Cho 100 gam dung dịch kali hidroxit 14% tác dụng hết với dung dịch đồng (II) clorua 25%. a. Tính khối lượng dung dịch đồng (II) clorua đã tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phả...

HP

Hoang p

17 tháng 12 2021

Cho 100 gam dung dịch kali hidroxit 14% tác dụng hết với dung dịch đồng (II) clorua 25%. a. Tính khối lượng dung dịch đồng (II) clorua đã tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. c. Tính nồng độ phần trăm của chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. d. Nung kết tủa Cu(OH)2 thu được trong không khí đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất rắn thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

17 tháng 12 2021

\(n_{KOH}=\dfrac{100.14}{100.56}=0,25(mol)\\ 2KOH+CuCl_2\to Cu(OH)_2\downarrow+2KCl\\ \Rightarrow n_{CuCl_2}=n_{Cu(OH)_2}=0,125(mol);n_{KCl}=0,25(mol)\\ a,m_{CuCl_2}=0,125.135=16,875(g)\\ b,m_{Cu(OH)_2}=0,125.98=12,25(g)\\ c,C\%_{KCl}=\dfrac{0,25.74,5}{100+16,875-12,25}.100\%=17,8\%\\ d,Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,125.80=10(g)\)

Đúng(2)

NM

Nguyễn Minh Sơn

17 tháng 12 2021

Minh quá đỉnh

Đúng(1)

H

HiHi

26 tháng 10 2023

Câu 3 : Cho 100 ml dung dịch đồng (II) clorua tác dụng vừa đủ với 10 gam natri hidroxit, sau phản ứng thu được chất kết tủa. a) Viết phương trình hóa học . b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành.c) Tính nồng độ mol của dung dịch đồng (II) clorua đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 10 2023

a, \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

b, \(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25\left(M\right)\)

Đúng(3)

DT

Đào Tùng Dương

26 tháng 10 2023

\(n_{NaOH}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,125 0,25 0,125 0,25

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

\(C_{M\left(CuCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{0,1}=1,25\left(M\right)\)

Đúng(1)

NT

Nhung Trần

26 tháng 10 2021

Cho 200ml dung dịch Đồng (II) clorua 2M tác dụng với 200ml dung dịch natri hiđroxit 2M thu được kết tủa A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi được chất rắn D a) Viết các pthh b) Tính khối lượng chất rắn D c) Tính nồng độ mol/1 các chất trong dung dịch B. Coi thể tích dung dịch thay đổi khong đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

26 tháng 10 2021

PTHH: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuCl_2}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) CuCl₂ còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)=n_{CuO}=n_{CuCl_2\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\\C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2}=1\left(M\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\\\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

N

nguyenaiphuong2005

9 tháng 7 2022

cái nào a cái nào b dị bạn

Đúng(0)

HT

Hạ Tiểu My

27 tháng 6 2023

Cho 98g dung dịch axit sunfuric 5% tác dụng hết với đồng(II) oxit . A/ tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng. B/ Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

27 tháng 6 2023

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98.5\%}{98}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ a,m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ m_{ddCuSO_4}=98+4=102\left(g\right)\\ C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{8}{102}.100\approx7,843\%\)

Đúng(3)

PN

Phan Nguyễn Quốc Vượng

23 tháng 4 2022

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd axit clohidric 15% , sau phản ứng thu được dd sắt (II) clorua và khí hidro a viết phương trình phản ứng b. tính thể tích hidro thoát ra (ở đktc) c. tính khối lượng dung dịch hcl tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

PT

Phạm Thanh Hà

23 tháng 4 2022

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
nFe = 5,6/56 = 0,1 mol
=>nH2 = 0,1 mol
=> VH2= 0,1*22,4= 2,24 lít

Đúng(1)

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 4 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1-->0,2------------------>0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{15\%}=\dfrac{146}{3}\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)

A

Aaaaa

4 tháng 11 2021

Trộn 160 gam dung dịch natri hidroxit 20% với dung dịch đồng (II) nitrat 4% thu được dung dịch X và kết tủa Y. Lọc kết tủa Y , nung kết tủa Y đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn A. a)Tính khối lượng chất rắn A thu được . b)Tính khối lượng dung dịch đồng (II) nitrat 4% phản ứng. c)Tính nồng độ % của dung dịch X.

