Hỏi đáp - Câu hỏi hay, môn Hóa học

HM

Hà Minh Huyền

25 tháng 7 2018

Câu hỏi hay

Kể tên dụng cụ, thiết bị, mẫu sử dụng trong các bài KHTN 7 ( Bài này trong sách VNEN) STT Tên dụng cụ, thiết bị và mẫu Cách sử dụng 1 Các máy móc: +Kính hiển vi +Kính lúp +Bộ hiển thị dữ liệu + 2 Mô hình , mẫu vật thật: +Tranh ảnh: +Băng hình KHTN 7 + 3 Dụng cụ thí nghiệm: +Ống nghiệm +Giá để ống...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyen Thi Mai

20 tháng 8 2018

STT	Tên dụng cụ, thiết bị và mẫu	Cách sử dụng
1	Các máy móc: +Kính hiển vi +Kính lúp +Bộ hiển thị dữ liệu +	- Để quan sát vật mà mắt thường không thể nhìn thấy, quan sát cấu tạo bên trong vật - Để phóng to những vật nhỏ như kim , chữ viết - Để hiển thị những dữ liệu liên quan đến vật muốn tìm hiểu
2	Mô hình, mẫu vật thật: +Tranh ảnh +Băng hình KHTN 7 +	- Để giúp mình hình dung, quan sát - Để quan sát hình ảnh của vật
3	Dụng cụ thí nghiệm: +Ông nghiệm +Gía để ống nghiệm +Đèn cồn và giá đun +	- Để đựng dung dịch trong thí nghiệm - Để đựng ống nghiệm ngay ngắn - Làm thí nghiệm liên quan đến chưng cất, nung nấu

Nguồn: nguyen thi vang

Đúng(1)

DH

Đức Hiếu

4 tháng 7 2018

Câu hỏi hay

Bị lôi cổ trên face về bắt trao giải chậc...Đời cơ cực chẳng muốn làm đâu! Trước hết là về phần lời giải vòng 3: Tham khảo bài tuyệt đối của @Sao Băng Mưa (Phía dưới phần trả lời) Sau 3 vòng thi kịch liệt và đầy tính cam go :v (Vòng 3 cũng chẳng kịch liệt lắm toàn trong sách với trên mạng tại lười nghĩ bài không như vòng 1;2) ta đã tìm được 11 bạn xứng danh với các giải thưởng của cuộc thi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

8

DH

Đức Hiếu

4 tháng 7 2018

Lời giải vòng 3:

Ôn tập học kỳ II

Hura! Xong việc rồi ở ẩn tiếp!

Đúng(0)

HD

Hà Đức Thọ

Admin

4 tháng 7 2018

Cảm ơn em,

Thầy sẽ liên hệ đến các bạn đạt giải và trao thưởng.

Đúng(0)

TD

Thao Dinh

22 tháng 6 2017

Câu hỏi hay

Thực hiện nung a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

a. Tính tỷ lệ a/b

b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

#Hóa học lớp 8

3

TH

Trần Hữu Tuyển

22 tháng 6 2017

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/43901.html

Đúng(0)

NT

Ngô Thanh Sang

22 tháng 6 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

NK

Nguyễn Khánh Hạ

23 tháng 6 2018

Câu hỏi hay

1. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.3M với 100 ml dung dịch NH3 0.3M thu được dung dịch A.

a.Tính pH của dung dịch A, biết KNH4+=10^-9.24

b. Thêm 0.15 mmol(mili mol) HCl vào dng dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu?

c. Thêm 0.15 mmol NaOH vào dung dịch A thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu ?

#Hóa học lớp 11

1

DV

Đào Vy

6 tháng 7 2018

1. a)

n_NH3=0,03(mol) n_HCl=0,015(mol)

\(\begin{matrix}NH_3&+HCl&\rightarrow&NH_4Cl&\\0,015&0,015&&0,015&\left(mol\right)\end{matrix}\)

\(\begin{matrix}NH_4Cl&\rightarrow&NH_4^+&+Cl^-&\\0,015&&0,15&0,015&\left(mol\right)\end{matrix}\)

Gọi x là số mol NH₃ phân li(x>0), k_a là hằng số axit của NH₄⁺, k_b là hằng số bazo của NH₃. Theo đề ta có:

V_dd=0,05+0,15=0,2(l)

\(NH_4^+\rightarrow NH_3+H^+\left(k_a=10^{-9,24}\right)\)

⇒\(\begin{matrix}&NH_3&+H_2O\rightarrow&NH_4^+&+OH^-&k_b=\dfrac{10^{-14}}{k_a}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-9,24}}=10^{-4,76}\\BD&0,015&&0,015&&\\PU&x&&x&x&\left(mol\right)\\CB&0,015-x&&0,015+x&x&\end{matrix}\begin{matrix}\\\\\\\end{matrix}\)

