\(n_{hhkhí}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Gọi \(n_{SO_2}=a\left(mol\right)\left(0< a< 0,75\right)\)

\(\rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,75-b\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{64a+32\left(0,75-a\right)}{0,75}=\dfrac{33,6}{1}=33,6\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\rightarrow a=0,0375\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,0375}{0,75}=5\%\\\%V_{O_2\left(dư\right)}=100\%-5\%=95\%\end{matrix}\right.\)

 tl

bn tìm câu hỏi tương tự nó có đáp án đầy đủ đấy

HT

###

TL

Câu 1  tính chất vật lý : ko màu  ko mù vị , ít tan trong nước , nặng hơn kk
. hóa lỏng ở -183^oC  có màu xanh nhạt 
 tính chất hóa học : rất hoát  động ở nhiệt độ cao . có thể tác dụng với phi kim , kim loại và hợp chất 
VD :td với phi kim S+O2 -t--> SO2 
VD :td với kim loại  3Fe+ 2O2 -t---> Fe3O4 
bài 2 : 
- thu khí O2 ở bằng cách đun nóng nhuengx hợp chất giàu O2  và dễ bị phân hủy như KMnO4 . KClO3 
 pthh : 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
- thu khí oxi bằng cách đẩy kk và đẩy nước 

~HT~

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

x---------------------x mol

Mg+H2SO4-->MgSO4+H2

y----------------------------y mol

nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

ta có hệ pt

56x+24y=16

x+y=0,4

==>x=0,2 mol, y=0,2 mol

=>%mFe=(\(\dfrac{0,2.56}{16}\).100=70%

=>%mMg=100-70=30%

=>m muoi=0,2.152+0,2.120=176,2g

Mình sẽ chon hoá trị cao nhất của P bạn nhé :) 

PTHH:

\(4P+3O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_3\\ P_2O_3+O_2\underrightarrow{t^o}P_2O_5\)

Giả sử mỗi ddbh có 100 g nước 

\(\rightarrow m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=61,3-21,9=39,4\left(g\right)\)

Mà theo đề bài: \(m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=118,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O\left(\text{thực tế}\right)}=\dfrac{118,2}{39,4}.100=300\left(g\right)\)

Gọi \(m_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=a\left(g\right)\)

\(\rightarrow S_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=\dfrac{a}{300}.100=61,3\left(g\right)\\ \rightarrow a=183,9\left(g\right)\\ \rightarrow m=300+183,9=483,9\left(g\right)\)

Giả sử mỗi ddbh có 100 g nước 

\(\rightarrow m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=61,3-21,9=39,4\left(g\right)\)

Mà theo đề bài: \(m_{KNO_3\left(\text{kết tinh}\right)}=118,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O\left(\text{thực tế}\right)}=\dfrac{118,2}{39,4}.100=300\left(g\right)\)

Gọi \(m_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=a\left(g\right)\)

\(\rightarrow S_{KNO_3\left(ddbh:40^oC\right)}=\dfrac{a}{a+300}=61,3\left(g\right)\\ \rightarrow a=305\left(g\right)\\ \rightarrow m=a+300=305+300=605\left(g\right)\)

Nồng độ \(CaCl_2\) trong \(CaCl_2.6H_2O\) là:

\(C\%=\dfrac{M_{CaCl_2}}{M_{CaCl_2.6H_2O}}\cdot100\%=\dfrac{111}{219}\cdot100\%=50,68\%\)

Sơ đồ chéo:

\(CaCl_2.6H_2O\)    \(m_1\)    50,68                   40

                                          40

\(H_2O\)                 \(m_2\)    0                          10,68

\(\Rightarrow\dfrac{m_1}{m_2}=\dfrac{40}{10,68}\)  (*)

\(m_{dd}=V\cdot D=10\cdot1,395=13,95g=m_1+m_2\)

\(\Rightarrow m_2=13,95-m_1\) Thay vào (*) ta được:

\(\Rightarrow\dfrac{m_1}{13,95-m_1}=\dfrac{40}{10,68}\Rightarrow m_1=11,01g\)

\(\Rightarrow m_2=13,95-11,01=2,94g\Rightarrow n_{H_2O}=0,163mol\)

\(V_{H_2O}=0,163\cdot22,4=3,65l\)

n_O2 = \(\dfrac{2.4}{32}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ ---t^o, MnO₂---> 2KCl + 3O₂ 

             0,05                                         0,075

m_KClO3 = 0,05.122,5 = 6,125 (g)

PTHH: C + O₂ ---t^o---> CO₂

LTL: 0,3 > 0,2 => C dư

Theo pthh: n_CO2 = n_O2 = 0,2 (mol)

=> m_C = 0,2.44 = 8,8 (g)

- Bazơ:

+) Mg(OH)₂: Magie hidroxit 

+) Al(OH)₃: Nhôm hidroxit

- Oxit

+) BaO: Bari oxit 

+) SO₂: Lưu huỳnh đioxit 

+) SO₃: Lưu huỳnh trioxit

- Muối

+) FeCl₃: Sắt (III) clorua

+) NH₄NO₃: Amoni nitrat

+) CaCO₃: Canxi cacbonat

+) ZnSO₄: Kẽm sunfat 

+) Ca(H₂PO₄)₂: Canxi đihidro photphat

+) KCl: Kali clorua

+) Na₂SO₃: Natri sunfit 

+) KNO₂: Kali nitrit

+) MgSO₄: Magie sunfat 

+) (NH₄)₂SO₄: Amoni sunfat 

+) Na₂SO₄: Natri sunfat 

+) NaHCO₃: Natri hidrocacbonat

+) K₃PO₄: Kali photphat

+) K₂HPO₄: Kali hidrophotphat

+) KH₂PO₄: Kali đihidro photphat

- Axit

+) H₂CO₃: Axit cacbonic

+) H₂S: Axit sunfuahidric

+) H₂SO₄: Axit sunfuric 

TL:

CaCO3: muối: canxi cacbonat

BaCl2: muối: bari clorua

KMnO4: kali penmanganat

N2O5: oxit axit: đinitơ pentaoxit

HNO3: axit: axit nitric

Mg(OH)2: magie hiđroxit

HT

Phản ứng có dư là phản ứng mà ta tính ra đc 2 hoặc nhiều hơn  số mol của phản ứng

Phản ứng thường là phản ứng chỉ tính đc 1 số mol

tính theo số mol nhé