Bài 1: Cho 3,2g Sắt (III) oxit tác dụng với 200g dung dịch Axit Sunfuric thu được Sắt (III) sunfat và nước. a) Tính nồng độ % của dung dịch Axit Sunfuric b) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng...

Bài 3: Cho 10(g) sắt (III) oxit hoà tan hết trong 450(g) dung dịch axit sunfuric vừa đủ để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m(g) muối khan.
a) Tính m

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric ở trên

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

2 tháng 5 2023

`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`

0,0625----------0,1875---------0,0625 mol

`->n_(Fe_2O_3)=10/160=0,0625mol`

`->m_(Fe_2(SO_4)_3)=0,0625.400=25g`

`->C%(H_2SO_4)=((0,1875.98)/(450)).100%=4,083%`

`#YBtran<3`

Đúng(1)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,0625\left(mol\right)\\ a,m=m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,0625=25\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3.0,0625=0,1875\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1875.98}{450}.100\%\approx4,083\%$

Đúng(1)

TN

Thanh Nhàn

25 tháng 8 2016

Bài 1: Cho 16 gam sắt (III) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric 20%

a)Tính khối lượng các chất sau phản ứng

b)Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

c) Tính nồng độ MOL các chất có trong dung dịch sau phản ứng.Biết V = 200ml

#Hóa học lớp 9

1

TU

Thảo Uyên Lưu

2 tháng 9 2016

a) nFe= 16/56 =~ 0,3 mol

mH2S04 =( C% .mdd ) /100%= ( 20.100) /100 = 20g

nH2SO4 = 20/98 =~ 0,2mol

lập pthh của pu

Fe + H2SO4 ----------> FeSO4 + H2

1mol 1mol 1mol 1mol

0,3mol 0,2mol

xét tỉ lệ nFe dư sau pư vậy tính theo mol H2SO4

nFe (pư) = (0,2 .1 )/1 =0,2mol

nFe (dư) = 0,3 -0,2 =0,1mol

mFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 g

mFeSO4 = 0,2 .152 = 30,4 g

b) mdd sau pư = mFe + m dung môi = 16 +100=116 g

c% Fe = (5,6 / 116) .100%=~ 4,83%

c% FeSO4 =(30,4/116).100%=~ 26,21%

a) đối 200ml =0,2 lít

CMFe =n/v = 0,1 / 0,2 =0,5 mol/lít

CMFeSO4 =n/v = 0,2/0,2=1 mol /lít

Đúng(0)

LM

Lê Minh Quốc Anh

20 tháng 12 2021

Cho 8 gam sắt 3 oxit tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit sunfuric a% Tính a Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng Cho dung dịch muối sau phản ứng tác dụng với dung dịch natri hiđroxit dư tính khối lượng kết tủa thu được

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 12 2021

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,05------>0,15--------->0,05

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> $C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%$

$C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%$

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 2Fe(OH)₃$\downarrow$ + 3Na₂SO₄

________0,05----------------------->0,1

=> mFe(OH)₃ = 0,1.107=10,7(g)

Đúng(0)

T

Thành

15 tháng 10 2021

1)Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam sắt (III) oxit bằng dung dịch axit sunfuric 9,8% ta thu dung dịch A màu nâu đỏ.a. Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng? b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A thu được? C. Lấy toàn bộ dung dịch A tác dụng vừa đủ bằng dung dịch BaCl2 10,4%ta thu được một chất rắn màu trắngD. Tính khối lượng chất rắn D vàkhối lượng dung dịch BaCl2 cần dùng?...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

15 tháng 10 2021

Ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{9,6}{160}=0,06\left(mol\right)$

a. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

Theo PT₍₁₎: $n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)$

=> $m_{H_2SO_4}=0,18.98=17,64\left(g\right)$

Ta có: $C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{17,64}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%$

=> $m_{dd_{H_2SO_4}}=180\left(g\right)$

b. Ta có: $m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=9,6+180=189,6\left(g\right)$

