Có phản ứng trên , phản ứng trên thuộc loại phản ứng phân hủy

Ai giúp mình câu này mình tặng bạn đó 10k

a) SO₃ +Ca(OH)₂ →CaSO₄ +H₂O

    0,25 →  0,25    →  0,25               (mol)

n_SO3= 5,6/22,4 =0,25 (mol)

b) C_M= 0,25/0,1 = 2,5 (M)

c) m_CaSO4= 0,25.136 =34 (g)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\\n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\) (1)

ban đầu        0,4       0,02

sau pư          0,39       0                  0,01            0,02

                      \(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\) (2)

ban đầu         0,39        0,1

sau pư           0,29          0                0,1               0,1

=> m_A = 0,1.64 + 0,02.108 + 0,29.56 = 24,8 (g)

b) \(C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,1+0,01}{0,2}=0,55M\)

+ Hòa tan 3 chất rắn vào nước được 3 dung dịch

+ Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào 3 dung dịch

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch hòa tan từ P₂O₅

- Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch hòa tan từ Na₂O

- Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là dung dịch hòa tan từ NaCl

500ml=0.5l

nBaOH2 =0.5 x1=0.5 mol

MH2SO4=500.15%=75g

nH2SO4= xấp xỉ 0.8mol

H2SO4 dư tính theo BaOH2

pthh: Ba(OH)2 + H2SO4 => BaSO4+H2O

Theo pthh nBaSO4= nBa(OH)2=0.5mol

=>m kết tủa= 0.5x233=116.5g

theo pthh nH2SO4 phản ứng=nBaOH2= 0.5 mol

=> nH2SO4 Dư=0.8-0.5=0.3 mol

=>

m dư=0.3x98=29.4g

mH2SO4 đã dùng là m phản ứng? nếu thế thì m đã dung là 75-29.4=45.6

còn nếu m đã dùng là m chất tan thi là 75g như trên =))