Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phân đạm ure được điều chế bằng cách cho khí CO2 tác dụng với NH3 ở nhiệt,áp suất cao(Có mặt xúc tác)theo phản ứng:
CO2+2NH3->CO(NH2)2+H2O.
Tính thể tích khí co2 và NH3 ĐKTC để sản xuất 1.5 tấn ure biết H%=60%
Ta có: nNH3=134.4/22.4=6(mol)
PTHH:
CO2+2NH3-->CO(NH2)2 +H2O
P/ứ: 6 ------> 3 (mol)
=> m CO(NH2)2=3*60=180(g)
=> hiệu suất p/ứ= 115.6/180 *100% =64.22%
\(CO_2+2NH_3\rightarrow CO\left(NH_2\right)_2+H_2O\)
Cứ 44 tấn CO2 + 34 tấn NH3
=> 60 tấn ure
=> 10 tấn ure cần 22/3 tấn CO2, 17/3 tấn NH3
\(H=80\%\Rightarrow\) Cần có \(\frac{22}{3}:80\%=\frac{55}{6}\) tấn CO2
\(\frac{17}{3}:80\%=\frac{85}{12}\) tấn NH3
\(\Rightarrow m_{CO2}=9166666,67\Rightarrow n_{CO2}=208333,33\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=4666666,67\left(l\right)\)
\(m_{NH3}=7083333,33\left(g\right)\Rightarrow n_{NH3}=416666,67\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{NH4}=9333333,33\left(l\right)\)
2 NH 3 + CO 2 → CO NH 2 2 + H 2 O
Cứ 2.17 (g) NH 3 thì tạo ra 60g ure ( CO NH 2 2 )
⇒ m NH 3 = 6.2.17/60 = 3,4 (tấn)
m CO 2 = 6,44/60 = 4,4 tấn
2 NH 3 + CO 2 → CO NH 2 2 + H 2 O
n ure = m/M = 6000000/60 = 100000 mol
n N H 3 = 100000x2/1 = 200000
V NH 3 = n.22,4 = 200000x22,4= 4480000 = 4480 ( m 3 )
n CO 2 = 100000 mol
V C O 2 = 100000 x 22,4 = 2240000l = 2240 ( m 3 )
mNH3 = 3400 (kg)
\(\Rightarrow n_{NH_3}=\dfrac{3400}{17}=200\left(kmol\right)\)
PT: \(CO_2+2NH_3\rightarrow CO\left(NH_2\right)_2+H_2O\)
Theo PT: \(n_{CO\left(NH_2\right)_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{NH_3}=100\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CO\left(NH_2\right)_2\left(LT\right)}=100.60=6000\left(kg\right)\)
Mà: H = 97%
\(\Rightarrow m_{CO\left(NH_2\right)_2\left(TT\right)}=6000.97\%=5820\left(kg\right)\) = 5,82 (tấn)
Đáp án: C