Trong tự nhiên, magnesium có ba đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Đồng vị 26Mg chiếm thành phần phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. a) Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 24Mg.b) Tính số nguyên tử 26Mg có trong 1 mol...
Đọc tiếp
Trong tự nhiên, magnesium có ba đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Đồng vị 26Mg chiếm thành phần phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32.
a) Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 24Mg.
b) Tính số nguyên tử 26Mg có trong 1 mol MgCl2.
a) Đặt %24Mg là x
-->%25Mg là (100 - x - 11)
\(\overline{M}=\dfrac{x.24+\left(100-x-11\right).25+11.26}{100}=24,32\)
\(\Rightarrow x=\%^{24}Mg=79\%\)
b) ta có : \(n_{Mg}=n_{MgCl2}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{26_{Mg}}=1.11\%=0,11\left(mol\right)\)
Số nguyên tử : \(0,11.6,022.10^{-3}=6,6022.10^{-4}\)(nguyên tử)