Ta có: \(k_B=\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=\dfrac{\left(\dfrac{0,015+x}{0,2}\right)\left(\dfrac{x}{0,2}\right)}{\dfrac{0,015-x}{0,2}}=10^{-4,76}\Rightarrow x=3,47399.10^{-6}\left(x>0\right)\)

⇒\(\left[OH^-\right]=\dfrac{3,47399.10^{-6}}{0,2}=1,736995.10^{-5}M\)

⇒\(pOH=-\log\left(\left[OH^-\right]\right)=-\log\left(1,736995.10^{-5}\right)=4,76020\)

⇒\(pH=14-pOH=14-4,76020=9,2398\)

b)

Thêm vào dung dịch 1,5.10^-4 (mol) HCl:

NH₃ dư tiếp tục tác dụng:

\(\begin{matrix}NH_3&+HCl&\rightarrow&NH_4Cl&&\\1,5.10^{-4}&1,5.10^{-4}&&1,5.10^{-4}&\left(mol\right)&\end{matrix}\)

\(\begin{matrix}NH_4Cl&\rightarrow&NH^+_4&+Cl^-&&\\1,5.10^{-4}&&1,5.10^{-4}&1,5.10^{-4}&\left(mol\right)&\end{matrix}\)

Gọi y là số mol NH₃ phân li ở trường hợp b (y>0)

\(\begin{matrix}&NH_3&+H_2O\rightarrow&NH_4^+&+OH^-&\\BD&0,01485&&0,01515&&\\PU&y&&y&y&\left(mol\right)\\CB&0,01485-y&&0,01515+y&y&\end{matrix}\begin{matrix}k_b=10^{-4,76}\\\\\\\end{matrix}\)

Ta có: \(k_B=\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=\dfrac{\left(\dfrac{0,01515+y}{0,2}\right)\left(\dfrac{y}{0,2}\right)}{\dfrac{0,01485-y}{0,2}}=10^{-4,76}\Rightarrow y=3,40523.10^{-6}\left(y>0\right)\)

⇒\(\left[OH^-\right]=\dfrac{3,40523.10^{-6}}{0,2}=1,70262.10^{-5}M\)

⇒\(pOH=-\log\left(\left[OH^-\right]\right)=-\log\left(1,70262.10^{-5}\right)=4,76888\)

⇒\(pH=14-pOH=14-4,76888=9,23112\)

c)

Thêm 1,5.10^-4 mol NaOH

\(\begin{matrix}NH_4Cl&+NaOH&\rightarrow&NaCl&+NH_3&+H_2O\\1,5.10^{-4}&1,5.10^{-4}&&&1,5.10^{-4}&\end{matrix}\left(mol\right)\)

Gọi z là số mol NH₃ phân li trong trường hợp c (z>0)

\(\begin{matrix}&NH_3&+H_2O\rightarrow&NH_4^+&+OH^-&\\BD&0,01515&&0,01485&&\\PU&z&&z&z&\left(mol\right)\\CB&0,01515-z&&0,01485+z&z&\end{matrix}\begin{matrix}k_b=10^{-4,76}\\\\\\\end{matrix}\)

Ta có: \(k_B=\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=\dfrac{\left(\dfrac{0,01485+z}{0,2}\right)\left(\dfrac{z}{0,2}\right)}{\dfrac{0,01515-z}{0,2}}=10^{-4,76}\Rightarrow z=3,54414.10^{-6}\left(z>0\right)\)

⇒\(\left[OH^-\right]=\dfrac{3,54414.10^{-6}}{0,2}=1,77207.10^{-5}M\)

⇒\(pOH=-\log\left(\left[OH^-\right]\right)=-\log\left(1,77207.10^{-5}\right)=4,75152\)

⇒\(pH=14-pOH=14-4,75152=9,24848\)

Đúng(2)

CV

Cẩm Vân Nguyễn Thị

26 tháng 7 2017

Câu hỏi hay

THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC Hiện nay thì vòng 1 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Cô cảm ơn vì sự tham gia nhiệt tình của các em. Sau đây cô sẽ có một số nhận xét chung về bài làm của các bạn. 1. Một số lỗi sai khi làm bài thường gặp phải: - Khi viết PTHH thì cần nêu điều kiện phản ứng, kí hiệu cho các chất kết tủa, bay hơi. - Đối với dạng bài tách chất (hoặc nhận biết) có thể viết...

Đọc tiếp

THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC

Hiện nay thì vòng 1 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Cô cảm ơn vì sự tham gia nhiệt tình của các em.

