Cho kim loại Aluminium(Al) vào dd H²SO⁴ 0,5M, phản ứng vừa hết. Sau P/ứng thu đc 7,437 lít H² (ở đkc) a.Viết PTHH? Tính K/lượng Al đã phản ứng?(Biết Al = 27) b.Tính thể tích của dd H²SO⁴ đã dùng ?.•° °•.c.Tính nồng độ mol của dd muối thu đc ?(coi thể tích dd không đổi sau p/ứng) °•.▪︎■□■▪︎.•°[☆]
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
28 tháng 12 2023
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
c, \(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
20 tháng 4 2023
Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.
a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:
m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g
Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.
b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:
M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol
Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:
m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g
Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.
20 tháng 4 2023
a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)
ND
26 tháng 11 2021
thầy mik cho thiếu, mik vừa sửa lại nếu b lm đc mong b giúp mik ;.;
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
12 tháng 2 2022
\(Đặt:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\22,4a+22,4.1,5.b=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{5,1}.100\approx47,059\%\\ \Rightarrow\%m_{Al}\approx100\%-47,059\%\approx52,941\%\\ b,n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.\left(0,1+0,1.1,5\right)=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
12 tháng 2 2022
a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
y 3y y 1,5y
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=5,1\\x+1,5y=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,06\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-47,06\%=52,94\%\)
b)\(\Sigma n_{HCl}=2x+3y=2\cdot0,1+3\cdot0,1=0,5mol\)
\(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l=250ml\)
13 tháng 2 2022
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
x 3x x 1,5x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y 2y y y
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\1,5x+y=\dfrac{17,92}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,4\cdot27=10,8g\)
\(m_{Fe}=22-10,8=11,2g\)
\(m_{HCl}=36,5\cdot\left(3x+2y\right)=36,5\cdot\left(3\cdot0,4+2\cdot0,2\right)=58,4g\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}\cdot100\%=\dfrac{58,4}{25\%}\cdot100\%=233,6g\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
13 tháng 2 2022
\(Đặt:n_{Al}=u\left(mol\right);n_{Fe}=v\left(mol\right)\left(u,v>0\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56u=22\\1,5a+u=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\u=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right);m_{Fe}=56.0,2=11,2\left(g\right)\\ n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{58,4.100}{25}=233,6\left(g\right)\)
18 tháng 12 2019
\(\left\{{}\begin{matrix}27.n_{Al}+56n_{Fe}=11\\1,5n_{Al}+n_{Fe}=0,4\end{matrix}\right.\)
=>nFe=? ; nAl=?
mdd H2SO4=98.nH2:19,6%=?
mdd=11+mdd H2So4-mH2=?
=> tính khối lượng muối Al2(SO4)3 và FeSO4 (đã biết số mol kim loại)
Mình chỉ bày hướng đi như thế bạn tự giải để biết cách làm và nhớ lâu hơn nhé.
24 tháng 9 2016
nAl= 13,5 : 27 = 0,5 [mol] ; mH2SO4= 300 x 9x8 : 100= 29,4 [g]
=> n H2SO4= 29,4 : 98 = 0,3 [mol]
a/ PTHH :2 AL +3H2SO4 -> Al2[SO4]3 +3H2 [*]
mol pt: 2 3
Tỉ lệ : \(\frac{0,5}{2}>\frac{0,3}{3}\) => Al pư dư , H2SO4 pư hết
Nên từ pt [*] ta có : nH2 = nH2SO4= 0,3[mol]
=> VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít ; m H2 = 0,6 g
b/ Theo pt [*] , nAl pư= 0,2 mol => nAl dư = 0,25 -0,2 = 0,05 mol
=> m al dư = 0,05 x 27 = 1,35 g
n Al2[SO4]3 = 0,1 [mol] => m Al2[SO4]3 = 0,1 x 342 = 34,2 g
mdd sau pư= 13,5 + 300 -1,35 - 0,6 = 311,55 g
=> C%dd = 34,2 : 311,55 x 100% = 10,98 %
\(m_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 0,1 0,3
\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6l\\ C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,6}=\dfrac{1}{6}\approx0,167M\)