Nung một lượng N H 3 trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tỉ lệ N H 3 bị phân hủy là
A. 25%.
B. 33%.
C. 50%.
D. 67%.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 5 2017
Chọn D
Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => nN2 pư = 5% ban đầu = 0,05 mol
3 M g + N 2 → t ℃ M g 3 N 2
nMg = 3nN2 = 0,15
% m M g p ư = 0 , 15 . 24 4 , 8 . 100 % = 75 %
10 tháng 12 2017
Đáp án A
N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích là 1 : 4 tính hiệu suất theo N2
17 tháng 10 2018
Chọn B. nhh= 500 mol → nN2= 100 mol ; nH2= 400 mol.
N2 + 3H2 → 2NH3
| Mol đầu |
100 |
400 |
0 |
| Mol pứ |
x |
3x |
0 |
| Mol cb |
100-x |
400-3x |
2x |
n hh sau = (400-2x) mol
Đề cho
n1.P2=n2.P1 bới P2=0,95P1
0,95.400= 400-2x
x= 12,5 mol.
Tính hiệu suất theo N2 → H%= 12,5 % (Tính hiệu suất theo chất nào mà kết quả ra cao hơn)
11 tháng 1 2019
Đáp án D.
Ban đầu: nhỗn hợp= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol
→nN2=100 mol, nH2= 400 mol
Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu
→Số mol khí cũng giảm 10%
→nkhí sau pứ= 500- 10%.500= 450 mol
Mà nkhí sau pứ= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450
→x=25 mol
→H= (x/100).100%=25%
24 tháng 11 2019
Đáp án C.
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Vì có 
nên hiệu suất phản ứng tính theo N2 hoặc H2
Giả sử ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2, nkhí ban đầu= 4 mol
→nN2 pứ= 1.20%= 0,2 mol
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Ban đầu 1 3 mol
Phản ứng 0,2 0,6 0,4 mol
Sau pứ 0,8 2,4 0,4 mol
nkhí sau pứ= 0,8 + 2,4 + 0,4= 3,6 mol
Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ về áp suất
Chọn C