Sau đây cô sẽ có một số nhận xét chung về bài làm của các bạn.

1. Một số lỗi sai khi làm bài thường gặp phải:

- Khi viết PTHH thì cần nêu điều kiện phản ứng, kí hiệu cho các chất kết tủa, bay hơi.

- Đối với dạng bài tách chất (hoặc nhận biết) có thể viết bằng lời hoặc biểu diễn bằng sơ đồ. Sau đó cần viết các PTHH của các phản ứng đã diễn ra.

- Đối với dạng toán CO₂ tác dụng với kim loại kiềm thì thường xẩy ra 2 trường hợp. Trường hợp tạo 1 muối và trường hợp tạo cả 2 muối.

- Khi giải các bài toán hóa học các em cần để ý xem chất bào phản ứng hết, chất nào còn dư. Đối với các bài 5 và 6 rất nhiều bạn đã không để ý đến việc axit còn dư lại. Vì vậy dẫn đến việc tính toán sai kết quả.

2. Lỗi trình bày:

Lỗi này chỉ xẩy ra với các bạn đăng file ảnh. Đối với các bạn vẫn có dự định viết tay và up ảnh lên thì cô sẽ nhắc nhở các bạn một số điểm như sau

- Ảnh cần phải có độ nét, dễ quan sát.

- Không nên chụp ảnh quá sát bài viết vì khi đăng lên có thể bị mất chữ.

- Xoay ảnh lại đúng chiều trước khi up.

- Sắp xếp thứ tự các ảnh hợp lí.

Mong rằng các bạn sẽ rút kinh nghiệm để tiếp tục tham gia vòng 2 tốt hơn.

Dưới đây là đáp án của vòng 1. Những bạn có cách giải khác với đáp án, nếu đúng vẫn được chấm điểm tối đa. Đối với các bài tính toán %, những bạn nào làm tròn số đều được tính là kết quả đúng. Nếu bạn nào còn thắc mắc thì có thể inbox với cô, cô sẽ giải đáp mọi thắc mắc của các bạn.

ĐÁP ÁN VÒNG 1

1. (1,5đ) Thực hiện dãy chuyển hóa sau, viết PTHH ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

MnO₂ → Cl₂ → HCl → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuSO₄

(1) MnO₂ + 4HCl đặc → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (ĐK: t^o)

(2) Cl₂ + H₂ → 2HCl↑ (ĐK: t^o)

(3) 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O (ĐK: t^o)

(4) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

(5) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (ĐK: t^o)

(6) CuO + CO → Cu + CO₂↑ (ĐK: t^o)

(7) Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂↑ H₂O

2. (1,5đ) Trình bày phương pháp tách từng chất ra khỏi hỗn hợp muối sau: NaCl, MgCl₂, BaCl₂.

- Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp thì MgCl₂ phản ứng tạo thành kết tủa Mg(OH)₂ tách ra khỏi dung dịch. Lọc thu lấy kết tủa. Cho kết tủa tác dụng với axit HCl thì thu được MgCl₂.

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

- Dung dịch sau phản ứng gồm NaCl, BaCl₂, NaOH. Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào hỗn hơp thì thu được kết tủa BaCO₃ tách ra khỏi dung dịch. Lọc thu lấy kết tủa. Cho kết tủa tác dụng với HCl thì thu được BaCl₂.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

- Dung dịch sau phản ứng gồm các chất NaCl, Na₂CO₃, NaOH. Cho axit HCl vào thì thu được NaCl.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Na₂CO₃ +2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

3.(1đ) Nêu hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Ba(HSO₄)₂ vào bình đựng dung dịch Na₂CO₃, giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa.

- Hiện tượng: Xuất hiện đồng thời kết tủa trắng và bọt khí.

- PTHH: Ba(HSO₄)₂ + Na₂CO₃ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

- Giải thích: Do HSO₄^- phân li tạo thành H⁺ và SO₄^2-. H⁺ tác dụng với gốc CO₃^2- thì giải phóng khí CO₂; SO₄^2- tác dụng với Ba²⁺ thì tạo kết tủa trắng BaSO₄.

HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

(Giải thích đơn giản hơn: Do HSO₄^- là một axit mạnh nên khi tác dụng với muối cacbonat thì giải phóng khí CO₂. Do trong dung dịch có gốc sunfat và bari nên sẽ tạo kết tủa BaSO₄.)

4.(2đ) Có 12 lít hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂, dẫn từ từ hỗn hợp trên vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1,5M. Kết thúc phản ứng thu được 20 gam kết tủa. Tính % về thể tích của khí CO₂ có trong hỗn hợp khí ban đầu.

nCa(OH)2=0,3 mol.

