Bài 1: Cho 5,6g sắt vào 100 ml dung dịch HCL 1M. Hãy: a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c, Tính nồng độ các chất sau phản ứng Bài 2: Cho...

LS

Love Sachiko

5 tháng 4 2017

Bài 1: Cho 5,6g sắt vào 100 ml dung dịch HCL 1M. Hãy: a, Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc b, Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c, Tính nồng độ các chất sau phản ứng Bài 2: Cho a gam kim loại kẽm vào 400 ml dung dịch HCL. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) a, Viết phương trình hóa học xảy ra b, Tính a c, Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCL đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

VT

Vũ Thành Khoa

5 tháng 4 2017

nFe = $\dfrac{5.6}{56}$ = 0.1, n_HCl= 0.1x 1 = 0.1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

bđ:...............0.1......0.1

f/ư:.............0.05.....0.1............0.05.......0.05

sau f/ư:......0.05......0...............0.05.......0.05

==> Nhìn vào PTHH:

a) m_{H2 tạo ra}= 0.05x 2 = 0,1 (g)

b) m_{Fe dư}= 0.05 x 56 = 2.8 (g)

c) dd thu đc là FeCl2

==> m_{dung dịch sau f/ư}= m_Fe+ m_HCl - m_H2= 5.6 + 0.1 x 36.5 - 0.1 = 9.15 (g)

==> C%_{Dung dịch FeCl2}= $\dfrac{0.05x127}{9.15}$x 100% = 69,3989%

Đúng(0)

VT

Vũ Thành Khoa

5 tháng 4 2017

n_{H2 = $\dfrac{2.24}{22.4}$} = 0.1

PTHH; Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2

f/ư:........0.1......0.2................0.1......0.1

Nhìn vào PTHH:

==> a = m_{Zn f/ư}= 0.1 x 65 = 6.5 (g)

===> $\left\{{}C_M=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5}$

bạn thấy đúng thì like đúng cho mik nha ^_~, tạo động lực :P , tks nhìu

Đúng(0)

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M . Hãy :

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

12 tháng 9 2021

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy :

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

Đúng(2)

T

Trang

12 tháng 9 2021

Bạn ơi cái chỗ nHCl= 0,1 . 2 = 0,2 mình ko hiểu cái 0,1 là ở đâu ạ mong bạn giải thích

Đúng(0)

ND

Nguyen Dang Khoa

12 tháng 8 2021

4. Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy:
a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?
b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

2

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

a)$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)$

Đúng(1)

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

12 tháng 8 2021

b) sau pư Fe dư

ta có 1 molFe Pư 2 molHCL

0,05 molFe pư 0,1 HCL

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

c)$C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M$

Đúng(1)

CK

có ko

10 tháng 8 2021

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M . Hãy: a. Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c. Nồng độ mol các chất sau phản ứng? Cho rằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

FC

fan cứng

10 tháng 8 2021

Ta có: $n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$n_{H C l} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

PT: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

Xét tỉ lệ: $\frac{0, 1}{1} > \frac{0, 1}{2}$ , ta được Fe dư.

a, Theo PT: $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{H C l} = 0, 05 (m o l)$

⇒ V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

10 tháng 8 2021

PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ $\Rightarrow$ Sắt còn dư, HCl p/ứ hết

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

HN

Hằng Nguyễn

3 tháng 5 2023

Cho 5,6g sắt vào 100ml dụng dịch HCl 1M. Hãy: A) tính lượng khí h2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn? B) chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? C) tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 5 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

c, $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

Đúng(1)

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 5 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)$

PTHH :

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

trc p/u : 0,1 0,1

p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05

sau p/u: 0,05 0 0,05 0,05

---> sau p/ư : Fe dư

$a,V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

b, $m_{Fedư}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$c,_{FeCl_2}=0,05.127=6,35\left(g\right)$

$m_{ddFeCl_2}=5,6+\left(0,1.36,5\right)-\left(0,05.1\right)=9,2\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{9,2}.100\%\approx69\%$

Đúng(0)

HN

Hoài Nguyễn

6 tháng 5 2022

Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M.Hãy: a. Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc? b. Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c. Tính nồng độ các chất sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

6 tháng 5 2022

$a,n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: $0,1>\dfrac{0,1}{2}$ => Fe dư

Theo pthh: $n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)$

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b, Chất dư là Fe

m_{Fe (dư)} = (0,1 - 0,05).56 = 2,8 (g)

c, $C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đúng(2)

D

đăng2k7:)))

15 tháng 6 2021

bài 5 cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch HCL1M. Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) tính nộng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

15 tháng 6 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$1............2$

$0.1..........0.1$

$LTL:\dfrac{0.1}{1}>\dfrac{0.1}{2}\Rightarrow Fedư$

$V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)$

$m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.1-0.05\right)\cdot56=2.8\left(g\right)$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.05}{0.1}=0.5\left(M\right)$

Đúng(2)

HH

Hắc Hoàng Thiên Sữa

15 tháng 6 2021

a.
Đổi: 100 ml = 0,1 lít
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Số mol của HCl là: 0,1 x 1 = 0,1 mol
Số mol của Fe là: 5,6: 56 = 0,1 mol
So sánh: 0,1 > 0,1/2 => Fe dư =>Tính theo HCl
Số mol H2 tạo ra là: 0,1 : 2 = 0,05 mol
=> VH2 = 0,05.22,4= 1,12l
b. Fe dư
nFe dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol
Khối lượng Fe dư sau pứ là: 0,05 . 56 = 2,8 gam
c.
nFeCl2 = 1/2.nHCl = 0,1/2=0,05 mol
CM FeCl2 = 0,05/0,1 = 0,5M

Đúng(1)

N

Nguyễn

26 tháng 4 2023

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:a)Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?c) Tính nồng độ các chất sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 4 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}$, ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, - H₂SO₄ dư.

$n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

TT

Thanh Trúc

1 tháng 5 2023

Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 2M a) Tính lượng khi H2 tạo ra ở đktc? b)Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu? c). Nồng độ mol/l các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 5 2023

a, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

c, $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Đúng(3)

G

Giang

8 tháng 7 2021

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$1.........1$

$0.2..........0.4$

$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.4-0.2\right)\cdot98=19.6\left(g\right)$

$C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

8 tháng 7 2021

nồng độ của H₂SO₄ dư nữa a ơi :3

Đúng(0)

NP

Nguyễn Phúc Trường An

10 tháng 4 2022

Cho 5,6g sắt vào 100ml dung dịch hcl 1M.Hãy:
a.Tính lượng khí H₂ tao ra ở đktc?
b.Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?
c.Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

10 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

$n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,1 0 0

0,05 0,1 0,05 0,05

0,05 0 0,05 0,05

$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12k$

Sau phản ứng Fe còn dư và dư $m=0,05\cdot56=2,8g$

$C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP