Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15
\(m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\left(g\right)\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{9,75}{17,85}\cdot100\%=54,62\%\)
\(\%m_{ZnO}=100\%-54,62\%=45,38\%\)
b)\(m_{ZnO}=17,85-9,75=8,1\left(g\right)\Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,1 0,2
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3+0,2=0,5mol\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{0,5}{1}=0,5l=500ml\)
Mình làm câu này rồi nè, bạn tham khảo bài làm của mình ở link này nha
https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hoan-toan-576-gam-hon-hop-a-gom-fe3o4-fe2o3-feo-fe-trong-dung-dich-hcl-thi-can-dung-360-gam-dung-dich-hcl-1825-de-tac-dung-vua-du-sau-phan-ung-thu-duoc-v-lit-h2-dktc-va-dung-dich-b-c.1336663119282
a) \(n_{HCl}=\dfrac{360.18,25\%}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)
Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm Cu và CuO có khối lượng nhỏ hơn khối lượng CuO ban đầu là 3,2 gam.
\(n_{H_2}=n_{O\left(trongCuO\right)}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,7\left(mol\right)\)
=> \(n_{O\left(trongA\right)}=0,7\left(mol\right)\)
\(m_{muối}=m_{Fe}+m_{Cl}=\left(57,6-0,7.16\right)+1,8.35,5=110,3\left(g\right)\)
b) B gồm FeCl3 và FeCl2
Gọi x,y lần lượt là số mol của FeCl2 và FeCl3
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=1,8\\162,5x+127y=110,3\end{matrix}\right.\)
=> \(x=\dfrac{1}{7};y=\dfrac{24}{35}\)
\(m_{ddB}=m_A+m_{ddHCl}-m_{H_2}=417,2\left(g\right)\)
=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{\dfrac{1}{7}.162,5}{417,2}.100=5,56\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{24}{35}.127}{417,2}.100=20,87\%\)
c) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=2.2=4\left(mol\right)\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe3O4 thì :
\(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=8.\dfrac{100}{232}=3,45\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe2O3 thì :
\(n_{HCl}=6n_{Fe_3O_4}=6.\dfrac{100}{160}=3,75\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa FeO thì :
\(n_{HCl}=2n_{FeO}=2.\dfrac{100}{72}=2,78\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe thì :
\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{100}{56}=3,57\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
=> HCl luôn dư và X luôn tan hết
Tiếp bài của creeper nhé:
c. Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{4,86}{81}=0,06\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{HCl}=2.n_{ZnO}=2.0,06=0,12\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
=> \(n_{HCl}=0,12+0,2=0,32\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{11,68}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=12\%\)
=> \(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{292}{3}\left(g\right)\)
Theo đề, ta có:
\(D=\dfrac{\dfrac{292}{3}}{V_{dd_{HCl}}}=1,2\)(g/ml)
=> \(V_{dd_{HCl}}=81,1\left(ml\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1=n_{Zn}\\ n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1mol\\ C\%=\dfrac{0,2\cdot136}{175,6+14,6-0,2}=14,32\%\)
a. pthh Zn + 2 HCl ----> ZnCl2 + H2 (1)
0,1 0,1 0,1
ZnO + 2HCl ----> ZnCl2 + H2O (2)
ta có số mol của H2 bằng 2,24/22,4=0,1
ZnCl2 + 2AgNO3 ---> Zn(NO3)2 + 2 AgCl (3)
ta có số mol của AgCl bằng 57,4/143,5=0,4
=> số mol của ZnCl2 bằng 0,2 mol
khi đó ta có số mol của ZnCl2 của pt2 bằng số mol của ZnCl2 của pt1
=> khối lượng hh bằng 0,1*6,5+0,1*81=14,6(g)
=> phần trăm khối lượng của Zn trong hhA là 6,5/14,6*100=44,52
=> phần trăm khối lượng của ZnO trong hhA là 100-44,52=55,48
b. ta có số mol của HCl bằng 2*0,2=0,4(cả pt 1,2 cộng lại)
khối lượng của HCl tham gia phản ứng là 0,4*36,5=14,6(g)
(mình thấy 336ml HCl 3,65% chẳng làm gì hết
)
\(PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 \)(1)
\(ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O\)(2)
\(nH2 = \dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\)
\(=> mH2 = 0,2 (g)\)
dung dịch sau phản ứng là ZnCl2
Khi cho ZnCl2 qua dung dịch AgNO3 dư thì
\(ZnCl2+2AgNO3--->Zn(NO3)2 + 2AgCl\) (3)
\(nAgCl = \dfrac{57,4}{143,5}=0,4(mol)\)
\(=> nZnCl2 = 0,2 (mol)\)
\(=> mZnCl2 = 0,2. 136 = 27,2 (g)\)
\(ADĐLBTKL, \)ta có: \(m_A = mZnCl2 + mH2 - mHCl \)
\(m_A = 27,2 +0,2-0,336 = 27,064 (g)\)
\(Theo (1) nZn = 0,05 (mol)\)
\(=>mZn = 0,05.65=3,25 (g)\)
%mZn = \(\dfrac{3,25.1000}{27,064} = 12\)%
=> %mZnO = 100% - 12% = 88%
\(b)\)
\(mHCl = \)\(\frac{C\%HCl.mddHCl}{100}\)= \(\dfrac{3,65.0,336}{100} =0,012264(g)\)