Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a) Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 +H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) m_{dd\ sau\ pư} = 5,6 + 224,6 - 0,1.2 = 230(gam)\\ n_{FeSO_4} = n_{Fe} = 0,1(mol)\\ C\%_{FeSO_4} = \dfrac{0,1.152}{230}.100\% = 6,61\%\\ d) ZnO + H_2 \xrightarrow{t^o} Zn + H_2O\\ n_{ZnO} = \dfrac{32,4}{81} = 0,4 > n_{H_2} = 0,1 \to ZnO\ dư\\ n_{ZnO\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)\\ m_{ZnO\ dư} = 32,4 - 0,1.81 = 24,3(gam)\)
Đáp án A
Ta có sơ đồ phản ứng:
Phần 1:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
Phần 2:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
0,05 → 0,075
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
Ta có phương trình phản ứng:
Khối lượng các chất trong 1 phần hỗn hợp B là 19,82/2 = 9,91 g
Ta có:
=> Oxit sắt cần tìm là Fe2O3
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`
`0,3` `0,3` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`
`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`
`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`
`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`
a)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$
b)
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Theo PTHH : $n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,4(mol)$
$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
\(2Fe+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7.3}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{FeCl_3}=0.5\left(mol\right)\)
\(m_{FeCl_3}=0.5\cdot162.5=81.25\left(g\right)\)
Fe hóa trị II khi tác dụng lưu huỳnh, muối, axit loãng
Fe hóa trị III khi tác dụng Cl2, Br2(to); axit đặc nóng
a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,15 0,3
Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H2 pứ hết,Fe dư
\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)
b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
\(a) n_{Al} = \dfrac{10,8}{27} = 0,4(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{73}{36,5} = 2(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ n_{HCl} = 2 > 3n_{Al} = 0,4.3 = 1,2 \to HCl\ dư\\ n_{HCl\ pư} = 3n_{Al} = 1,2(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = (2 - 1,2).36,5 = 29,2(gam)\\ b) n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,6(mol)\Rightarrow V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)\\ c) H_2 + O_{oxit} \to H_2O\\ n_O = n_{H_2} = 0,6(mol)\\ m_{oxit\ sắt} = m_{Fe} + m_O \Rightarrow n_{Fe}= \dfrac{34,8-0,6.16}{56} = 0,45(mol)\\ \)
\(\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,45}{0,6} = \dfrac{3}{4}\\ Oxit : Fe_3O_4\)