pha loãng 300ml dung dịch NaOH bằng 1,7 lít H2O thu được dung dịch có pH =12 . tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
31 tháng 12 2017
Đáp án A
Gọi nồng độ ban đầu của H2SO4 là xM
nH+ = 0,5.x.2 = x mol
[H+] = x/3 = 10-3 suy ra x = 3.10-3M
15 tháng 10 2017
Đáp án A
Gọi nồng độ ban đầu của Ba(OH)2 là xM
nOH-= 0,2.2x = 0,4 x mol; [OH-] = 10-14/10-13 = 10-1M
[OH-] = 0,4x/ 1,5 = 10-1 suy ra x = 0,375 M
21 tháng 10 2017
Đáp án B
Gọi nồng độ ban đầu của HCl là x M
nHCl ban đầu = 0,4x mol = nH+
[H+] = 0,4.x/0,9 = 10-1 suy ra x = 0,225M
HL
0
H
21 tháng 4 2023
$a) 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$b) $n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
Theo PTHH : $n_{NaOH} = 2n_{H_2} = 0,6(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,6}{0,3} = 2M$
c) $m_{NaOH} = 0,6.40 = 24(gam)$
Cách pha chế :
- Cân lấy 24 gam NaOH khan, nghiền nhỏ cho vào cốc có dung tích 500 ml có chia vạch
- Thêm từ từ nước vào cốc cho đến khi chạm vạch 300ml thì dừng, khuấy đều
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
19 tháng 12 2021
\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{NaCl}=n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}NaOH}=V=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ C_{M\text{dd}A}=C_{M\text{dd}NaCl}=\dfrac{0,3}{0,15+0,3}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)
24 tháng 2 2019
Đáp án A
pH = 11 => OH- dư sau phản ứng => pOH =3
=> nOH- sau = Vsau . [OH-] = 10-3. 0,6= 0,0006 = 6.10-4 (mol)
pH = 2 => [H+]= 10-2 = 0,01M => nH+= 0,3 . 0,01= 0,003
nOH- = 0,3.a
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,003 0,3.a
Phản ứng: 0,003 0,003
Sau: 0 0,3.a-0,003
nOH- sau= 6.10-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M