cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có 1 khí B (mùi trứng t...

PT

Phạm Thanh Hương

27 tháng 5 2018

cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có 1 khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

N

Như

27 tháng 5 2018

https://i.imgur.com/6gZEIup.jpg

Đúng(0)

N

Như

27 tháng 5 2018

https://i.imgur.com/9XEdIS0.jpg

Đúng(0)

MY

missing you =

15 tháng 6 2021

1. Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có một khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại, làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam muối duy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

15 tháng 6 2021

1)

a) Khí B mùi trứng thối => H2S

$Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS + 2HNO_3$

n H2S = n PbS = 47,8/239 = 0,2(mol)

Gọi CTHH của muối halogen là RX

8RX + 5H2SO4 đặc,nóng → 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O

n H2SO4 = 5n H2S = 0,2.5 = 1(mol)

CM H2SO4 = 1/0,2 = 5M

T gồm R2SO4,X2

Khi nung thì chỉ còn lại R2SO4

=> m X2 = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)

n X2 = 4n H2S = 0,8(mol)

=> M X2 = 2X = 203,2/0,8 = 254

=> X = 127(Iot)

Theo PTHH :

n R2SO4 = n X2 = 0,8(mol)

=> M R2SO4 = 2R + 96 = 139,2/0,8 = 174

=> R = 39(Kali)

Vậy Muối cần tìm là $KI$

n KI = 2n R2SO4 = 1,6(mol)

=> x = 1,6.166 = 265,6 gam

Đúng(3)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

15 tháng 6 2021

Bài 2:

a)

Đúng(0)

PT

Phạm Thanh Hương

27 tháng 5 2018

cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đó có 1 khí B (mùi trứng thối). Cho khí B tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm còn lại làm khô thu được 342,4 gam chất rắn T. nung T đến khối lượng không đổi thu được 139,2 gam...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

MT

Minh Thiên

1 tháng 2 2021

Cho 7,35 gam hỗn hợp hồn 2 kim loại kẽm,sắt tác dụng với khí Clo vừa đủ để phản ứng xảy ra hoàn toàn,sau phản ứng thu được 17,645 gam hỗn hợp muối X a)Xác định % các chất có trong hỗn hợp X? b)Cho hỗn hợp muối X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3.Thu được a gam kết tủa.Xác định giá trị của a?

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 11 2019

Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr và kim loại M có hóa trị không đổi cần vừa đúng 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 và Cl2 có tỷ khối đối với H2 là 27,7 thu được 11,91 gam hỗn hợp Z gồm các oxit và muối clorua. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Các phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 11 2019

Đáp án D

Có

m g X + HNO₃ đặc nguội → 0,1 mol NO₂

_{→

BTe

a

.

n

M

=

0

,

1

m

o

l

(

2

)}

Từ (1) và (2) suy ra:

=> a = 2, M = 65 (M là Zn).

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tuấn Khôi

2 tháng 5 2022

Cho 12 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với H2SO4 ( đặc nóng) vừa đủ thu được 5,6 lit khí không màu, mùi hắc (đktc, sản phẩm khử duy nhất).a. Tính khối lượng của Fe có trong hỗn hợp ban đầu.b. Nếu cho một nửa hỗn hợp X trên tác dụng với H2SO4 loãng thì khí thu được là khí gì? Tính thể tích khí thu được ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

2 tháng 5 2022

a)

Gọi số mol Fe, Cu là a, b (mol)

=> 56a + 64b = 12 (1)

$n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a------------------------------->1,5a

Cu + 2H₂SO₄ --> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b---------------------------->b

=> 1,5a + b = 0,25 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

b)

1 nửa hỗn hợp X trên chứa $\left\{{}\begin{matrix}Fe:0,05\left(mol\right)\\Cu:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

0,05---------------------->0,05

=> Thu được khí H₂

V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Đúng(2)

NT

Nguyễn Tuấn Khôi

2 tháng 5 2022

em cảm ơn ạ

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thùy Chi

25 tháng 5 2022

Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe cà Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng mỗi muối và khối lượng dung dịch H2SO4 80% phản ứng

#Hóa học lớp 10

2

2611

25 tháng 5 2022

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`

`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`

`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`

`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`

`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`

`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$

`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`

`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`

`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`

Đúng(4)

KS

Kudo Shinichi

25 tháng 5 2022

Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO₂ được)

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)$

PTHH:

$2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O$

a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a

$Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$

b----->2b------------------->b------------->b

$\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)$

Từ $\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 9 2017

Nung nóng một thời gian hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt (Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit thành kim loại) được m gam hỗn hợp B. Chia hỗn hợp B thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hoàn toàn với dd KOH dư thu được 10,08 lít khí đktc và có 29,52 gam chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần thứ 2 bằng dd H2SO4 đặc nóng, dư được 19,152 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 9 2017

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là Fe_aO_b

=> Fe₂O₃

Đúng(0)

NN

Ngọc Nhi

17 tháng 4 2022

cho m gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dug dịch A chứa 40,2 gam hốn hợp 2 muối sunfat và 7,84 lít khí SO2(đktc, sản phẩm khử duy nhất).Tính m

#Hóa học lớp 10

0

TH

Tớ Học Dốt

2 tháng 7 2021

Cho 11,2 g sắt tác dụng với 9,6g lưu huỳnh. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp A. Hòa tan hỗn hợp A bằng m gam dd H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít khí B và dung dịch C.1. Tính m và V2. Cho dung dịch C tác dụng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 . Lọc kết tủa, nung khối lượng đến không đổi được chất rắn D. Tính khối lượng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

2 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+S-^{t^o}\rightarrow FeS$

Theo đề: 0,2...0,3

Lập tỉ lệ $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}$=> Fe hết. S dư

=> Sau phản ứng hỗn hợp gồm S dư, FeS

=> $n_{S\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

S + H2SO4 → SO2 + H2O

2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\left(0,1+\dfrac{0,2.10}{2}\right).98=107,8\left(g\right)$

$V_{SO_2}=\left(0,1+\dfrac{0,2.9}{2}\right).22,4=22,4\left(l\right)$

$n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeS}=0,1\left(mol\right)$

3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ (*)

Fe(OH)3 ---t^o→ Fe2O3 + H2O (**)

Theo PT (*) : $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,05\left(mol\right)$

Theo PT (**): $n_{Fe_2O_3}=2n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP