Question

[NIgihayami_Takashi]

Hoà tan hoàn toàn 6,5 g kẽm bằng dung dich axit clohiđric thu được muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro.

    a) Tính thể tích khí H₂ sinh ra (đktc)?

    b) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric 10% đã phản ứng?

    c) Nếu dùng toàn bộ lượng H₂ trên để khử 16 gam sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam sắt?

Giải gấp giùm mik

Answer 1

[Nguyễn Quang Minh]

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
         0,1        0,2                        0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{HCl}=\left(0,2.36,5\right).10\%=0,73g\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{3}\) 
=> Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,067\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,067.56=3,73g\)

Answer 2

[Nguyễn Ngọc Huy Toàn]

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                          0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{10\%}=73g\)

c.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

 0,1   >    0,1                                    ( mol )

                0,1                1/15                     ( mol )

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=3,73g\)