Giúp mình với !!! 1. Cho 0.56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dd HCl dư.Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đkc a) viết pt phản ứng b) tính thành phần phần trăm của từng kim loại trong hh ban đ...

LT

Ltb Trâm

1 tháng 2 2018

Giúp mình với !!! 1. Cho 0.56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dd HCl dư.Sau phản ứng thu được 224ml khí H2 đkc a) viết pt phản ứng b) tính thành phần phần trăm của từng kim loại trong hh ban đầu. 2. Để hòa tan hoàn toàn hh gồm Zn và ZnO người ta phải dùng vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0.2 mol khí H2 a) viết pthh của phản ứng xảy ra b) xđ khối lượng của Zn và ZnO trong hh ban đầu. 3. Cho 26.6g hh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

NT

nguyễn tuyết nhi

1 tháng 2 2018

1)nH2= 0,224/22,4=0,01(mol)

Mg +2HCl -> MgCl2 + H2

0,01<----------------- 0,01

mMg= 0,01x 24= 0,24(g)

mCu= 0,56- 0,24= 0,32(g)

%Mg = 0,24/0.56x 100% = 42,86%

%Cu = 0,32/0,56 x 100% = 57,14%

Đúng(0)

NT

nguyễn tuyết nhi

1 tháng 2 2018

2) nHCl = 0,6 x 1 = 0,6 (mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,2<- 0,4<- 0,2 <- 0,2

nHCl = 0,6- 0,4 = 0,2 (mol)

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

0,1 <- 0,2

=> mZn = 0,2 x 65 = 13(g)

mZnO = 0,1 x 81 = 8,1 (g)

Đúng(0)

TH

TOM HOLLAND

29 tháng 3 2021

câu 1:cho 19,4 gam hỗn hợp kim loại Zn và cu tác dụng với dd hcl dư sau phản ứng thu đc 4,48 lít khí h2

a, viết pthh

b, tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

cho biết Zn=65,Cl= 16,Cu=64

#Hóa học lớp 8

2

TH

TOM HOLLAND

29 tháng 3 2021

giúp minh với các bạn

Đúng(0)

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 3 2021

a, Cu không tác dụng với dd HCl.

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Cu}=19,4-13=6,4\left(g\right)$

c, Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{19,4}.100\%\approx67,01\%\\\%m_{Cu}\approx32,99\%\end{matrix}\right.$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hưng Danh

13 tháng 1 2021

Cho 13,2g hh Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd HCl,sau phản ứng thu được dd X và 7,84 lít khí H2( đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Tính m mn giúp em với

#Hóa học lớp 10

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 1 2021

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: $\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.$

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

Đúng(1)

H

hnamyuh

13 tháng 1 2021

a)

Gọi

$n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)$

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)$(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy :

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%$

b)

Ta có :$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)$

Đúng(1)

TK

Thị Kim Dung Hoàng (k.dunqz)

25 tháng 4 2023

Cho 13,2g hh Mg và Fe tác dụng với lượng dư dd HCl,sau phản ứng thu được dd X và 8,6765 lít khí H2( đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan.Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 4 2023

Sửa đề: đktc → đkc

a, $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 13,2 (1)

$n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ m_{muối khan} = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)

Đúng(2)

ON

Obin Nijax

10 tháng 2 2022

Cho 13,2g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với 200ml dd HCl,sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H2( đktc) a)tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu B) tính nồng độ Cm của dd hcl đã phản ứng C) tính tổng muối clorua thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 2 2022

$n_{H2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Pt : $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|$

1 2 1 1

a 0,4 0,2 1a

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

b 0,3 0,15 1b

a) Gọi a là số mol của Mg

b là số mol của Fe

$m_{Mg}+m_{Fe}=13,2\left(g\right)$

⇒ $n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Fe}.M_{Fe}=13,2g$

⇒ 24a + 56b = 13,2g (1)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,35(2)

Từ(1),(2), ta có hệ phương trình :

24a + 56b = 13,2g

1a + 1b = 0,35

⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,15\end{matrix}\right.$

$m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)$

$m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

⁰/₀Mg = $\dfrac{4,8.100}{13,2}=36,36$⁰/₀

⁰/₀Fe = $\dfrac{8,4.100}{13,2}=63,64$⁰/₀

b) $n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,3=0,7\left(mol\right)$

200ml = 0,2l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5\left(M\right)$

c) $m_{muối.clorua}=\left(0,2.95\right)+\left(0,15.127\right)=38,05\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(2)

ON

Obin Nijax

10 tháng 2 2022

C là tính tổng khối lượng nha

Đúng(0)

N

nadon1607

8 tháng 12 2021

cho 5.6g hỗn hợp kim loại gồm mg và cu vào dd hcl dư sau phản ứng thu đc 5.6l khí ở đktc

a) Viết phương trình phản ứng

b) tính thành phần phần trăm kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 12 2021

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0.25\cdot24=6\left(g\right)$

$m_{Mg}>m_{hh}=5.6\left(g\right)$

=> Đề sai

Đúng(1)

HT

Hoàng Tiến Thành

29 tháng 7 2021

Bài 3 : cho 13,2g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí h2 ( đktc ) a. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc nóng thu được khí so2 ( đktc ) tính khối lượng muối tạo thành Bài 4 : hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch HCl 0,8M (vừa đủ) sau...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

4

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 3 :

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

Đúng(2)

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 4 :

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\% = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}= 1,25(lít)$

Đúng(2)

HT

Hoàng Tiến Thành

28 tháng 7 2021

1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuc. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 1:

a+b) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}$

$\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

$\Rightarrow56a+16b=27,6$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$ $\Rightarrow3a-2b=0,45$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)$

Đúng(1)

T

Thanhthanh

18 tháng 12 2020

Cho 4,14g hỗn hợp gồm Fe và Al vào dd HCl dư sau phản ứng thu được 3,024lít khí ở DKTC và dd B a. Viết ptrinh phản ứng b. Tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c. Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.tính m

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

18 tháng 12 2020

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ (1)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$ (2)

b) Ta có: $\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)$

Gọi số mol của Fe là $a$ $\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=a$

Gọi số mol của Al là $b$ $\Rightarrow n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}b$

Ta lập được hệ phương trình:

$\left\{{}\begin{matrix}a+\dfrac{3}{2}b=0,135\\56b+27b=4,14\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\\b=0,06\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,045\cdot56=2,52\left(g\right)\\m_{Al}=1,62\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{2,52}{4,14}\cdot100\%\approx60,87\%\\\%m_{Al}=39,13\%\end{matrix}\right.$

c) PTHH: $FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\downarrow$

$AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl$

$4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O$

$2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O$

Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=0,045mol\\n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{AlCl_3}=0,06mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,0225mol\\n_{Al_2O_3}=0,03mol\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,0225\cdot160=3,6\left(g\right)\\m_{Al_2O_3}=0,03\cdot102=3,06\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{chấtrắn}=3,06+3,6=6,66\left(g\right)$

Đúng(1)

HN

Hồng Nhung_8B

14 tháng 5 2022

Cho 8g hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với lượng dư H₂SO₄ loãng thu được 1,68 l khí H₂(đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 5 2022

$a,n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)$

PTHH: $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

0,075<-------------------------0,075

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

b, $m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,8}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Cu}=100\%-22,5\%=77,5\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

NQ

Nguyễn Quang Minh

14 tháng 5 2022

$n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$
0,075 0,075
$Cu+H_2SO_4-x->$
$m_{Mg}=0,075.24=1,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=8-1,6=6,4\left(g\right)$
$\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%\\ \%m_{Mg}=100-80\%=20\%$

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP