mol)
=> n(Cu) = 0,05 (mol)
=> m(Cu) = 3,2 (g)
=> m(X2) = m(CuX2) - m(Cu) = 8 (g)
=> M(X2) = 8/0,05 = 160 => Br2
Vậy X là Brom
Flo phản ứng mãnh liệt với H2 ngay ở nhiều nhiệt độ -2520C.
Cho 2,24lit halogen X2 ở đktc tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5 g mgX2 .tìm nguyên tố halogen X
Mg + X2 -> MgX2
nX2 = 2,24/22,4 = 0,1 ( mol )
=> nMgX2 = 0,1 ( mol )
=> M = 9,5 / 0,1 = 95 ( đvC )
mà : MgX2 = 24 + X.2 = 95
=> X = 35,5 ( Cl )
Đó là Clo
nX2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
PTHH: Mg + X2 -> (t°) MgX2
nMgX2 = nX2 = 0,1 (mol)
M(MgX2) = 9,5/0,1 = 95 (g/mol)
<=> 24 + X . 2 = 95
<=> X = 35,5
<=> X là Cl
\(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Cu+X_2->CuX_2\)
Theo PT ta có: \(n_{CuX_2}=n_{X_2}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(M_{CuX_2}=\dfrac{11,2}{0,05}=224\left(g/mol\right)\)
=> Ta có: \(64+2.X=224\)
\(\Leftrightarrow2X=160\Leftrightarrow X=80\left(Br\right)\)
Vậy nguyên tố halogen đó là Brom (Br)
X2 + Cu → CuX2
\(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CuX_2}=n_{X_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{CuX_2}=\dfrac{11,2}{0,05}=224\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow64+2M_X=224\)
\(\Leftrightarrow2M_X=160\)
\(\Leftrightarrow M_X=80\left(g\right)\)
Vậy X là nguyên tố Brom
\(m_{HX}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HX --> 2AlX3 + 3H2
0,2--->0,6-------------->0,3
=> \(M_{HX}=\dfrac{21,9}{0,6}=36,5\left(g/mol\right)\)
=> X là Cl
VH2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)
Theo đề, ta có: \(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTTH: \(X_2+Cu\rightarrow CuX_2\)
Số mol: 0,05 ----------> 0,05
Theo phương trình, có: \(n_{CuX_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
Hay: \(\dfrac{11,2}{64+X.2}=0,05\Leftrightarrow X=80\)
Vậy X là Brom.
Chon (B)