a/ \(200ml=0,2l\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4}=1,25.0,2=0,25mol\)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}40.n_{MgO}+102.n_{Al_2O_3}=11,8\\n_{MgO}+1,5.n_{Al_2O_3}=0,25\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}n_{MgO}\approx0,19mol\\n_{Al_2O_3}\approx0,04mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow\%m_{MgO}=\frac{0,19.40}{11,8}.100\%\approx64,41\%\)

\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=100\%-64,41\%=35,59\%\)

b. \(n_{MgSO_4}=n_{MgO}=x=0,19mol\) và \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.y=0,02mol\)

\(\rightarrow C_{M_{MgSO_4}}=\frac{0,19}{0,2}=0,95M\)

\(\rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,02}{0,2}=0,1M\)

Hòa tan hoàn toàn 1,2g MgO vào 300 ml dd H₂SO₄

a.      Tính nồng độ mol của axit đã dùng

b.      Tính khối lượng muối tạo thành.

a)nMgOnMgO=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4H2SO4->MgSO4O4+H2OH2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4H2SO4 là:

C%ddH2SO4C%ddH2SO4=14,76014,760.100%=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsaumddsau=mMgOmMgO+mddH2SO4mddH2SO4=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsauC%ddsau=18661866.100%=27,27%

gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft

PTHH:

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

tttttttttttttdhgj

PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(MgO\):

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(Mg\left(OH\right)_2\):

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)

Chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao:

A. Na 2 SO 4

B. KCl

C. K2CO 3

D. CaCO 3

Chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao:

A. Na 2 SO 4

B. KCl

C. K 2 CO 3

D. CaCO 3

c nhé bởi vì mol =nhau 

\(500ml=0,5l\)

\(n_{HCl}=C_M.V=0,6.0,5=0,3mol\)

                 \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ban đầu:         0,4             0,3                                     mol

Trong pứng:     0,3           0,3                                      mol

Sau pứng:        0,1             0                                        mol

Vậy sau phản ứng dung dịch NaOH dư

Vậy chọn B.

PTHH: \(2KOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

Theo phương trình \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,5n_{KOH}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1.90=9g\)

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2g\)

Dung dịch A là KOH

Vậy \(m_{ddA}=m_{ddKOH}=11,2+47,8-9=50g\)