Trích mẫu thử

Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử

+ Quỳ tím hóa đỏ là Axit HCl

+Quỳ tím hóa xanh là Bazo KOH

+Quỳ tím không đổi màu là NaCl

Trích một ít 2 chất làm mẫu thử rồi bỏ vào nước.

- Mẫu nào tác dụng được với nước là Canxioxit : \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

- Còn lại là Canxicacbonat, CaCO₃

\(\%m_{KMnO_4}=100\%-21\%=79\%\)

\(m_{KMnO_4}=40.79\%=31,6g\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{31,6}{158}=0,2mol\)

\(n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=80\%.0,2=0,16mol\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Từ phương trình \(n_{O_2}=\frac{1}{2}.n_{KMnO_4\text{phản ứng}}=0,08mol\)

\(m_{O_2}=32.0,08=2,56g\)

TL: O₂ :  50%; CO₂:50%

PTHH:    O2 + 2CO2  ---> 2CO3

Chọn n_hh=1(mol).  Đặt n_O2=a(mol); n_CO2=b(mol)

<=> n_hh=a+b=1 (mol)                ₍₁₎

theo bài ra: d^hh/_{H2= \(\dfrac{mhh}{nhh.MH2}\)} = \(\dfrac{32a+44b}{1.2}\)=19

<=> m_hh=32a+44b=38 (g)                  (2)

Từ (1);(2)  => a= 0,5 (mol); b=0,5 (mol)

<=> % về số mol mỗi chất trong hh là:

%O2=\(\dfrac{0,5.100%}{1}\) = 50%

%CO2=\(​​\dfrac{0,5.100}{1}\) = 50%

Mà % về số mol= % về thể tích nên, % về thể tích mỗi chất trong hh là:

%O2=50%; %CO2=50%

Cho thêm dung môi 

MUốn đổi từ dung dịch bão hòa sang dung dịch chưa bão hòa ta chỉ cần đổ thêm dung môi và dung dịch chưa bão hòa

Còn muốn đổi từ dung dịch chua bão hòa sang dung dịch bão hòa ta chỉ cần cho thêm chất tan vào dung dịch bão hòa

HỌC TỐT

a. \(n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{2,7}{27}=0,1mol\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

               0,1                             0,15                   mol

\(\rightarrow n_{H_2}=n_{Al}=\frac{3.0,1}{2}=0,15mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=n.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{6,4}{160}=0,04mol\)

                    \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ban đầu:         0,04            0,15                                  mol

Trong pứng:    0,04            0,12                                  mol

Sau pứng:          0              0,03                                  mol

Vậy sau phản ứng thì \(H_2\) dư và \(Fe_2O_3\) hết

\(\rightarrow m_{H_2\left(\text{dư}\right)}=n.M=0,03.2=0,06g\)

\(a)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(b)\)

\(m_{HCl}=50.7,3\%=3,65g\)

\(n_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{Zn}=0,05mol\)

\(m_{Zn}=0,05.65=3,25g\)

\(c)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{H_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow V_{H_2}_{\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)

\(d)\)

\(\text{Theo phương trình}\)\(n_{ZnCl_2}=0,05mol\)

\(\rightarrow m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8g\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

a. Có \(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{H_2SO_4}=\frac{200.4,9}{98}=0,1mol\)

Xét tỷ lệ \(\frac{0,1}{1}=\frac{0,1}{1}\)

Vậy cả hai chất đều phản ứng hết

b. Theo phương trình \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1mol\)

c. Có \(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)

Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\)

\(m_{ddsaupu}=6,5+200-0,1.2=206,3g\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\frac{0,1.161}{206,3}.100\%\approx7,8\%\)

Answer:

\(m_{H_2SO_4}=200.9,8\%=19,6g\)

\(m_{H_2SO_4}=C\%m_{dd}:100=9,8.200:100=19,6g\)