Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : nCuSO4 = \(\dfrac{80.30}{100.160}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu\)
0,15mol.....0,15mol.....0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng Zn phản ứng là :
mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)
Nồng độ % của Chất tan trong dd thu được là :
C%ZnSO4 = \(\dfrac{0,15.161}{9,75+80-0,15.64}.100\%\approx30,13\%\)
b) hh kim loại A gồm zn dư và cu
Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hđhh của kim loại nên không tác dụng được với HCl nên chỉ có Zn td với HCl
Ta có : mCu + mZn(dư) = 16,1 => mZn(dư) = 16,1-0,15.64 = 6,5(g)=> nZn(dư) = 0,1 mol
PTHH :
\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)
0,1mol....................................0,1mol
=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Vậy...
Thế này nhé bạn Huỳnh Thanh Xuân
Trong trường hợp của bạn ko có mZn ban đầu tham gia là bao nhiêu nghĩa là bài này không thuộc dạng tăng giảm khối lượng , giả sử nếu đề của bạn có mZn(bđ) = 20(g)
Thì => mdd(sau) = 20 + 80 - 16,1
mà đề của bạn lại ko có mZn(bđ) nên => phải tính theo cách của mình :v
Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.
$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$
$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$
$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư} = 0,15.65 = 9,75(gam)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$
mCuSO4 = 80.30% = 24 gam ==> nCuSO4 = 0,15 mol
dung dịch có 80-24 = 56 gam H2O
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Sau phản ứng thu được 16,1 hỗn hợp kim loại nên sau phản ứng phải có Zn dư và CuSO4 phản ứng hết.
nZn phản ứng = nCuSO4 = 0,15 ==> mZn = 0,15.65=9,75 gam
Chất tan trong dung dịch thu được là ZnSO4 = 0,15mol
mZnSO4 = 0,15.161= 24,15 gam
m dung dịch sau phản ứng = mH2O + mZnSO4 = 80,15 gam
C%ZnSO4 = \(\dfrac{24,15}{24,15+56}.100\)= 30,13%
b.
Hỗn hợp kim loại A gồm Zn dư và Cu : 0,15 mol
=> mZn = 16,1 - 0,15.64= 6,5 gam <=> nZn = 0,1 mol
Cho A tác dụng với HCl chỉ có Zn phản ứng
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,1 --------------> 0,1
==> VH2 = 0,1 .22,4 = 2,24 lít
nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO4 = \(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
nZn > nFe => Zn dư , FeSO4 phản ứng hết
nZn phản ứng = nFeSO4 = nFe sinh ra = 0,1 mol
=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam , mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam
b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư
nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam
=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%
Đề bài ý b thừa dữ kiện.
\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Al}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Kim.loại.còn.lại.sau.p.ứ:Cu\\ n_{Cu}=\dfrac{25,4}{64}=0,4\left(mol\right)\\ a,PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ 2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\\b, \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\approx50,909\%\\ \%m_{Cu}\approx100\%-50,909\%\approx49,091\%\\ c,V_{ddsau}=V_{ddCuSO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right);C_{MddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2:2}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d,C_{MddCuSO_4}=\dfrac{a+1,5b}{0,2}=2\left(M\right)\)
thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?
nK2SO3=0.1367(mol)
mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)
K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2
0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)
mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)
==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%
2)pt bn tự ghi nhé
ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2
==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%
%Al=100%-50.9%=49.1%
b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)
PTHH: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)
Phản ứng trên là phản ứng thế
Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{32\cdot10\%}{160}=0,02\left(mol\right)=n_{Cu}=n_{Zn}=n_{ZnSO_4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,02\cdot65=1,3\left(g\right)\\m_{Cu}=0,02\cdot64=1,28\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=0,02\cdot161=3,22\left(g\right)\\\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{3,22}{32+1,3-1,28}\cdot100\%\approx10,06\%\)
a,khi ngâm bột Zn trong dd CuSO4 vì sau pư thu được hỗn hợp kim loại vậy ngoài Cu ra vẫn còn Zn dư ,các pthh có thể xảy ra:
Zn+CuSO4\(\rightarrow\)ZnSO4+Cu(1)
theo đề bài và pthh(1):mCuSO4=80:100\(\times\)30=24(g)
nCuSO4=24:160=0,15(mol)
nCuSO4=nZn pư(1)=0,15(mol)
mZn đã pư=0,15\(\times\)65=9,75(g)
trong dd thu được sau pư(1) gồm:ZnSO4(0,15mol)
mZnSO4=161\(\times\)0,15=24,15(g)
nCu=0,15(mol)\(\Rightarrow\)mCu=0,15\(\times\)64=9,6(g)
mZn dư =m hỗn hợp kim loại A-mCu
16,1-9,6=6,5(g)
mZn ban đầu =m Zn pư+mZn dư
9,75+6,5=16,25(g)
m dd sau pư(1)=16,25+80=96,25(g)
C% dd ZnSO4=\(\dfrac{24,15}{96,25}\)\(\times\)100%=25,09%
Vậy mZn pư=9,75(g),C% dd ZnSO4=25,09%
b,Khi cho hỗn hợp A gồm Cu và Zn pư với dd HCl thì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pu với dd HCl ,các pthh có thể xảy ra:
Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2(2)
theo đề bài và pthh(2):nZn=nH2=6,5:65=0,1(mol)
V khí H2 thoát ra=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)
Vậy sau khi cho 16,1 (g) hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư thì thu được 2,24(l) H2 thoát ra