10 chất khí ở nhiệt độ phòng là :

- Hydro \(H_2\)

- Oxi \(O_2\)

- Ozon \(O_3\)

- Nitơ \(N_2\)

- Cacbon monoxit \(CO\)

- Cacbon đioxit \(CO_2\)

- Metan \(CH_4\)

- Etilen \(C_2H_4\)

- Axetilen \(C_2H_2\)

- Bis(triflometyl)peroxit \(C_2F_6O_2\)

Hydro

Oxi

Nitơ

Clo

Flo

Neon

Argon

cacbon dioxit

cacbon monoxit

-Gọi công thức là C_xH_y

-Ta cos:

x:y=$\frac{m_C}{12}:\frac{m_H}{1}=\frac{4}{12}:\frac{1}{1}=1:3$

$\to$Công thức nguyên (CH₃)_n

-Ta có: 15n=30$\to$n=2$\to$CTPT: C₂H₆

Chọn A nha bn

#H

Đáp án A nha !

a) n_S = \(\frac{m}{M}=\frac{3,2}{32}=0,1\)mol

PTHH oxi với lưu huỳnh

O₂ + S -----> SO₂

   1   : 1 :   1

 0,1     0,1   0,1

 mol    mol  mol

=> m_O2 = n.M = 0,1.32 = 3,2 g

Sô mol oxi ban đầu : 

n_O2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

=> m_{O2 lúc đầu} = 0,25 x 32 =  8 g

=> mO2 còn lại  = 8 - 3,2 = 4,8 g

=> n_{O2 lúc này} = \(\frac{m}{M}=\frac{4,8}{32}=0,15\)

 PTHH với oxi với cacbon 

O₂ + C ----> CO₂

1      :   1      :      1

0,15    0,15    : 0,15

mol      mol       mol

=> m_C = 0,15.28 = 7 g

b) n_O2 = \(\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\)

PTHH phản ứng + cân bằng

2KMnO₄ ----> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

   2             :         1          :  1      : 1

 0,5 mol                                       0,25 mol 

=> m_KMnO4 = n.M = 0,5.158 = 79 g

Bài 3: Nêu hiện tượng và viết PTHH:

a, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Sau đó lại thêm AlCl₃ đến dư vào dung dịch thu được.

3NaOH+AlCl3 -> 3NaCl + Al(OH)3

NaOH dư + Al(OH)3 -> NaAlO2+2H2O

Drizze à, hiện tượng là xuất hiện kết tủa rồi kết tủa tan rồi lại xuất hiện nhé.

\(3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(AlCl_3+3NaAlO_2+6H_2O\rightarrow4Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

a) PTHH : \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)  

Có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}=20-16,8=3,2\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

BT Oxi : \(n_{O\left(lay,di\right)}=n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cu\left(spu\right)}=n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\\m_{CuO}=16,8-12,8=4\left(g\right)\end{cases}}\)

b) \(n_{H_2}=\frac{5,67}{22,4}=0,253125\left(mol\right)\)

    \(n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy : \(0,253125>0,25\left(mol\right)\) => theo pthh, ta sẽ tính theo số mol của CuO

=> Theo lí thuyết, \(n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,25\left(mol\right)\), mà thực tế \(n_{CuO\left(bi.khu\right)}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\frac{0,2}{0,25}\cdot100\%=80\%\)

\(M:Cu\)

\(A:CuO\)

\(B:CuSO_4\)

\(C:CuSO_4\)

\(D:CuSO_4\)

\(E:CuSO_4\cdot5H_2O\)

PTHH : \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)

              \(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

Ta có : \(n_{Fe2O3}=\frac{m}{M}=\frac{16}{160}=0,1\)

PTHH phản ứng : Fe₂O₃ + H₂ -----> Fe + H₂O

=> Cân bằng PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -----> 2Fe + 3H₂O

Tỉ lệ hệ số chất tham    1      :   3        :    2     :   3

gia và sản phẩm        0,1         0,3          0,2    :  0,3 

                                   mol        mol      mol         mol

=>  VH₂ \(=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)                                                                   

=> m_Fe = n.M = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

1) Định luật bảo toàn khối lượng: trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất đã tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm tạo thành. 

2) a) Ta có: \(SO_4\)có hóa trị là \(2\).

Gọi \(a\)là hóa trị của \(A\)trong \(ASO_4\).

Khi đó, theo quy tắc hóa trị: \(1a=1.2\Leftrightarrow a=2\).

Vậy trong công thức \(ASO_4\), \(A\)thể hiện hóa trị \(2\).

b) \(n_{Cu}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_A=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)

\(M_A=4,8\div0,2=24\left(đvC\right)\)

Suy ra \(A\)là \(Mg\).

em nơi chị thương chị giao bài khó vcn