Theo PT₍₁₎: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,06\left(mol\right)$

=> $m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,06.400=24\left(g\right)$

=> $C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{24}{189,6}.100\%=12,66\%$

c. PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ ---> 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃ (2)

Theo PT₍₂₎: $n_{BaSO_4}=3.n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3.0,06=0,18\left(mol\right)$

=> $m_{BaSO_4}=0,18.233=41,94\left(g\right)$

Theo PT₍₂₎: $n_{BaCl_2}=n_{BaSO_4}=0,18\left(mol\right)$

=> $m_{BaCl_2}=0,18.208=37,44\left(g\right)$

Ta có: $C_{\%_{BaCl_2}}=\dfrac{37,44}{m_{dd_{BaCl_2}}}.100\%=10,4\%$

=> $m_{dd_{BaCl_2}}=360\left(g\right)$

Đúng(0)

MT

Minh Trang

18 tháng 6 2021

Cho 16g sắt ( llI) oxit tác dụng với 200g dung dịch axit sunfuric 19,6%. Tính:

a.Viết phương trình hóa học

b. Nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

3

LN

Lê Ng Hải Anh

18 tháng 6 2021

Ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)$

a, PT: $Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

b, Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ n_{H2SO4 (dư)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (mol)

Ta có: m_{dd sau pư} = m_Fe2O3 + m_{dd H2SO4} = 16 + 200 = 216 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{216}.100\%\approx18,52\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.98}{216}.100\%\approx4,54\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

18 tháng 6 2021

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19.6\%}{98}=0.4\left(mol\right)$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=16+200=216\left(g\right)$

$C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.1\cdot400}{216}\cdot100\%=18.51\%$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0.4-0.2\right)\cdot98}{216}\cdot100\%=9.1\%$

Đúng(2)

CD

cao duong tuan

10 tháng 5 2022

Câu 17: Cho 10,2 gam nhôm oxit tác dụng với 120 gam dung dịch axit sunfuric vừa đủ thu được m gam nhôm sunfat và nước.

a,Viết PTHH của phản ứng?

b,Tính giá trị của m?

c,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric đã dùng?

#Hóa học lớp 8

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

10 tháng 5 2022

a) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) $n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,1---->0,3------->0,1

=> m = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) $C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%$

Đúng(3)

B

Buddy

10 tháng 5 2022

Al2O3+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O

0,1------0,3------0,1-------------------0,3

n Al2O3=0,1 mol

m Al2(SO4)3=0,1.342=34,2g

C%=$\dfrac{0,3.98}{120}100=24,5\%$

Đúng(0)

NQ

nguyễn quỳnh chi

5 tháng 4 2016

hòa tan 1.12 g sắt vào 200g dung dịch axit sunfuric vừa đủ . tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

#Mẫu giáo

2

HD

HỒ ĐĂNG BẢO

5 tháng 4 2016

n fe =0.02(mol)

pthh: fe + h2so4 = feso4 + h2

(mol)0.02 0.02 ->0.02 0.02

=> m feso4 = 0.02 x 152= 3.04 (g) m dd feso4 = (m fe + m dd h2so4) - m h2

= (1.12 + 200) -(2x 0.02)=201.08(g)

c% feso4 = 1.51%

Đúng(0)

NQ

nguyễn quỳnh chi

5 tháng 4 2016

bạn nào giúp mình đi chớ giải cả bài mình không hiểu thế vào C% sau PƯ đâu

Đúng(0)

CT

Của thế kỷ Bí ẩn

13 tháng 5 2021

Cho 2,7 g nhôm tác dụng hoàn toàn hết với 441 gam dung dịch axit sunfuric sau phản ứng thu được dung dịch muối nhôm sunfat a viết phương trình phản ứng b tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit C tính thể tích của dung dịch muối

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

13 tháng 5 2021

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

n Al = 2,7/27 = 0,1(mol)

Theo PTHH :

n H2SO4 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> C% H2SO4 = 0,15.98/441 .100% = 3,33%

c)

Theo PTHH :

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP