K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 9 2019

Đáp án A

26 tháng 8 2019

28 tháng 4 2019

8 tháng 3 2018

Đáp án : D

nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1 mol

Dung dịch sau có pH = 13 => COH- = 0,1M => nOH- = 0,04 mol

=> nOH (Y) = 0,14 mol = ånKL.(số điện tích)

Lại có : 2nH2 = nOH ( do các kim loại tạo ra) = 0,14 mol với 400 ml Y

=> Với 200 ml dung dịch Y có nOH tạo ra do kim loại = 0,07 mol

=> nOH tạo ra do oxit = 0,07 mol = ånKL(oxit).(số điện tích) = 2nO (bảo toàn điện tích)

=> nO = 0,035 mol

Để tạo 400 ml Y thì nO = 0,035.2 = 0,07 mol

=> m = 12,8g

2 tháng 1 2017

Chọn B.

Dung dịch sau có pH = 13 nên sau phản ứng còn dư kiềm: nOH- = 0,1.0,4 = 0,04 mol.

  ⇒ n O H - Y = 0,04+0,2.(0,2+0,2.0,15)=0,14 mol

Quy đi X tương đương với hỗn hợp gồm: Na (x mol), K (y mol), Ba (z mol), O (t mol).

⇒  l6t = 8,75% m.

Theo định luật bảo toàn electron, ta có: x + y + z = 2t +  2 n H 2

⇒ t = (2.0,14 - 2.0,07) : 2 = 0,07 mol  m = 12,8 ≈  13 gam.

20 tháng 10 2018

Chọn C

8 tháng 10 2018

Giải thích: 

nBa = nAl = x mol

nOH- = 2nBa(OH)2 = 2x

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

x                          x          x

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2

x →   0,5x →                           0,5x    →1,5x

=> x+1,5x = 0,05 => x = 0,02 mol

Dung dịch sau phản ứng gồm: Ba(OH)2 dư (0,01 mol) và Ba(AlO2)2 (0,01 mol)

nH+ = 0,075 mol

H+ + OH- → H2O

0,02←0,02

H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3

0,02←0,02→                    0,02

3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O

0,035→7/600

mAl(OH)3 = (0,02 – 7/600).78 = 0,65 gam

Đáp án B