Hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng 19,6 % vừa đủa, Viết phương trình hóa họcb, Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc)c, Cần bao nhiêu gam dun...

HH

Hàa Hàa

3 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H$_2$SO$_4$ loãng 19,6 % vừa đủa, Viết phương trình hóa họcb, Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc)c, Cần bao nhiêu gam dung dịch H$_2$SO$_4$ nói trên để hòa tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

3 tháng 5 2021

a) $Pt:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01mol$

Theo pt: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,01mol$

$\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52g$

Theo pt: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,01mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,01.22,4=0,224lít$

c) $Theopt:nH_2SO_4=n_{Fe}=0,01mol$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,01.98=0,98g$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,98.100}{19,6}=5g$

Đúng(1)

DT

Đoan Trang- 7/1 Doãn Phan

19 tháng 12 2023

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ
a, viết PTHH
b, tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hidro sinh ra (đktc)
c, cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt ?
giúp mình vớiiii

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

19 tháng 12 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)$

b, $m_{FeSO_4}=0,01.152=1,52\left(g\right)$

$V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)$

c, $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01.98}{19,6\%}=5\left(g\right)$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngân

20 tháng 2 2021

Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a,Viết phương trình hoá học b,Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc) ? C,cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan hết lượng sắt? Cho biết H=1 ; S=32 ; O=16 ; Fe=56 ; Ca=40 ; C=12 ; N=14 ; P=31

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 2 2021

a) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)=n_{FeSO_4}=n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeSO_4}=0,01\cdot152=1,52\left(g\right)\\V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224\left(l\right)\end{matrix}\right.$

c) Theo PTHH: $n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,01\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,01\cdot98}{19,6\%}=5\left(g\right)$

Đúng(3)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

1 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 0,56g sắt bằng dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ

a) PTHH

b) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí H2 sinh ra

c) Cần bao nhiêu gam dd H2SO4 loãng nói trên để hòa tan sắt

#Hóa học lớp 9

0

XT

Xuân Thanh Nguyễn

15 tháng 12 2022

Câu 4: (2,0 điểm) 4.1) Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc).c. Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan với kẽm. 4.2) Hòa tan 0,95 gam muối clorua của kim loại hóa trị II vào dung dịch AgNO3 dư thu được 2,87 gam chất kết tủa. Xác định công thức phân tử muối clorua.Câu 5: (2,0 điểm) Hòa tan...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

15 tháng 12 2022

4.1)

a) $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO_{4 (loãng)} ---> ZnSO₄ + H₂

0,1---->0,1---------------------------->0,1

b) $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

c) $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{19,6\%}=50\left(g\right)$

4.2)

Gọi kim loại hóa trị II là R; $n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02\left(mol\right)$
PTHH: $RCl_2+2AgNO_3\rightarrow R\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow$

0,01<-----------------------------------0,02

=> $M_{RCl_2}=\dfrac{0,95}{0,01}=95\left(g/mol\right)$

=> $M_R=95-71=24\left(g/mol\right)$

Mà R có hóa trị II => R là Magie (Mg)

Câu 5:

a) Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(ĐK:a,b>0\right)$

=> 80a + 102b = 14,2 (1)

n_HCl = 0,2.3,5 = 0,7 (mol)

PTHH:
CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

a------>2a

Al₂O₃ + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂O

b------->6b

b) 2a + 2b = 0,7 (2)
Từ (1), (2) => a = 0,05; b = 0,1

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,05.80}{14,2}.100\%=28,17\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-28,17\%=71,83\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

K

KAALL

5 tháng 12 2021

Hòa tan hoàn toàn 12g sắt bằng dung dịch H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ.a) Viết phương trình phản ứng.b) Tính khối lượng muối FeSO4 tạo thành và thể tích khí hidro thu được (đ.k.t.c) sauphản ứng.c) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng trong phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

5 tháng 12 2021

$n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$\dfrac{3}{14}....\dfrac{3}{14}.......\dfrac{3}{14}......\dfrac{3}{14}$

$m_{FeSO_4}=\dfrac{3}{14}\cdot152=32.57\left(g\right)$

$V_{H_2}=\dfrac{3}{14}\cdot22.4=4.8\left(l\right)$

$m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{\dfrac{3}{14}\cdot98}{19.6\%}=107.1\left(g\right)$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 9 2019

Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng 19,6% vừa đủ. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 9 2019

Khối lượng muối FeSO 4 tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra : 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).

Đúng(0)

BA

Bí ẩn

15 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt trong 300 gam dung dịch axit clohidric HCL (vừa đủ), thu được muối sắt (II) clorua $FeCl_2$ và khí hidro.a. Viết phương trình hóa học.b. Tính khối lượng muối tạo thành.c. Tính thể tích hidro sinh ra (đktc).d.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

15 tháng 4 2021

$a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ b) n_{FeCl_2} = n_{Fe} =\dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\\ m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)\\ c) n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ d) n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,4.36,5}{300}.100\% = 4,867\%$

Đúng(2)

TH

Trinh Hoàng

5 tháng 1 2022

Hòa tan 5,4 gam nhôm bằng dung dịch H₂SO₄ loãng 19,6% vừa đủ

a) Viết phương trình hóa học vừa đủ

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

c) Tính nồng độ phân trăm của đung dịch muối thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

3

H

hnamyuh

5 tháng 1 2022

a) $2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

c) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,3.98}{19,6\%} = 150(gam)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 5,4 + 150 - 0,3.2 = 154,8(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,1.342}{154,8}.100\% = 22,09\%$

Đúng(4)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

5 tháng 1 2022

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=1,5.n_{Al}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)\\ c,n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{19,6\%}=150(g)\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+150-0,3.2}.100\%=22,09\%$

Đúng(1)

HT

huy tạ

19 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng (nồng độ 20%)vừa đủa)viết pthh của phản ứngb)tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra(đktc)c)tính khối lượng $H_2SO_4$ 20% ĐÃ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1