Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải thích:
nH2 = 0,0336 : 22,4 = 0,0015 (mol)
BT e: nOH- = 2nH2 = 2.0,015 = 0,003 (mol) => [OH-] = 0,003 : 0,3 = 0,01
=> pH = 14 + log[OH-] = 14 – 2 = 12
Đáp án A
\(n_{OH^-}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{0.448}{22.4}=0.04\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.02\left(mol\right)\)
\(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0.04-0.02=0.02\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]_{dư}=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
\(pH=14+\log\left[OH^-\right]=14+\log\left[0.1\right]=13.\)
Ta có nH+ cần dùng sẽ gấp đôi số mol khí (dùng bảo toàn e)
=> n HCl = 0,12 mol
=> V = 120 ml
Đáp án D
Gọi R là kí hiệu chung củA NA và BA, hóA trị củA chúng là x.
(Lưu ý: NA có hóA trị 1, BA có hóA trị 2 => 1 < x < 2.
Nhưng hóA trị ở đây không quAn trọng)
2R + 2xH2O → 2R(OH)x + xH2↑
Dễ dàng nhận rA =>=2nH2 = 0,08 mol
=> pOH = –lg[OH-] = –lg(0,08/0,8) = 1 => pH = 13
Gọi R là kí hiệu chung củA NA và BA, hóA trị củA chúng là x.
(Lưu ý: NA có hóA trị 1, BA có hóA trị 2 ⇒ 1 < x < 2.
Nhưng hóA trị ở đây không quAn trọng)
2R + 2xH2O → 2R(OH)x + xH2↑
Dễ dàng nhận rA n OH - =2nH2 = 0,08 mol
⇒ pOH = –lg[OH-] = –lg(0,08/0,8) = 1 ⇒ pH = 13 ⇒ Chọn D.
Ta có PT tổng quát : M + H2O → MOH + 0,5 H2
=>n OH- = 2nH2 = 0,03 mol => CM OH-= 0,1 M
=> pH = 14+log[OH-] = 13
=>B