Phản ứng hoá học (Phần 2) SVIP

Văn bản dưới đây là được tạo ra tự động từ nhận diện giọng nói trong video nên có thể có lỗi

• Xin chào tất cả các em Chào mừng các em
• đã quay trở lại với khóa học Khoa học tự
• nhiên lớp 8 tại olm.vn
• và ngày hôm nay chúng ta sẽ cùng nhau
• tìm hiểu bài học tiếp theo phản ứng hóa
• học và năng lượng của phản ứng hóa học
• bài giảng này được xây dựng dựa trên bộ
• sách giáo khoa khoa học tự nhiên lớp 8
• bài học ngày hôm nay của chúng ta được
• chia làm 2 phần lớn phần thứ nhất sẽ
• giới thiệu cho các em khái niệm về phản
• ứng hóa học và phần thứ hai sẽ cung cấp
• những khái niệm những kiến thức liên
• quan đến năng lượng của phản ứng hóa học
• và chúng ta sẽ cùng đi đến với phần đầu
• tiên phản ứng hóa học
• trong bài học trước thì ta đã tìm hiểu
• về thí nghiệm biến đổi hóa học giữa sắt
• và lưu huỳnh ống nghiệm ban đầu chứa
• Iron và sunfua sau khi đun nóng hỗn hợp
• chuyển thành Iron sunfit và ta nói rằng
• Iron và sunfu tác dụng với nhau để tạo
• thành Iron sunfit
• và những quá trình mà xảy ra sự biến đổi
• từ chất này thành chất khác thì còn được
• gọi là phản ứng hóa học
• trong thí nghiệm trên thì Iron và sunfua
• được gọi là chất phản ứng hay là chất
• tham gia còn Iron sunfit được gọi là
• chất sản phẩm để mô tả các phản ứng hóa
• học thì ta có thể sử dụng phương trình
• phản ứng ở dạng chữ trong đó chất phản
• ứng viết ở phía bên trái còn chất sản
• phẩm viết ở phía bên phải dấu của mũi
• tên hướng từ chất phản ứng sang chất sản
• phẩm
• với thí nghiệm trên thì ta có thể viết
• phản ứng dạng chữ như sau Iron + sunfua
• để tạo thành Iron sunfit
• để luyện tập phần kiến thức vừa học các
• em Hãy trả lời cho cô câu hỏi tương tác
• sau đây
• khi nến có thành phần chính là paraffin
• cháy ở trong không khí thì tạo thành
• carbon dioxide
• đâu là chất sản phẩm và viết phương
• trình phản ứng dạng chữ của phản ứng
• [âm nhạc]
• câu trả lời của các em đã hoàn toàn
• chính xác rồi trong phản ứng này chất
• tham gia là parafin và Oxyz
• ta có thể biểu diễn phương trình phản
• ứng dạng chữ của phản ứng trên như sau 3
• phim cộng obs số mũi tên tạo ra carbon
• dioxide và nước
• phở trong phần tiếp theo thì chúng ta sẽ
• cùng nhau tìm hiểu về diễn biến của phản
• ứng hóa học hình ảnh trên mô tả quá
• trình phản ứng giữa các phân tử hydrozen
• với phân tử Oxyz
• trong đó các quả cầu màu đỏ biểu diễn
• nguyên tử Oxyz còn quả cầu màu trắng
• biểu diễn nguyên tử hydrozen ta có thể
• thấy rằng trước phản ứng các nguyên tử
• hydrogen liên kết với nhau và các nguyên
• tử Oxyz với nhau tuy nhiên khi phản ứng
• xảy ra thì liên kết giữa phân tử này bị
• phá vỡ Và từ đó thì một nguyên tử oxy
• dần sẽ liên kết với hai nguyên tử
• hydrosen để tạo thành một phân tử nước
• số lượng các nguyên tử trước và sau phản
• ứng thì không hề thay đổi ta rút ra được
• một kết luận rằng trong phản ứng hóa học
• xảy ra sự phá vỡ liên kết giữa các phân
• tử chất đầu và hình thành các liên kết
• mới tạo ra các phân tử mới kết quả là
• chất này bị biến đổi thành chất khác
• phản ứng hóa học xảy ra khi chất mới tạo
• thành có những tính chất mới và khác
• biệt so với tính chất ban đầu và ta sẽ
• có một số những dấu hiệu để nhận biết
• được đã có phản ứng hóa học xảy ra
• dấu hiệu đầu tiên có thể dễ dàng quan
• sát được đó chính là sự thay đổi màu sắc
• có thể là thay đổi về màu sắc của dung
• dịch hoặc thay đổi về màu sắc của các
• chất tham gia phản ứng
• dấu hiệu thứ hai là có sự xuất hiện của
• các chất khí hoặc chất kết tủa ngoài ra
• là sự tỏa nhiệt hoặc phát sáng cũng là
• dấu hiệu cho biết đã có phản ứng hóa học
• xảy ra chúng ta sẽ đến với một vài ví dụ
• sau đây trong thí nghiệm điều chế khí
• oxy dần ở trong phòng thí nghiệm khi
• nhiệt phân bầu ta xiêm cloride hợp chất
• có công thức hóa học là KClO3 ta thấy có
• bọt khí xuất hiện chứng tỏ đã có chất
• mới được tạo thành
• hoặc khi Nhỏ dung dịch iron 3 cloride
• vào dung dịch xua đường hydropside ta
• thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ iron 3
• hidropshi hay còn có công thức hóa học
• là feoh tất cả 3 lần
• thí nghiệm tiếp theo khi ta thả một màu
• sắc vào dung dịch couple sunfat có công
• thức hóa học là CuSO4 thì ta thấy rằng
• dung dịch màu xanh lam của muối đồng
• chuyển thành màu xanh lá nhạt của muối
• sắt và đồng thời đồng kim loại sinh ra
• bám trên miếng sắt ban đầu tất cả các
• hiện tượng mà chúng ta quan sát được đều
• cho thấy đã có phản ứng hóa học tạo
• thành chất mới xảy ra
• phần tiếp theo của bài học chúng ta sẽ
• cùng nhau tìm hiểu đó chính là năng
• lượng của phản ứng hóa học trước hết ta
• cần nắm được khái niệm thu nhiệt và tỏa
• nhiệt khi một hệ nhận nhiệt từ môi
• trường xung quanh thì ta gọi đó là sự
• thu nhiệt chẳng hạn như trong hình ảnh
• trên viên đá nhận nhiệt từ môi trường
• xung quanh sau đó tan chảy thành dạng
• lỏng ta nói rằng Viên Đá thu nhiệt
• ngược lại sự tỏa nhiệt diễn ra khi một
• hệ truyền nhiệt hoặc năng lượng từ hệ ra
• môi trường xung quanh chẳng hạn như khi
• ta đốt củi củ Cháy lên tạo thành một
• ngọn lửa làm nóng bầu không khí xung
• quanh ta nói hệ này tòa nhiệt
• lấy ví dụ với các phản ứng hóa học khi
• đốt cháy etanol hay còn gọi là cồn thu
• được carbon dioxide và hơi nước đồng
• thời ta thấy rằng không khí xung quanh
• nóng lên đó là do phản ứng này tỏa ra
• năng lượng dưới dạng nhiệt ta gọi phản
• ứng đốt cháy etanol là phản ứng tỏa
• nhiệt
• một phản ứng khác vẫn luôn diễn ra hàng
• ngày ở trong tự nhiên đó chính là phản
• ứng quang hợp trong đó carbon dioxide
• để có thể xảy ra thì phản ứng này cần
• hấp thụ năng lượng từ ánh sáng mặt trời
• và ta nói rằng phản ứng quang hợp là
• phản ứng thu nhiệt
• và từ hai ví dụ trên thì ta có hai khái
• niệm mới
• phản ứng tỏa nhiệt giải phóng năng lượng
• dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường còn
• phản ứng thu nhiệt thì nhận năng lượng
• dưới dạng nhiệt từ môi trường trong suốt
• quá trình phản ứng để luyện tập phần
• kiến thức vừa học các em Hãy trả lời cho
• cô câu hỏi tương tác sau đây nhé
• [âm nhạc]
• Câu trả lời của các em đã hoàn toàn
• chính xác rồi và phần cuối cùng của bài
• học ngày hôm nay chính là ứng dụng của
• phản ứng tỏa nhiệt trong sản xuất và đời
• sống các phản ứng tỏa nhiệt có ứng dụng
• chính là cung cấp năng lượng dưới dạng
• nhiệt
• hay còn gọi là nhiệt năng cho các ngành
• công nghiệp làm cho các động cơ Hay là
• máy phát điện hoạt động nhiệt năng thu
• được khi đốt cháy các nhiên liệu như
• than xăng dầu có thể được sử dụng để đun
• nấu sưởi ấm hoặc là thắp sáng
• than được sử dụng để làm nhiên liệu
• trong công nghiệp xăng và dầu được sử
• dụng chủ yếu để vận hành các máy móc
• phương tiện giao thông như xe máy ô tô
• và tàu thủy và từ đó thì ta có thể nhận
• thấy một vai trò rất lớn của các phản
• ứng tỏa nhiệt đối với cuộc sống của con
• người
• chúng ta cùng tổng kết lại các kiến thức
• đã học ngày hôm nay bằng một số ghi chú
• như sau thứ nhất trong phản ứng hóa học
• liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm
• cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
• kết quả là chất này biến đổi thành chất
• khác
• thứ hai để nhận biết phản ứng hóa học
• xảy ra có thể dựa vào một trong các dấu
• hiệu sau sự tạo thành chất khí chất kết
• tủa
• sự thay đổi về màu sắc hoặc là sự thay
• đổi về nhiệt độ của môi trường
• Thứ ba phản ứng tỏa nhiệt giải phóng
• năng lượng ở dạng nhiệt ra môi trường
• còn phản ứng thu nhiệt thì nhận năng
• lượng dưới dạng nhiệt từ môi trường xung
• quanh trong suốt quá trình phản ứng
• Thứ Tư Các nhiên liệu như than xăng dầu
• được sử dụng trong các ngành sản xuất và
• phục vụ sinh hoạt
• [âm nhạc]
• bài học ngày hôm nay của chúng ta sẽ kết
• thúc tại đây để làm thêm các bài tập vận
• dụng mở rộng các em hãy tham gia khóa
• học Khoa học tự nhiên lớp 8 tại olymp.vn
• Cảm ơn các em đã theo dõi bài giảng ngày
• hôm nay hẹn gặp lại các em ở những bài
• giảng tiếp theo nhé
• [âm nhạc]