Cho 13gam Zn vào dung dịch HCl 7.3% a. Tính VH2 (điều kiện chuẩn). b. Tính mZnCl2 thu được. c. Tính C% dung dịch ZnCl2 sau phản ứng. Mọi người cứu em vớiiiii😭🤕
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 9 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,1 0,1
b) n\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
12 tháng 9 2021
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)
26 tháng 12 2023
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)
a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
b, mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
c, Đề cho VTT > VLT nên bạn xem lại đề nhé.
B
4 tháng 5 2022
a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
b)nAl = 2.7/27=0.1mol
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
(mol) 0.1 0.3 0.1 0.15
VH2 = 0.15*22.4=3.36l
mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g
=>C%=\(\dfrac{13,35}{500+27}100=2,533\%\)
4 tháng 5 2022
Bạn có thể giúp mình thêm phương trình hoá học của phản ứng đấy được không
27 tháng 4 2023
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,3 0,3
a) \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) \(H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
0,3 0,3
\(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{kk}=6,72.5=33,6\left(l\right)\)
15 tháng 12 2023
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
a, nH2 = nZn = 0,2 (mol)
⇒ VH2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)
b, nZnCl2 = nZn = 0,2 (mol)
⇒ mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
c, \(H=\dfrac{3,225}{4,958}.100\%\approx65,05\%\)
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
27 tháng 12 2020
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) nZn = 2 mol = nZnCl2 = nH2
=> mZnCl2 = 2 .136 = 272 gam
c) nH2 = 2.22,4 = 44,8 lít
\(a.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\\ b.m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\\ c.m_{dd\left(sau.pư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{7,3}\cdot100+13-0,2.2=212,6g\\ C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}\cdot100=12,79\%\)
Em cảm ơn ạaaaaa