Cho 1 lượng hh gồm Al và Fe tan hết trong đ HCl. thu được 2,8l H2(đktc) và đ A.Coo cạn đ A thu được 13,025g hh muối khan.
a) viết ptpu
b)xác định thành phần % mỗi kim loại có trong hỗn hợp
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
LM
Lương Minh Hằng
25 tháng 6 2019
Đúng(0)
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 3 2022
Gọi số mol H2 sinh ra là a (mol)
=> nHCl = 2a (mol)
Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2
=> 17,5 + 36,5.2a = 31,7 + 2a
=> a = 0,2 (mol)
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
17 tháng 3 2022
mCl-=mA-mKL=14,2g⇒nCl-=0,4⇒nH2=0,2(mol)⇒V=0,2.22,4=4,48(l)
26 tháng 2 2021
a) mFe= 46,289% x 60,5 \(\approx\) 28(g)
mZn=60,5 - 28= 32,5(g)
b) nFe= 28/56=0,5(mol)
nZn=32,5/65=0,5(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
0,2_________0,4____0,2____0,2(mol)
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
0,2___0,4___0,2____0,2(mol)
V(H2, tổng đktc)= (0,2+0,2).22,4=8,96(l)
c) m(muối)=mFeCl2+ mZnCl2= 0,2.127 + 0,2. 136= 52,6(g)
GH
20 tháng 2 2018
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
......x..........................x............1,5x
......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
......y.........................y..........y
nH2 = \(\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\) mol
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,125\\133,5x+127y=14,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,08\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,03 . 27 = 0,81 (g)
mFe = 0,08 . 56 = 4,48 (g)
mhh = mAl + mFe = 0,81 + 4,48 = 5,29 (g)
% mAl = \(\dfrac{0,81}{5,29}.100\%=15,3\%\)
% mFe = \(\dfrac{4,48}{5,29}.100\%=84,7\%\)
20 tháng 2 2018
NH2=2,8/22,4=0,125(mol)
pt: 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
a______________________3/2a
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
b________________b
hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}a+b=0,125\\133,5a+127b=14,025\end{matrix}\right.\)
=>a=0,03
b=0,08
mAl=0,03.27=0,81(g)
mFe=0,8.56=4,48(g)
mhh=0,81+4,48=5,29(g)
=>%mAl=0,81/5,29.100=15,3%
=>%mFe=100%-15,3%=84,7%
GH
2 tháng 2 2018
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe
nH2 = \(\frac{2,8}{22,4}=0,125\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
......x.........................x............1,5x
......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.......y......................y.............y
Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 1,5x + y = 0,125 & & \\ 133,5x + 12y = 14,025 & & \end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,03 & & \\ y = 0,08 & & \end{matrix}\right.\)
mAl = 0,03 . 27 = 0,81 (g)
mFe = 0,08 . 56 = 4,48 (g)
mhh = mAl + mFe = 0,81 + 4,48 = 5,29 (g)
% mAl = \(\frac{0,81}{5,29}\) . 100% = 15,31%
% mFe = \(\frac{4,48}{5,29}\) . 100% = 84,69%
27 tháng 8 2021
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a.......2a........a...........a\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.........3b.........b........1,5b\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=22,2\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \%m_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{0,3.127+0,2.133,5}.100\approx58,796\%\\ \%m_{AlCl_3}\approx41,204\%\)