Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3)
CTHH của hợp chất là XO3
Ta có: \(PTK_{X_2O_3}=2.PTK_{SO_3}=2.80=160\left(đvC\right)\)
=> 2X + 16.3 = 160
=> X = 56 (đvC)
=> X là Fe
CTHH của hợp chất là Fe2O3
4) CTHH của A là \(S_xO_y\)
\(\%m_S=100\%-60\%=40\%\)
Ta có: \(\dfrac{m_S}{m_O}=\dfrac{\%m_S}{\%m_O}=\dfrac{40\%}{60\%}=\dfrac{2}{3}\)
=> \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{2}{3}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{3}\)
=> A là SO3
Nối tiếp bài dưới hả bạn ?
a1) \(\%m_N=\dfrac{14.2}{14.2+16}.100\%=63,64\%\)
\(\%m_O=100\%-63,64\%=36,36\%\)
a2) \(\%m_N=\dfrac{14}{14+16.2}.100\%=30,43\%\)
\(\%m_O=100\%-30,43\%=69,57\%\)
a3) \(\%m_N=\dfrac{14.2}{14.2+16.5}.100\%=27,45\%\)
\(\%m_O=100\%-27,45\%=72,55\%\)
c) Gọi hoá trị của nhóm (SO4) là x
CTHH: Al2(SO4)3
Theo QT hoá trị: 2.III = x.3
=> x = II
Vậy hoá trị của nhóm (SO4) là II
a1 (I); a2 (IV); a3 (V)
b. Fe (III)
c. SO4 (II)
CTHH: Fe2O3
\(\%m_{Fe}=\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\\ \%m_O=100\%-70\%=30\%\)
a. F2O3: %mFe = 70%; %mO = 30%
b. Al(NO3)3: %mAl = 12,7%; %mN = 19,7%; %mO = 67,6%
c. Fe2(SO4)3: mFe = 28%; %mS= 24%; %mO= 48%
a) Ta có : $2p + n = 46 \Rightarrow n = 46 - 2p$
Mặt khác: $p ≤ n ≤ 1,5p$
$\Rightarrow p ≤ 46 - 2p ≤ 1,5p$
$\Rightarrow 13,14 ≤ p ≤ 15,3$
Với $p = 14$ thì $n = 46 - 14.2 = 18$ - loại
Với $p = 15$ thì $n = 46 - 15.2 = 16$
Vậy X là nguyên tố Photpho
b)
Cấu hình electron :$1s^22s^22p^63s^23p^3$
a) \(m_{NaOH}=100.20\%=20\left(g\right)\)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
0,5------->0,25--------->0,25------->0,5
b) \(C\%_{CuCl_2}=\dfrac{0,25.135}{450}.100\%=7,5\%\)
c) mdd sau pư = 100 + 450 - 0,25.98 = 525,5 (g)
=> \(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{525,5}.100\%=5,57\%\)
a) \(2NaOH+CuCl_2\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)
b) \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{\text{dd}}}.100\)
\(\Leftrightarrow20=\dfrac{m_{ct}}{100}.100\Leftrightarrow m_{ct}=20\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{20}{23+16+1}=0,5\left(mol\right)\)
+) Theo phương trình hóa học , ta có :
\(2n_{NaOH}=n_{CuCl_2}\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,25\left(mol\right)\)
Nồng độ % của dung dịch \(CuCl_2\) là :
\(C\%=\dfrac{0,25.\left(64+35,5.2\right)}{450}.100=7,5\%\)
c) Chịu =)))
a)
Trích mẫu thử
Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử
- mẫu thử hóa đỏ là $P_2O_5$
$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$
- mẫu thử hóa xanh là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Cho các mẫu thử còn vào dung dịch $HCl$ dư :
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là $Mg$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan là $MgO$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
- mẫu thử nào không tan là $SiO_2$
b)
Trích mẫu thử
Cho mẫu thử vào nước :
- mẫu thử nào tan, tạo khí không màu là K
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
- mẫu thử nào không tan là $K_2O$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
Cho mẫu thử còn vào dung dịch HCl tới dư :
- mẫu thử nào tan tạo khí không màu là Mg
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
- mẫu thử nào tan là MgO
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Tổng số hạt : p + n + e = 36
Số hạt không mang điện bằng nửa hiệu số giữa tổng số hạt và hạt mang điện tích âm : n = (36 - e) : 2
Nguyên tử trung hòa về điện : p = e
Suy ra : p = e = n = 12
Do nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 36
=> 2pX + nX = 36 (1)
Do số hạt không mang điện bằng 1 nửa của hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm
=> \(n_X=\dfrac{1}{2}\left(36-e_X\right)=\dfrac{1}{2}\left(36-p_X\right)\) (2)
(1)(2) => pX = 12; nX = 12; eX = 12
Tổng số hạt cơ bản bằng 36 nên ta có \(p+n+e=36\). Mà nguyên tử luôn có \(p=e\) nên ta có \(2e+n=36\) (1)
Số hạt không mang điện (nơ-tron) bằng 1 nửa hiệu số giữa tổng số hạt mang điện tích âm nên ta có \(n=\dfrac{e}{2}\) hay \(e=2n\) (2)
Từ (1) và (2), ta có \(4n+n=36\Leftrightarrow5n=36\Leftrightarrow n=\dfrac{36}{5}\) ??
Đề của bạn có bị thiếu dữ kiện không?
Cho dung dịch NaOH lần lượt vào từng chất :
- Kết tủa trắng : MgCl2
- Kết tủa trắng xanh , hóa nâu đỏ trong KK : FeCl2
- Kết tủa nâu đỏ : FeCl3
- Kết tủa keo trắng , tan dần : AlCl3