Question

[Nguyễn Thị Hồng Vân]

Câu 2: Hòa tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước được dung dịch A. Cho A tác dụng với 300 gam dung dịch CuSO4 16%. Lọc kết tủa, rửa sạch, đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn màu đen. Giá trị của m là:
A. 29,4 gam B. 14,7 gam

C. 9,8 gam D. 19,6 gam
Câu 3: Cho 10,6 g Na2CO3 tác dụng với 150g dd H2SO4 9,8% thu được dd X. Tính nồng độ % các chất có trong X?
A. 18,2% và 6,2%

B. 9,09% và 3,14%

C. 9,5% và 3,1%

D. 9,1% và 6,2%
Câu 4: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là:
A. 250 ml B. 400 ml C. 350 ml D. 300ml

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

Bài 2:

\(n_{Na2O}=\frac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

0,1_______________0,2

\(n_{CuSO4}=\frac{300.16\%}{160}=0,3\)

\(PTHH:CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

Trước_____ 0,3_______0,2________________

Phản ứng__0,1______0,2____________

Sau_______ 0,2____ 0 _________ 0,1

\(Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuO+H_2O\)

0,1 __________0,1

\(\rightarrow m=0,1.80=8\left(g\right)\)

Bài 3:

\(n_{Na2CO3}=\frac{10,6}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{150.9,8\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)

\(Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\)

\(n_{H2SO4_{du}}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{CO2}=n_{Na2CO3}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{spu}}=10,6+150-0,144=156,2\left(g\right)\)

\(C\%_{H2SO4}=\frac{0,05.98}{156,2}.100\%=3,14\%\)

\(C\%_{Na2SO4}=\frac{0,1.142}{156,2}.100\%=9,09\%\)

Bài 4:

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\left(1\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\left(2\right)\)

Theo ptpu, ta có:

\(n_{Ba\left(OH\right)2\left(1\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)2\left(2\right)}=n_{H2SO4}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)2_{can}}=n_{Ba\left(OH\right)2\left(1\right)}+n_{Ba\left(OH\right)2\left(2\right)}=0,05\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{Ba\left(OH\right)2_{Can}}=\frac{0,05}{0,2}=0,25l=250\left(ml\right)\)