TH1: Ca(OH)₂ dư: muối tạo thành là CaCO₃.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,2..........0,2...............0,2

⇒ V_CO2 = 4,48 lít , V_N2=7,52 lít

⇒ %V_CO2=37,33 %; %V_N2=62,67%

TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết: muối tạo thành gồm CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,2..........0,2...............0,2

2CO₂ + Ca(OH)₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂

0,2.............0,1.............................0,1

⇒ n_CO2= 0,4 mol

⇒ V_CO2 =8,96 lít ; V_N2=3,04 lít

⇒ %V_CO2=74,67%; V_N2=25,33%.

5.(2đ) Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp A gồm MgO và Fe₂O₃ trong 1,2 lít dung dịch HCl 1M (lấy dư 20% so với lượng phản ứng).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi oxit.

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dung để kết tủa hết các muối chứa trong dung dịch trên.

a.

Gọi số mol của MgO và Fe₂O₃ lần lượt là x và y.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

x.............2x............x

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

y..............6y............2y

Ta có hệ

40x + 160y =24

2x + 6y + 0,2.(2x+6y) =1,2

⇒ x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

⇒ %m_MgO = 33,33% ; %m_Fe2O3 = 66,67%

b.

n_HCldư = 0,2mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,2.........0,2

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

0,2..............0,4

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

0,2..........0,6

⇒ nNaOH = 1,2 mol

⇒ VNaOH = 0,6 lít

6.(2đ) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Fe và Al (tỉ lệ mol 2:3) bằng lượng axit H₂SO₄ đặc, nóng (dư 10% so với lượng phản ứng) thì thấy thoát ra V₁ lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và thu được dung dịch Y. Biết rằng dung dịch Y có thể hòa tan tối đa 9,9 gam Mg.

a) Tính giá trị m, V₁.

b) Cho dung dịch Y tác dụng với V₂ lít Ba(OH)₂ 0,1M. Tính giá trị V₂ để thu được khối lượng kết tủa là cực đại. Khối lượng kết tủa cực đại bằng bao nhiêu?

a.

n_Mg= 0,4125 mol

Gọi số mol Al lần lượt là x; mol Fe là y.

2Al + 6H₂SO₄ _{đặc, nóng} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

x.............3x.............................0,5x..........1,5x

2Fe + 6H₂SO₄ _{đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

y.............3y.............................0,5y............1,5y

Số mol H₂SO₄ phản ứng là 3(x+y)

Số mol H₂SO₄ dư là 10%.3(x+y)=0,3(x+y)

Mg + 2H₂SO₄ _{đặc, nóng} → MgSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,15(x+y)...0,3(x+y)

3Mg + Fe₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Fe↓

1,5y.........0,5y

3Mg + Al₂(SO₄)₃ → 3MgSO₄ + 2Al↓

1,5x..........0,5x

Ta có hệ

1,5x + 1,5y + 0,15(x+y)=0,4125

x/y=3/2

⇒ x=0,15 mol; y=0,1 mol

⇒ m=9,65 gam; V₁=8,4 lít

b.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O

0,075.......0,075............0,075

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

...0,075............0,225.............0,225.............0,15

Fe₂(SO₄)₃+ 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Fe(OH)₃↓

....0,05...............0,15............ 0,15............... 0,1

n_Ba(OH)2= 0,45 mol

V₂= 0,45/0,1=4,5 lít

m_kettua= m_BaSO4 + m_Fe(OH)3 + m_Al(OH)3 = 0,45.233 + 0,1.107 + 0,15.78

⇒ m_kettua = 127,25 gam

THE END.

#Hóa học lớp 9

17

HT

Hoàng Tuấn Đăng

26 tháng 7 2017

Em thưa cô. Em nghĩ đề bài bài 6 có vấn đề ạ! Đề hỏi lượng NaOH cần dùng để kết tủa hết lượng muối! Nhưng cô lại giải tính cả H2SO4. Nên em mới làm sai ạ!

Đúng(0)

HT

Hoàng Tuấn Đăng

26 tháng 7 2017

Đây ạ! Là muối Bài 56. Ôn tập cuối năm

Đúng(0)

TG

Trang-g Trang-g

11 tháng 12 2015

Câu hỏi hay

Nung m gam bột Fe trong oxi thu được 3g hỗn hợp chất rắn X gồm FeO,Fe₃O_4,Fe2O_3.hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ dư thu được 0,56l NO sản phẩm khử duy nhất (đktc).Tính m

#Hóa học lớp 10

3

PV

Pham Van Tien

11 tháng 12 2015

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x 3x

O + 2e = O^-2;

y 2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

0,075 0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Minh Long

1 tháng 8 2016

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\)
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g