Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mk chỉ hd kiểu này nha
n P2O5=0.2m ; nH3PO4= 0.5 m (500/98*9.8%)
hòa tan P2O5 vào nc có pư: P2O5 + 3 H2O ----> 2H3PO4
___> tổng n H3PO4 = 0.5+0.4= 0.9m ====>88.2g
có mdd sau pư = m p205 + m h3po4 = 28.4 + 88.2 = 116.6g
=> C% h3po4 = (tự giải tiếp nha lười nghĩ :)))))
1 like nha mn
à nhầm chỗ m dd sau pư nha
phải là 28.4+500= 528.4 g chứ :)))
nP2O5 = 0,015 mol
P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
\(\Rightarrow\) C% = \(\dfrac{0,03.98.100\%}{250}\) = 1,176%
nP2O5 = \(\dfrac{2,13}{142}\)=0,015 mol
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
0,015 ->0,03
=>mH3PO4 = 0,03 . 98 = 2,94 g
C% = \(\dfrac{2,94}{2,13+250}\) .100% = 1,166%
\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2mol\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{216}{18}=12mol\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
0,2 < 12 ( mol )
0,2 0,4 ( mol )
\(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2g\)
Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh
Ta có: \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{m_{NaOH}}{44}.100\%=10\%\)
=> mNaOH = 4,4(g)
=> \(n_{NaOH}=\dfrac{4,4}{40}=0,11\left(mol\right)\)
Ta lại có: \(C_{\%_{H_3PO_4}}=\dfrac{m_{H_3PO_4}}{10}.100\%=39,2\%\)
=> \(m_{H_3PO_4}=3,92\left(g\right)\)
=> \(n_{H_3PO_4}=\dfrac{3,92}{98}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 3NaOH + H3PO4 ---> Na3PO4 + 3H2O
Ta thấy: \(\dfrac{0,11}{3}< \dfrac{0,04}{1}\)
Vậy H3PO4 dư.
Theo PT: \(n_{Na_3PO_4}=\dfrac{1}{3}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{3}.0,11=\dfrac{11}{300}\left(mol\right)\)
=> \(m_{Na_3PO_4}=\dfrac{11}{300}.164=6,01\left(3\right)\left(g\right)\)
Ta có; \(m_{dd_{Na_3PO_4}}=44+10=54\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{Na_3PO_4}}=\dfrac{6,01\left(3\right)}{54}.100\%=11,14\%\)
Đáp án C
Ta có: nP2O5= 0,1 mol; mH3PO4 ban đầu= 250.9,8/100=24,5 gam
P2O5+ 3H2O→ 2H3PO4
0,1 0,2 mol
Tổng khối lượng H3PO4 là: 0,2.98+ 24,5=44,1 gam
Khối lượng dung dịch là: 14,2+ 250=264,2 gam
Đáp án C
→ n P 2 O 6 = 0 , 2 → C % H 3 P O 4 = 98 . 0 , 2 . 2 + 500 . 0 , 098 500 + 28 , 4 . 100 % = 16 , 69 %