Hòa tan hoàn toàn 1,76 g hỗn hợp đồng và sắt trong dung dịch H2SO4 ( đặc , nóng , dư ) , thu được 8,96 (L) SO2 ( đktc , sản phẩm khử duy nhất ) a) % m mỗi kim loại trong hh= ? b) m hỗn hợp muối thu được ? c) cho hh muối thu được ở trên vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) . Tính m = cho : CU = 64 , Fe = 56 , S=32 , H=1 , O=16 , Ba = 137
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Cu}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(m_X=64a+56b=16.2\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
Bảo toàn e :
\(2a+3b=0.4\cdot2=0.8\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.0475,b=0.235\)
\(\%Cu=\dfrac{0.0475\cdot64}{16.2}\cdot100\%=18.76\%\)
\(\%Fe=81.24\%\)
\(b.\)
\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{0.0475}{0.235}=\dfrac{19}{94}\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=19x\left(mol\right),n_{Fe}=94x\left(mol\right)\)
\(m_X=19x\cdot64+94x\cdot56=22\left(g\right)\)
\(\Rightarrow x=\dfrac{11}{3240}\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{11}{3240}\cdot94=\dfrac{517}{1620}\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=7.15\left(l\right)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{13,644}{22,4}=0,61\left(mol\right)\)
Đặt n Fe = x (mol) =>\(m_{Fe}=56x\)
Vì m Fe = mMg => \(n_{Mg}=\dfrac{56x}{24}=\dfrac{7}{3}x\)
nAl = y(mol)
=> 56x + 56x + 27y = 16,14 (1)
\(Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\) \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
\(Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e\)
\(Al\rightarrow Al^{3+}+3e\)
Bảo toàn e : 3x + \(\dfrac{7}{3}.2x\) + 3y = 0,61.2 (2)
Từ (1), (2) => x=0,12 ; y=0,1
=> mFe =mMg=0,12.56 = 6,72(g)
m Al = 0,1.27=2,7(g)
Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Mg} = b; n_{Al} = c$
Ta có :
$24b = 56a(1)$
$56a + 24b + 27c = 16,14(2)$
$n_{SO_2} = 0,61(mol)$
Bảo toàn electron : $3n_{Fe} + 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{SO_2}$
$\Rightarrow 3a + 2b + 3c = 0,61.2(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,12 ; b = 0,28 ; c = 0,1
$m_{Fe} = m_{Mg} = 0,12.56 = 6,72(gam)$
$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
Giả sử số mol FexOy,Cu lần lượt là a,b mol
PTPU: 2FexOy + (6x-2y)H2SO4(đn) -> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y) H2O
a ax/2 a(3x-2y)/2 (mol)
Cu + 2H2SO4(đn) -> CuSO4 + SO2 +2H2O
b b b (mol)
nSO2=0,504/22,4=0,0225 mol
Theo bài ra và PTPU ta có hệ
- a(56x+16y) + 64b =2,44
- ax/2 .200 + 160b =6,6
- a(3x-2y) + b= 0,0225
=> ax=0,025 , ay= 0,025, b=0,01
=>x=1, y=1 => FexOy là FeO
%mCu=64.0,01 / 2,44 .100% = 26,23%
Bạn xem hỗn hợp ban đầu được tạo thành từ: Fe, Cu và O2
Fe -------> Fe3+ + 3e
x.........................3x
Cu -------> Cu2+ + 2e
y..........................2y
O2 + 4e -----> 2O2-
z.........4z
S+6 + 2e -------> S+4
...........0,045..........0,0225
Gọi x, y, z là số mol Fe, Cu, O2. Ta có hpt:
56x + 64y + 32z = 2,44
3x + 2y = 4z + 0,045
0,5*400x + 160y = 6,6
=> x = 0,025, y = 0,01, z = 0,0125
=> %mCu = 0,01*64/2,44*100% = 26,23%
Quy đổi X thành hai nguyên tố R (x mol) và O (y mol).
nSO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
Quá trình khử:
S+6 + 2e ---> S+4
0,8 <-- 0,4
O0 + 2e ----> O-2
y -> 2y
Quá trình oxi hóa:
R0 ----> R+3 + 3e
x --------------> 3x
Áp dụng định luật bảo toàn e:
0,8 + 2y = 3x (1)
Ta lại có:
mO2/mhh . 100% = 22,222%
<=> mO2/46,8 = 0,22222
=> mO2 \(\approx\) 10,4 (g)
=> y = nO2 = 10,4/16 = 0,65 (mol)
Thế y vào (1) ta được x = 0,7 (mol)
mR = 46,8 - 10,4 = 36,4 (g)
=> MR = 36,4/0,7 = 52 (g/mol)
=> R là Cr.
17,6 gam hỗn hợp mới đúng nha bạn.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y.
\(\Rightarrow64x+56y=17,6\)
Phản ứng xảy ra:
\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(\Rightarrow n_{SO2}=n_{Cu}+\frac{3}{2}n_{Fe}=x+1,5y=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\frac{6,4}{17,6}.100\%=33,36\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-33,36\%=66,64\%\)
Ta có:
\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{hh\left(muoi\right)}=56\left(g\right)\)
Cho muối trên tác dụng với Ba(OH)2 dư
\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+BaSO_4\)
\(Fe_2\left(SO_4\right)+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3BaSO_4\)
\(\Rightarrow n_{Cu\left(OH\right)2}=n_{CuSO4}=0,1\left(mol\right);n_{Fe\left(OH\right)3}=n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{BaSO4}=n_{CuSO4}+3n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1+0,2.3=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=0,1.98+0,4.107+0,7.233==215,7\left(g\right)\)