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hữu Khánh

18 tháng 12 2021

Cho 340 ml dung dịch đồng (II) sunfat 2M tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được dung dịch A và kết tủa B. (a) Viết PTHH và tính khối lượng kết tủa B. (b) Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m. (c) Nếu cho lượng đồng (II) sunfat ở trên tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH 32% (D = 1,25 g/ml). Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

18 tháng 12 2021

\(n_{CuSO_4}=2.0,34=0,68(mol)\\ a,CuSO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+Cu(OH)_2\downarrow\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{Cu(OH)_2}=0,68(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu(OH)_2}=0,68.98=66,64(g)\\ b,n_{CuO}=0,68(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,68.80=54,4(g)\\ c,V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{200}{1,25}=160(ml)\\ n_{NaOH}=\dfrac{200.32\%}{100\%.40}=1,6(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{2}\) nên \(NaOH\) dư

\(\Rightarrow n_{NaOH(dư)}=1,6-0,68.2=0,24(mol); n_{Na_2SO_4}=0,68(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} C_{M_{NaOH(dư)}}=\dfrac{0,24}{0,16}=1,5M\\ C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,68}{0,16}=4,25M \end{cases}\)

Đúng(2)

GH

Gia Hoàng Đinh

16 tháng 5 2022

Cho 22,4g sắt tác dụng với 300 ml dung dịch axit clohiđric 2M thu được muối sắt (II) clorua) và khí hiđro. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành c. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

4

2

2611

16 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`

Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`

`=>Fe` dư

`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`

`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`

Đúng(5)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 5 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) ( mol )

0,3 0,6 0,3 ( mol )

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)

Đúng(3)

LT

Lê Thị Minh Tâm

7 tháng 12 2021

Bài 4: Cho 11,2g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra m gam sắt (II) clorua và thoát
ra V lít khí Hiđro.
a, Viết PTHH xảy ra?
b, Tính m?
c, Tính V?
d, Tính số phân tử H2 thu được?
e, Tính khối lượng axit clohidric đã tham gia phản ứng theo 2 cách?

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 12 2021

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b+c) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

d) Số phân tử H₂: \(0,2\cdot6\cdot10^{23}=1,2\cdot10^{23}\left(phân.tử\right)\)

e)

+) Cách 1: Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Ta có: \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}-m_{Fe}=14,6\left(g\right)\)

Đúng(0)

M

Meaia

14 tháng 4 2022

Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9%. a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng. b) Dung dịch thu được sau phản ứng có nồng độ là bao nhiêu? c) Dẫn lượng khí thu được sau phản ứng qua 20 gam bột đồng (II) oxit ở 400°C thu được 3,2 gam chất rắn màu đỏ. Tính hiệu suất của phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 4 2022

a) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,1---->0,1------->0,1---->0,1

=> \(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\left(g\right)\)

b) m_{dd sau pư} = 2,4 + 200 - 0,1.2 = 202,2 (g)

m_MgSO4 = 0,1.120 = 12 (g)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{12}{202,2}.100\%=5,9\%\)

c)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Hiệu suất tính theo H₂

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,05<-----0,05

=> \(H=\dfrac{0,05}{0,1}.100\%=50\%\)

Đúng(5)

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 4 2022

a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

0,1--->0,1---------->0,1-------->0,1

\(m_{dd\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,1.98}{4,9\%}=200\left(g\right)\)

b, \(m_{dd\left(sau.pư\right)}=2,4+200-0,2.2=202,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{202,2}.100\%=5,93\%\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 0,25 > 0,1 => CuO dư

\(n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(H=\dfrac{0,05}{0,1}.100\%=50\%\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP