Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nAgNO3 = 0,4 mol
nCaCl2 = 0,45 mol
Pt: CaCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ca(NO3)2
.....0,2<--------0,4--------> 0,4--------> 0,2
Xét tỉ lệ mol giữa CaCl2 và AgNO3:
\(\dfrac{0,45}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)
Vậy CaCl2 dư
mAgCl = 0,4 . 143,5 = 57,4 (g)
CM CaCl2 dư = \(\dfrac{0,45-0,2}{0,5}=0,5\left(M\right)\)
CM Ca(NO3)2 = \(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)
nAgNO3= 0,4(mol) ; nCaCl2= 0,45(mol)
a) 2AgNO3+ CaCl2 \(\rightarrow\) Ca(NO3)2 + 2AgCl\(\downarrow\) ( \(\dfrac{0,4}{2}=0,2< \dfrac{0,45}{1}=0,45\) nên CaCl2 dư, tính theo AgNO3
0,4\(\rightarrow\) 0,2\(\rightarrow\) 0,2\(\rightarrow\) 0,4
mAgCl2= 0,4.179=71,6(g)
c) dd sau pư gồm CaCl2 dư, Ca(NO3)2.
nCaCl2 dư= 0,45 - 0,2= 0,25(mol)
Vdd sau pư= 0,3 +0,2= 0,5(mol)
CM CaCl2= \(\dfrac{0,25}{0,5}\)=0,5 M
CM Ca(NO3)2 = \(\dfrac{0,2}{0,5}\)=0,4M
3FeS + 12HNO3 => Fe(NO3)3 +Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O
0,04 ----> 0.03
V= 0,672
Vậy NO=0,672
Bài làm :
Có 2 trường hợp xảy ra.
+Một là hh BaCl2 và CaCl2 dư.
+ Hai là Na2CO3 dư
TH1: Giả sử BaCl2 và CaCl2 dư => Na2CO3 phản ứng hết
nNa2CO3=0,175.1 = 0,175mol
Mặt khác hh BaCl2 và CaCl2 td Na2CO3 tạo hh kết tủa BaCO3 và CaCO3 ( Với M giảm 82 đơn vị)
=> m(hh muối) sẽ giảm=82.0,175=14,35g
Mà theo đề bài: hh muối giảm=21,5-19,85=1,65g
Vậy => Trường hợp này sai.
TH2 : Là BaCl2 và CaCl2 P/Ư hết còn Na2CO3 dư
Vì muối hòa vào nước thì vẫn thu được muối nên => DD A thu được là gồm BaCl2 và CaCl2
Gọi x ,y lần lượt là số mol của BaCl2 và CaCl2
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)BaCl2+Na2CO3\rightarrow BaCO3\downarrow+2NaCl\)
x mol................................... xmol
\(\left(2\right)CaCl2+Na2CO3\rightarrow CaCO3\downarrow+2NaCl\)
y mol..................................... ymol
Kết tủa thu được bao gồm BaCO3 và CaCO3
Ta có : 1ml = 1g => 187,5 ml = 187,5 g
Theo đề bài ta có 2PT : \(\left\{{}\begin{matrix}208x+111y=21,5\left(a\right)\\198x+100y=19,8\left(b\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nBaCl2=0,05\left(mol\right)\\nCaCl2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl2}=\dfrac{0,05.208}{21,5+187,5}.100\%\approx4,98\%\\C\%_{CaCl2}=\dfrac{0,1.111}{21,5+187,5}.100\%\approx5,31\%\end{matrix}\right.\)
Vậy...................
Ta có:
\(n_{Cl2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(NaI+Cl_2\rightarrow2NaCl+I_2\)
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(\Rightarrow n_{NaCl}=2n_{Cl2}=n_{AgNO3}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{AgNO3}=\frac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
a) PTHH: Na2O + H20 -> 2NaOH
số mol Na20 = 0,25 (mol)
=> số mol NaOH = 0,5 mol.
Nôngd độ mol NaOH = 0,5 / 0,5 = 1 M
b) PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,25 mol
C% H2SO4 = mH2SO4 / m ddH2SO4 . 100%
=> m ddH2SO4= 122,5 g
D=m/V => V= 107,5 ml
Số mol Na2O = 15,5:62 = 0,25 mol
a) Khi cho Na2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
Phản ứng: 0,25 → 0,05 (mol)
500 ml = = 0,5 lít; CM, NaOH =
= 1M.
b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = = 122,5 g
mdd, ml = =
≈ 107,5 ml
Đề bài này không đúng, không thể có chuyện thêm nước vào dd AgNO3 mà lại được dd CaCl2.