Hỗn hợp X gồm Ba và 1 kim loại M. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được dung dịch trong đó nồng độ phần trăm của BaCl2 là 9,48% và nồng độ phần trăm của MCl2 nằm trong khoảng 8% đến...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 1 2019

Hỗn hợp X gồm Ba và 1 kim loại M. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được dung dịch trong đó nồng độ phần trăm của BaCl2 là 9,48% và nồng độ phần trăm của MCl2 nằm trong khoảng 8% đến 9%. Kim loại M là: A. Fe. B. Mg. C. Zn....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 1 2019

Chọn D.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 11 2018

Hỗn hợp X gồm Ba và 1 kim loại M. Hoà tan hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 10% vừa đủ thu được dung dịch trong đó nồng độ % của BaCl2 là 9,48% và nồng độ % của MCl2 nằm trong khoảng 8% đến 9%. Kim loại M là A. Fe B. Mg C. Zn D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 11 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 10 2019

Hỗn hợp X gồm Ba và 1 kim loại M. Hòa tan hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ 10% thu được dung dịch trong đó nồng độ BaCl2 bằng 9,48% và nồng độ % của MCl2 nằm trong khoảng từ 8% đến 9%. M là: A. Fe B. Ca C. Mg D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 10 2019

M có hóa trị 2.

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

Chọn n_HC_{l phản ứng} = 1 mol => m_{dd H}_Cl = 365 (gam)

Dùng đạo hàm ta tính được M ≥ 24 , 9 (Với M = 24,9 khi a = 0,181)

Dùng đạo hàm ta tính được M ≤ 43 , 48 (Với M = 43,48 khi a = 0,184)

Đúng(0)

TQ

Tiến Quân

10 tháng 9 2021

Bài 3. Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch
D. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch D là 15,757%.
a) Tính nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D.
b) Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X .

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

10 tháng 9 2021

a,Giả sử m_d_d_HCl = 36,5 (g) \(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{36,5.0,2}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: a 2a a a

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol: b 2b b b

Ta có: \(2a+2b=0,2\Leftrightarrow a+b=0,1\left(mol\right)\)

m_d_{d D} = 56a+24b+36,5-(a+b).2 = 56a+24b+36,3 (g)

\(C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{127a.100\%}{56a+24b+36,3}=15,757\%\)

\(\Leftrightarrow127a=8,82392a+3,78168b+5,719791\)

\(\Leftrightarrow118,17608a-3,78168b=5,719791\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,1\\118,17608a-3,78168b=5,719791\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,05\end{matrix}\right.\)

\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{95.0,05.100\%}{56.0,05+24.0,05+36,3}=11,79\%\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 3 2019

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là A. 24,24% B. 11,79% C. 28,21%...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 3 2019

Đáp án B

Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

a 2a a a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b 2b b b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

.100 = 15,76

Giải PT ⇒ a = b ⇒ .100 = 11,79%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 3 2019

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 36,5%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của F e C l 2 trong dung dịch Y là 14,08%. Nồng độ phần trăm của A l C l 3 trong dung dịch Y là A. 29,6% B. 15,76% C. 30,2%....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 3 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 4 2019

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của F e C l 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của M g C l 2 trong dung dịch Y là A. 24,24% B. 15,76% C. 28,21%...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 4 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 8 2019

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của F e C l 2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của M g C l 2 trong dung dịch Y là A. 24,24% B. 11,79% C. 28,21% D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 8 2019

Chọn đáp án B

L ấ y 1 m o l F e : x m o l M g : x - 1 m o l

F e + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 ↑ x 2 x x x

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑ 1 - x 2 1 - x 1 - x 1 - x

n H 2 = 1 m o l , n H C l = 2 m o l ⇒ m d d H C l = 2 . 36 , 5 . 100 20 = 365 g m d d Y = 56 x + 24 1 - x + 365 - 1 . 2 = 387 + 32 x

C % F e C l 2 = 127 x 387 + 32 x . 100 % = 15 , 76 % ⇒ x = 0 , 5 m o l ⇒ C % M g C l 2 = 95 . 0 , 5 387 + 32 . 0 , 5 . 100 % = 11 , 79 %

Đúng(0)

N

nini

25 tháng 12 2023

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch HCl, vừa đủ thì thu được 19,832 lít khí thoát ra (ở đkc). a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCI đã sử dụng.

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)\)

Đúng(2)

TH

Trần Hương Giang

11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Thị Mai Huyền (B Lùn)

14 tháng 5 2016

a,Fe + 2HCl → FeCl + H_{2 (1)}

FeO + 2HCl → FeCl + H₂O (2)

n_H2= 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1) n_H2 = nFe = 0,15 ( mol)

m_Fe= 0,15 x 56 = 8.4 (g)

m_FeO= 12 - 8,4 = 3,6 (g)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

15 tháng 5 2016

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP