Hòa tan 2,24 lít (đktc) khí NH3 vào 100,0 ml dung dịch HCl 1,0 mol/l thu được dung dịch A (giả sử không có sự thay đổi thể tích khi hòa tan). Biết hằng số phân li axit của NH4+ là 5,75.10-10. Dung dịch A có
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
3 tháng 2 2021
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_3}\)
Lại có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}+3n_{FeCl_3}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=292\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{2920}{11}\left(ml\right)=\dfrac{73}{275}\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{MFeCl_3}=\dfrac{0,2}{\dfrac{73}{275}}=\dfrac{55}{73}\left(M\right)\)
10 tháng 4 2022
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2 0,2 0,2 0,2
a)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
b)\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
c)\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)
10 tháng 4 2022
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
pthh : \(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)
0,2 0,2
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(L\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,5}{22,4}.98\approx2,188\left(g\right)\)
=> mdd=11,2+2,188=13,388(g)
C%=\(\dfrac{2,188}{13,388}.100\%=16,3\%\)
TP
21 tháng 11 2021
a) \(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right);n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\\ Tacó:\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\\ \Rightarrow Xảyracácphảnứng:\\ NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\\ 2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Na_2CO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\left(BTNT\left(C\right)\right)\\x+2y=0,15\left(BTNT\left(Na\right)\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow CM_{NaHCO_3}=CM_{Na_2CO_3}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M\)
b) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{HCl}=n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,15.36,5}{25\%}=21,9\left(g\right)\)
HP
21 tháng 11 2021
a. Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=1,5.\dfrac{100}{1000}=0,15\left(mol\right)\)
Ta có: \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(1< 1,5< 1\right)\)
Vậy ta có PTHH:
\(CO_2+2NaOH--->Na_2CO_3+H_2O\left(1\right)\)
\(CO_2+NaOH--->NaHCO_3\left(2\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3.
Theo PT(1): \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=2x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{CO_2}=n_{NaOH}=n_{NaHCO_3}=y\left(mol\right)\)
Vậy, ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\2x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{dd_{sau.PỨ}}=0,05+0,05=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: \(V_{dd_{sau.PỨ}}=V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{100}{1000}=0,1\left(lít\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{sau.PỨ}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
b. \(PTHH:NaOH+HCl--->NaCl+H_2O\left(3\right)\)
Theo PT(3): \(n_{HCl}=n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,15.36,5=5,475\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{5,475}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=25\%\)
\(\Leftrightarrow m_{dd_{HCl}}=21,9\left(g\right)\)
2 tháng 5 2021
a, PTPƯ: SO3 + H2O ---> H2SO4
nSO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
nên 0,1 mol SO3 ---> 0,1 mol H2SO4
CM H2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M
b, PTPƯ: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
1 mol H2SO4 ---> 1 mol Zn
nên 0,1 mol H2SO4 ---> 0,1 mol Zn
mZn=0,1.65=6,5 g
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
9 tháng 11 2023
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ C_{MddCuCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
15 tháng 8 2019
Chọn C.
Khi đốt cháy E, ta có: n CO 2 - n H 2 O = ( k - 1 ) n E (1) và m E = 12 n CO 2 + 2 n H 2 O = 5 , 16 ( g )
Khi cho 5,16 gam E tác dụng với Br2 thì: k . n E = n Br 2 = 0 , 168 . 5 , 16 6 , 192 = 0 , 14 mol → ( 1 ) n E = 0 , 2 mol
