Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch A g N O 3 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn. Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,123 gam.
B. 0,150 gam.
C. 0,177 gam.
D. 0,168 gam
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
3 tháng 1 2020
Đáp án C
=> chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư. Đặt
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
=> giải hệ có: x = 0,0015 mol; y = 0,009 mol
HB
2 tháng 6 2016
còn TH: Al dư thì sao, Fe chưa phản ứng, cái này làm sao giải nhanh đây
21 tháng 12 2021
nAgNO3 = 0,12.0,25 = 0,03(mol)
PTHH: Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag
_____0,015<-0,03-------------------->0,03
=> 56(x-0,015) + 0,03.108 = 3,3333
=> x = 0,01666 (mol)
=> m = 0,01666.56 = 0,93296(g)
N
21 tháng 12 2021
\(Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag\)
Ta có:
\(n_{AgNO_3}= 0,12 . 0,25=0,03 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Ag}=n_{AgNO_3}= 0,03 mol\)
\(\Rightarrow m_{Ag}= 0,03 . 108= 3,24 g < 3,333g\)\(\Rightarrow m_{Fe dư}= 3,333 - 3,24 =0,093 g\)
\(n_{Fe pư}= \dfrac{1}{2} n_{AgNO_3}= 0,015 mol\)
\(\Rightarrow m= m_{Fe dư} + m_{Fe pư}= 0,015 . 56 + 0,093=0,933 g\)
Đáp án C
GIẢ SỬ Ag+ bị “đẩy” ra hết
=> chất rắn sau phản ứng chứa Fe dư. Đặt n F e phản ứng = x, n A l = y
4Fe dư => X chứa
Bảo toàn khối lượng gốc kim loại: 0,42 + 0,03 x 108 = 56x + 27y = 3,333
=> Giải hệ có: x = 0,0015 mol; y = 0,009 mol;
=> Chọn C