a) Khối lượng HCl tham gia PƯ là:
mct= mdd.\(\dfrac{C\%}{100\%}\)= 250. \(\dfrac{7,3\%}{100\%}\)= 18,25 (g)
Số mol HCl tham gia PƯ là:
n=m:M= 18,25 : 36,5 = 0,5 (mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ 
số mol Mg tham gia PƯ là
0,5 . 1 : 2 = 0,25 (mol)
Khối lượng Mg tham gia PƯ là
m= n.M = 0,25 . 24 = 6 (g)

b) Số mol MgCl₂ là:
0,5 . 1 :  2 = 0,25 (mol)
Khối lượng MgCl₂ thu được là
m = n.M = 0,25 . 95 = 23,75 (g)
C% MgCl₂ trong dd là
23,75 : (250 + 6) . 100%  \(\approx\) 9,3%

 

a. 

C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) ⇒ \(m_{ct}\) = 250 . \(\dfrac{7,3}{100}\) = 18,25 gam

⇒\(n_{HCl}\) = 0,5 mol

PTHH: Mg + 2HCl →MgCl₂ + H₂

_{⇒\(n_{Mg}\)} = 0,25 mol

⇒\(m_{Mg}\)= 12 gam

b. C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) = \(\dfrac{m_{Mg}}{m_{Mg}+m_{HCl}}\) = 4,58%

số mol Cu điều chế được là:
n = m:M = 9,6 : 64 = 0,15 (mol)
PTHH: CuCl₂ + Fe -> FeCl₂ + Cu 
Khối lượng Fe cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 56 = 8,4 (g)
Khối lượng CuCl₂ cần dùng là:
m=n.M= 0,15 . 135 = 20,25 (g)
nồng độ % CuCl₂ trong dd là:
20,25 : 200 . 100% = 10,125 (%)

Gọi x, y là số mol của Mg và Cu.

Theo đề có: \(\dfrac{24x}{64y}=\dfrac{3}{4}\Leftrightarrow x-2y=0\left(1\right)\) 

Lại có: \(24x+64y=11\left(2\right)\)

Từ (1), (2) giải hệ phương trình ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{11}{56}\\y=\dfrac{11}{112}\end{matrix}\right.\)

BTNT: 

\(n_{MgO}=n_{Mg}=\dfrac{11}{56},n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{11}{112}\)

\(\Rightarrow m_{sp}=m_{MgO}+m_{CuO}=\dfrac{11}{56}.40+\dfrac{11}{112}.80=15,7\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\left(x+y\right)=\dfrac{1}{2}\left(\dfrac{11}{56}+\dfrac{11}{112}\right)=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cu}+\dfrac{3}{4}n_{Al}\)

⇒ n_Cu = 0,1 (mol) 

⇒ m = 0,1.64 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{6,4+5,4}.100\%\approx54,2\%\\\%m_{Al}\approx45,8\%\end{matrix}\right.\)

a) 2x-(15-3x)=x-9

b) x+(14-x)=-x-10

c) 3x-(23-5x)=x-9

a, Ta có: 23n_Na + 39n_K = 2,94 (1)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,06.23}{2,94}.100\%\approx46,9\%\\\%m_K\approx53,1\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=n_{Na}=0,06\left(mol\right)\\n_{KOH}=n_K=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,94 + 97,16 - 0,05.2 = 100 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaOH}=\dfrac{0,06.40}{100}.100\%=2,4\%\\C\%_{KOH}=\dfrac{0,04.56}{100}.100\%=2,24\%\end{matrix}\right.\)

Ta có: n_FeSO4 = n_CuSO4 = x (mol)

- Khi nhúng M vào FeSO₄:

\(2M+nFeSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nFe\)

2x/n_______x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Fe - m_M = 56x - 2x.M_M/n = 16 (1)

- Khi nhúng vào CuSO₄:

\(2M+nCuSO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nCu\)

2x/n________x_________________x (mol)

⇒ m _tăng = m_Cu - m_M = 64x - 2x.M_M/n = 20 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,5 (mol)

⇒ M_M = 12n

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.

Theo đề, ta có: \(2Z+N=58\)

=>N=58-2Z

Z<=N<=1,52Z

=>Z<=58-2Z<=1,52Z

Z<=58-2Z

=>3Z<=58

=>\(Z\in\left\{1;2;3;...;19\right\}\)

58-2Z<=1,52Z

=>58<=3,52Z

=>3,52Z>=58

=>\(Z>=\dfrac{58}{3,52}\)

mà Z nguyên

nên Z>=16,47

=>\(Z\in\left\{17;18;19\right\}\)

Nếu Z=17 thì X là Clo, là phi kim

=>Loại

Nếu Z=18 thì X là argon, không phải kim loại

=>Loại

Nếu Z=19 thì X là Kali

=>Nhận

Vậy: Z=19; \(N=58-2\cdot19=58-38=20\)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

b, \(n_{CH_4}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{CH_4}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,2.24,79=29,748\left(l\right)\)

c, \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{CO_2}=0,6.44=26,4\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5V_{O_2}=148,92\left(l\right)\)

e, \(d_{CH_4/kk}=\dfrac{16}{29}\approx0,55< 1\)

→ CH₄ nhẹ hơn không khí, bằng 0,55 lần không khí.

a, n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,4.1 + 2.0,4.2 = 2 (mol)

Giả sử hh chỉ gồm Mg.

\(\Rightarrow n_{Mg}=\dfrac{12,9}{24}=0,5375\left(mol\right)\)

Xét: \(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)

có \(\dfrac{0,5375}{1}< \dfrac{2}{2}\) ta được H⁺ dư, mà n_hh max → dd C còn acid dư.

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=3x\left(mol\right)\\n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 3x.24 + 56x + 65y = 21,9 (1)

Có: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}+n_{Zn}=3x+x+y=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12,9}.100\%\approx27,9\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{12,9}.100\%\approx21,7\%\\\%m_{Zn}\approx50,4\%\end{matrix}\right.\)